Perbedaan utama antara diagram orbital dan konfigurasi elektron adalah diagram orbital menunjukkan elektron dalam tanda panah, yang menunjukkan putaran elektron. Namun konfigurasi elektron tidak menunjukkan detail spin elektron.
Diagram orbital menunjukkan susunan elektron yang diberikan oleh konfigurasi elektron. Konfigurasi elektron memberikan rincian tentang distribusi elektron di seluruh orbital atom. Tapi, diagram orbital menunjukkan spin elektron juga. Ini adalah perbedaan mendasar antara diagram orbital dan konfigurasi elektron.
Apa itu Diagram Orbital?
Diagram orbital adalah jenis diagram yang menunjukkan distribusi elektron dalam orbital atom dan menunjukkan spin elektron tersebut. Ini adalah jenis notasi yang menunjukkan orbital mana yang terisi dan mana yang terisi sebagian. Di sini, kami menggunakan panah untuk mewakili elektron. Arah panah (atas atau bawah) menunjukkan putaran elektron.
Gambar 01: Diagram Orbital untuk Nitrogen
Sebuah orbital dapat memiliki maksimal dua elektron. Menurut prinsip pengecualian Pauli, dua elektron dalam atom yang sama tidak dapat memiliki himpunan bilangan kuantum yang sama. Ini berarti, bahkan jika semua bilangan kuantum lainnya sama, bilangan kuantum spin berbeda. Dua elektron pada orbital yang sama memiliki spin yang berlawanan. Gambar di atas menunjukkan contoh diagram orbital.
Apa itu Konfigurasi Elektron?
Konfigurasi elektron adalah cara mengatur elektron atom dengan menunjukkan distribusi elektron tersebut di seluruh orbital. Sebelumnya, konfigurasi elektron dikembangkan menggunakan model atom Bohr. Ini akurat untuk atom kecil dengan elektron lebih sedikit, tetapi ketika mempertimbangkan atom besar dengan jumlah elektron besar, kita harus menggunakan teori kuantum untuk menentukan distribusi elektron.
Menurut mekanika kuantum, kulit elektron adalah keadaan beberapa elektron yang berbagi bilangan kuantum utama yang sama, dan kita memberi nama kulit menggunakan nomor yang diberikan untuk tingkat energi dan jenis orbital yang kita pertimbangkan, misalnya, 2s mengacu pada orbital s dari kulit elektron tingkat energi ke-2. Selain itu, ada pola yang menggambarkan jumlah elektron maksimum yang dapat dikandung oleh kulit elektron. Di sini, jumlah maksimum ini tergantung pada bilangan kuantum azimut, l. Selanjutnya, nilai l=0, 1, 2 dan 3 masing-masing mengacu pada orbital s, p, d dan f. Jumlah maksimum elektron yang dapat dikandung oleh kulit=2(2l+1). Oleh karena itu, kita dapat mengembangkan tabel berikut;
| Orbital | Jumlah elektron maksimum 2(2l+1) |
| L=0 adalah orbital s | 2 |
| L=1 adalah orbital p | 6 |
| L=2 adalah orbital d | 10 |
| L=3 adalah orbital f | 14 |
Saat mempertimbangkan notasi konfigurasi elektron, kita perlu menggunakan urutan bilangan kuantum. Misalnya, konfigurasi elektron untuk atom hidrogen adalah 1s1 Di sini, notasi ini menyatakan bahwa atom hidrogen memiliki satu elektron pada orbital s dari kulit elektron pertama. Untuk fosfor, konfigurasi elektronnya adalah 1s22s22p63s2 3p3 Artinya; atom fosfor memiliki 3 kulit elektron yang diisi dengan 15 elektron.
Apa Perbedaan Antara Diagram Orbital dan Konfigurasi Elektron?
Diagram orbital menunjukkan susunan elektron yang diberikan oleh konfigurasi elektron. Perbedaan utama antara diagram orbital dan konfigurasi elektron adalah diagram orbital menunjukkan elektron dalam panah yang menunjukkan putaran elektron. Sedangkan konfigurasi elektron tidak menunjukkan detail spin elektron. Selain itu, dalam pola notasi, diagram orbital menggunakan panah untuk mewakili elektron, sedangkan konfigurasi elektron menunjukkan elektron menggunakan angka.
Berikut adalah ringkasan perbedaan antara diagram orbital dan konfigurasi elektron.
Ringkasan – Diagram Orbital vs Konfigurasi Elektron
Perbedaan utama antara diagram orbital dan konfigurasi elektron adalah diagram orbital menunjukkan elektron dalam tanda panah yang menunjukkan putaran elektron, sedangkan konfigurasi elektron tidak menunjukkan detail putaran elektron.
