Perbedaan Brom dan Bromida

Video: Perbedaan Brom dan Bromida

Video: BROMINE vs SODIUM BROMIDE 2024, Juli

2024 Pengarang: Alex Aldridge | [email protected]. Terakhir diubah: 2023-12-17 13:42

Perbedaan utama antara brom dan bromida adalah bahwa bromida adalah bentuk tereduksi dari brom.

Unsur kimia dalam tabel periodik tidak stabil kecuali untuk gas mulia. Oleh karena itu, unsur-unsur mencoba untuk bereaksi dengan unsur-unsur lain untuk mendapatkan konfigurasi elektron gas mulia untuk mencapai stabilitas. Demikian juga, bromin juga harus mendapatkan elektron untuk mencapai konfigurasi elektron gas mulia Krypton. Semua logam bereaksi dengan bromin, membentuk bromida. Brom dan bromida memiliki sifat fisik dan kimia yang berbeda karena perubahan satu elektron.

Apa itu Brom?

Bromin adalah unsur kimia dalam tabel periodik yang dilambangkan dengan Br. Ini adalah halogen (gugus 17^th) dalam periode 4^th dari tabel periodik. Nomor atom brom adalah 35; dengan demikian, ia memiliki 35 proton dan 35 elektron. Konfigurasi elektronnya adalah [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p^{5 Karena sublevel p seharusnya memiliki 6 elektron untuk mendapatkan konfigurasi elektron gas mulia Krypton, brom memiliki kemampuan untuk menarik elektron. Ia memiliki elektronegativitas yang tinggi, yaitu sekitar 2,96, menurut skala Pauling.}

Berat atom brom adalah 79,904 sma. Di bawah suhu kamar, itu ada sebagai molekul diatomik (Br_{2). Juga, molekul diatomik ini adalah cairan berwarna merah-coklat. Brom memiliki titik leleh 265,8 K dan titik didih 332,0 K.}

Properti Lebih Lanjut dari Brom

Di antara semua isotop bromin, Br-79 dan Br-81 adalah isotop yang paling stabil. Selanjutnya, unsur kimia ini sedikit larut dalam air tetapi larut dengan baik dalam pelarut organik seperti kloroform. Selain itu, ia memiliki bilangan oksidasi 7, 5, 4, 3, 1, -1.

Reaktivitas kimia bromin terletak di antara klorin dan yodium. Brom kurang reaktif daripada klorin tetapi lebih reaktif daripada yodium. Brom menghasilkan ion bromida dengan mengambil satu elektron. Oleh karena itu, bromin berpartisipasi dalam pembentukan senyawa ionik dengan mudah. Sebenarnya, di alam, bromin ada sebagai garam bromida, bukan Br₂

Gambar 01: Brom

Bromin dapat mengoksidasi anion unsur yang terletak di bawah brom dalam tabel periodik. Namun, tidak dapat mengoksidasi klorida untuk memberikan klorin. Selain itu, kami dapat memproduksi Br dengan mengolah air asin yang kaya bromida dengan gas klorin. Atau gas bromin dibentuk dengan memperlakukan HBr dengan asam sulfat. Brom sangat berguna dalam industri dan laboratorium kimia. Senyawa bromida penting sebagai aditif bensin, untuk pestisida dan sebagai desinfektan dalam pemurnian air.

Apa itu Bromida?

Bromida adalah anion yang terbentuk ketika brom mengabstraksi elektron dari unsur elektropositif lain. Kita dapat merepresentasikannya dengan simbol Br^{–. Ini adalah ion monovalen dengan muatan -1. Oleh karena itu, ia memiliki 36 elektron dan 35 proton.}

Konfigurasi elektron bromida adalah [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p^{6. Itu ada dalam senyawa ionik seperti natrium bromida, kalsium bromida dan HBr. Itu juga ada secara alami di sumber air.}

Apa Perbedaan Antara Brom dan Bromida?

Brom adalah unsur kimia dalam tabel periodik yang dilambangkan dengan Br sedangkan Bromida adalah anion yang terbentuk ketika brom mengabstraksi elektron dari unsur elektropositif lain. Selain itu, perbedaan utama antara brom dan bromida adalah bahwa bromida adalah bentuk tereduksi dari brom. Selain itu, bromida memiliki 36 elektron dibandingkan dengan 35 elektron brom, tetapi keduanya memiliki 35 proton. Oleh karena itu, bromida memiliki muatan -1 sedangkan brom bersifat netral.

Selanjutnya, bromin lebih reaktif secara kimiawi daripada Bromida. Juga, perbedaan lebih lanjut antara brom dan bromida adalah bahwa bromida telah mencapai konfigurasi elektron kripton dan, oleh karena itu, lebih stabil daripada atom brom.

Perbedaan Antara Brom dan Bromida dalam Bentuk Tabular

Ringkasan – Brom vs Bromida

Bromin adalah unsur kimia dalam tabel periodik dan dilambangkan dengan Br. Sementara itu, bromida adalah anion yang terbentuk ketika brom mengabstraksi elektron dari unsur elektropositif lain. Selanjutnya, perbedaan utama antara brom dan bromida adalah bahwa bromida adalah bentuk tereduksi dari brom.