Perbedaan utama antara konfigurasi gas mulia dan konfigurasi elektron adalah bahwa konfigurasi gas mulia hanya memiliki pasangan elektron sedangkan konfigurasi elektron dapat memiliki elektron berpasangan dan tidak berpasangan.
Istilah konfigurasi elektron mengacu pada urutan elektron atau urutan elektron yang ada dalam atom unsur kimia tertentu. Istilah konfigurasi elektron gas mulia menunjukkan bahwa semua orbital atom terisi penuh dengan elektron.
Apa itu Konfigurasi Gas Mulia?
Konfigurasi gas mulia adalah konfigurasi elektron dari atom gas mulia. Atom gas mulia adalah atom unsur kimia golongan 18 dalam tabel periodik. Unsur kimia golongan 18 dikenal sebagai unsur gas mulia karena dua alasan; pertama, unsur-unsur kimia ini sebagian besar tidak reaktif karena konfigurasi elektronnya yang lengkap, dan alasan kedua adalah bahwa unsur-unsur kimia ini terjadi dalam fase gas di alam.
Gambar 01: Gas Mulia yang Berbeda
Ada empat jenis orbital atom utama dalam unsur kimia; orbital s, orbital p, orbital d dan orbital f. Orbital atom s berisi maksimal dua elektron, orbital p dapat menampung enam elektron, orbital d dapat menampung sepuluh elektron, dan orbital f dapat menampung 14 elektron. Pada unsur kimia golongan 18, kita dapat mengamati konfigurasi elektron s2p6; di sini, orbital atom s dan p terisi penuh dengan elektron. Oleh karena itu, tidak ada elektron yang tidak berpasangan dalam atom-atom ini.
Apa itu Konfigurasi Elektron?
Konfigurasi elektron adalah distribusi elektron suatu atom dalam orbital atomnya. Istilah ini menggambarkan setiap elektron dalam atom bergerak secara independen dalam suatu orbital, dalam medan rata-rata yang diciptakan oleh semua orbital lainnya.
Konfigurasi elektron suatu atom dapat dinyatakan sebagai urutan elektron yang ada dalam atom tersebut dalam bentuk distribusi di seluruh orbital atom atom tersebut. Beberapa unsur kimia seperti atom gas mulia memiliki orbital atom yang lengkap, dan tidak ada elektron yang tidak berpasangan; namun, sebagian besar unsur kimia yang kita ketahui memiliki elektron tidak berpasangan dalam konfigurasi elektronnya. Misalnya, konfigurasi elektron atom Neon, atom gas mulia, memiliki konfigurasi elektron 1s22s22p6
Dengan melihat konfigurasi elektron suatu atom, kita dapat menggambarkan reaktivitas atom tersebut. Orbital atom yang terisi penuh menunjukkan sifat yang tidak reaktif karena tidak perlu mendapatkan elektron lagi untuk menstabilkan dirinya sendiri. Sebaliknya, dalam atom yang memiliki elektron tidak berpasangan, seringkali cenderung sangat reaktif untuk menstabilkan konfigurasi elektronnya.
Apa Perbedaan Konfigurasi Gas Mulia dan Konfigurasi Elektron?
Konfigurasi gas mulia adalah konfigurasi elektron dari atom gas mulia; ini berarti, atom telah terisi penuh orbital atom. Perbedaan utama antara konfigurasi gas mulia dan konfigurasi elektron adalah bahwa konfigurasi gas mulia hanya memiliki pasangan elektron sedangkan konfigurasi elektron dapat memiliki elektron berpasangan dan tidak berpasangan. Itu berarti; konfigurasi gas mulia memiliki orbital atom yang terisi penuh sedangkan konfigurasi elektron dapat memiliki orbital yang terisi penuh atau setengah terisi.
Di bawah infografis daftar perbedaan lebih lanjut antara konfigurasi gas mulia dan konfigurasi elektron.
Ringkasan – Konfigurasi Gas Mulia vs Konfigurasi Elektron
Konfigurasi elektron adalah urutan elektron yang ada dalam atom. Perbedaan utama antara konfigurasi gas mulia dan konfigurasi elektron adalah bahwa konfigurasi gas mulia hanya memiliki pasangan elektron sedangkan konfigurasi elektron dapat memiliki elektron berpasangan dan tidak berpasangan.
