Termodinamika vs Kinetik
Baik termodinamika dan kinetika adalah prinsip ilmiah yang berakar dari ilmu fisika dan telah membawa begitu banyak kemajuan dalam domain ilmiah, dengan penerapannya di banyak bidang sains dan teknik. Kedua istilah ini secara harfiah berjalan beriringan dalam ilmu kimia dan sangat erat hubungannya.
Lebih lanjut tentang Termodinamika
Nama 'Termodinamika' sendiri menunjukkan arti dari istilah yang dapat disebut sebagai 'termo' yang berkaitan dengan suhu dan 'dinamika' yang berkaitan dengan perubahan. Oleh karena itu lebih longgar dapat dianggap sebagai perubahan yang terjadi karena suhu. Perubahan ini dapat bersifat fisik dan/atau kimiawi. Perubahan yang terjadi secara kimia disebut sebagai 'reaksi kimia', dan ini memunculkan termodinamika kimia.
Pada referensi yang lebih umum, termodinamika dapat digambarkan sebagai prinsip yang terkait dengan benda/keadaan dan proses. Biasanya proses yang terlibat adalah transfer energi, yang dapat dibagi menjadi dua kelompok yang berbeda; yaitu panas dan kerja. Jika satu keadaan energi berubah ke keadaan energi yang lain, kita katakan bahwa usaha telah selesai. Energi pada dasarnya adalah kemampuan untuk melakukan usaha. Jika energi suatu sistem berubah sebagai akibat dari perbedaan suhu, kita katakan telah terjadi aliran panas.
Oleh karena itu, termodinamika terutama berkaitan dengan energetika dan tidak memberikan penjelasan apa pun tentang laju terjadinya perubahan ini. Perbedaan laju dan energi yang terlibat dalam keadaan/benda dan proses ini sangat jelas dalam domain ilmu kimia di mana termodinamika hanya berkaitan dengan energi dan posisi kesetimbangan reaksi kimia.
Posisi kesetimbangan adalah di mana reaktan dan produk ada dan konsentrasi semua spesies yang terlibat tetap tanpa berubah dari waktu ke waktu, dan ini spesifik untuk reaksi tertentu ketika reaksi dilakukan dalam kondisi standar. Termodinamika dapat memprediksi bahwa suatu reaksi pasti akan terjadi karena energi produk lebih kecil daripada energi reaktan. Namun, dalam praktiknya, seseorang mungkin memerlukan prinsip kinetika untuk membuat reaksi terjadi pada laju yang cukup besar.
Lebih lanjut tentang Kinetika
Kinetika lebih sering terlibat dalam bidang ilmu kimia. Oleh karena itu berkaitan dengan seberapa cepat reaksi kimia mungkin terjadi atau seberapa cepat titik kesetimbangan kimia tercapai. Berbagai parameter terkait dengan kontrol laju reaksi kimia.
Molekul yang terlibat harus bertumbukan dengan energi yang cukup dan dalam orientasi yang tepat. Setiap kondisi yang memenuhi persyaratan ini meningkatkan laju reaksi kimia. Ada penghalang energi untuk setiap reaksi kimia berlangsung. Ini dikenal sebagai energi aktivasi. Energi molekul harus lebih besar dari energi ini agar reaksi dapat berlangsung. Peningkatan suhu meningkatkan laju reaksi dengan memasok energi yang lebih besar daripada energi aktivasi, ke fraksi molekul yang lebih tinggi. Meningkatkan luas permukaan memungkinkan lebih banyak tumbukan dan meningkatkan konsentrasi meningkatkan jumlah molekul yang bereaksi sehingga meningkatkan laju reaksi. Katalis digunakan untuk menurunkan penghalang energi aktivasi dan dengan demikian menyediakan rute yang mudah untuk terjadinya reaksi.
Termodinamika vs Kinetik
