Perbedaan utama antara diagram Latimer dan diagram Frost adalah bahwa diagram Latimer merangkum potensi elektroda standar dari suatu unsur kimia sedangkan diagram Frost merangkum stabilitas relatif dari berbagai keadaan oksidasi suatu zat.
Diagram Latimer dan diagram Frost pada dasarnya penting dalam menunjukkan detail tentang reaksi redoks. Selain itu, diagram-diagram ini dinamai menurut nama para ilmuwan yang awalnya menciptakannya; Diagram Latimer mendapatkan namanya dari Wendell Mitchell Latimer sedangkan diagram Frost dinamai Arthur Atwater Frost.
Apa itu Diagram Latimer?
Diagram Latimer adalah ringkasan potensial elektroda standar suatu elemen. Diagram ini dinamai ahli kimia Amerika Wendell Mitchell Latimer. Saat membuat diagram semacam ini, kita harus menulis bentuk unsur kimia yang sangat teroksidasi di sisi kiri. Kemudian kita dapat menulis bilangan oksidasi dalam urutan menurun ke kiri – sudut kiri akan memiliki bilangan oksidasi terkecil. Di antara keadaan oksidasi ini, kami menggunakan panah (panah ke kiri). Selain itu, di atas panah, kita harus menulis potensial elektroda standar untuk reaksi konversi keadaan oksidasi di sisi kanan ke sisi kiri. Misalnya,
Gambar 01: Diagram Latimer yang Menunjukkan Perbedaan Tingkat Oksidasi Atom Oksigen
Elemen kimia yang kita bahas dalam contoh di atas adalah oksigen. Ini memiliki spesies kimia berikut dengan tingkat oksidasi oksigen yang sesuai:
- O2 – bilangan oksidasi nol
- H2O2 – bilangan oksidasi oksigen adalah -1
- H2O – bilangan oksidasi oksigen adalah -2
Diagram Latimer penting dalam membangun diagram Frost karena kita dapat memperoleh potensial elektroda dari langkah-langkah reaksi yang tidak berdekatan yang diperlukan untuk pengembangan diagram Frost. Selain itu, penting untuk menunjukkan apakah spesies kimia tertentu mengalami deprotonasi pada kondisi di mana potensial elektroda diberikan.
Apa itu Frost Diagram?
Diagram Frost adalah ilustrasi yang menunjukkan stabilitas relatif dari berbagai keadaan oksidasi suatu zat. Hal ini penting dalam kimia anorganik dan elektrokimia. Selanjutnya, ini adalah grafik, dan memiliki keadaan oksidasi pada sumbu x dan energi bebas pada sumbu y. Di sini, grafiknya tergantung pada pH. Oleh karena itu kita perlu memasukkan pH di mana kita melakukan pengukuran. Kita dapat menentukan energi bebas menggunakan setengah reaksi oksidasi-reduksi. Selain itu, kita dapat menentukan potensial reduksi dengan mudah menggunakan diagram ini daripada menggunakan diagram Latimer.
Gambar 02: Diagram Frost
Saat membuat diagram, kita perlu menandai keadaan oksidasi pada sumbu x dan energi bebas pada sumbu y dengan nol di tengah. Karena, energi bebas memiliki nilai negatif dan positif. Selanjutnya, kemiringan grafik menunjukkan potensial elektroda standar antara dua keadaan oksidasi.
Apa Perbedaan Antara Diagram Latimer dan Diagram Frost?
Diagram Latimer dan diagram Frost penting dalam menentukan informasi tentang oksidasi dan reduksi dalam reaksi redoks. Namun, perbedaan utama antara diagram Latimer dan diagram Frost adalah bahwa diagram Latimer merangkum potensial elektroda standar dari suatu unsur kimia, tetapi diagram Frost merangkum stabilitas relatif dari keadaan oksidasi yang berbeda dari suatu zat.
Infografik berikut merangkum perbedaan antara diagram Latimer dan diagram Frost dalam bentuk tabel.
Ringkasan – Diagram Latimer vs Diagram Frost
Secara keseluruhan, diagram Latimer dan diagram Frost membantu kita menentukan informasi tentang oksidasi dan reduksi dalam reaksi redoks. Namun, perbedaan utama antara diagram Latimer dan diagram Frost adalah bahwa diagram Latimer merangkum potensial elektroda standar suatu unsur kimia, sedangkan diagram Frost merangkum stabilitas relatif dari berbagai keadaan oksidasi suatu zat.
