Perbedaan Kunci – pH vs pOH
Istilah pH dan pOH digunakan untuk menyatakan jumlah ion H+ dan OH– yang ada dalam larutan berair. Ekspresi ini diberikan sebagai nilai log minus dari konsentrasi zat terlarut. pH mengacu pada "potensi hidrogen". Ini dapat digunakan untuk menentukan apakah suatu larutan bersifat asam, basa atau netral. Sebaliknya, pOH adalah ukuran konsentrasi ion hidroksida (OH–). Perbedaan utama antara pH dan pOH adalah bahwa pH adalah ukuran ion hidrogen sedangkan pOH adalah ukuran ion hidroksida.
Apa itu pH?
pH adalah angka yang menyatakan keasaman atau kebasaan suatu larutan pada skala logaritmik di mana 7 adalah netral. Nilai yang lebih rendah dari 7 lebih asam sedangkan nilai yang lebih tinggi lebih basa. pH sama dengan log10 c, di mana c adalah konsentrasi ion hidrogen dalam mol per liter.
Skala pH berkisar dari 1 hingga 14. Nilai pH 1 hingga 6 dikenal sebagai nilai pH asam. Nilai pH dari 8 hingga 14 diakui sebagai nilai pH dasar. pH 7 dianggap sebagai pH netral. Misalnya, asam kuat memiliki nilai pH mendekati pH=1 sedangkan basa kuat memiliki nilai pH mendekati pH=14. "p" dalam istilah pH mengacu pada logaritma negatif. Secara umum, logaritma negatif dari penggabungan ion hidrogen (atau pH) digunakan daripada menggunakan konsentrasi ion hidrogen. Itu karena, seringkali, konsentrasi ion hidrogen sangat rendah atau sangat besar, sehingga, menggunakan pH memudahkan untuk bekerja dengan nilai kecil atau besar tersebut.
Gambar 01: Skala pH
Dalam larutan berair, molekul air terdisosiasi menjadi ion hidrogen dan ion hidroksida. Oleh karena itu, semua badan air alami memiliki nilai pH tertentu. PH suatu sistem diberikan oleh persamaan berikut.
pH=log10 [H+]
Ada indikator yang dikenal sebagai indikator pH yang digunakan untuk menunjukkan titik akhir reaksi asam-basa. Indikator ini mampu mengubah warna media reaksi dengan perubahan pH. Sebagai contoh, indikator fenolftalein memiliki warna merah muda pada nilai pH basa (sekitar pH=10.0), tetapi tidak berwarna pada sekitar pH=8.3.
Apa itu pOH?
pOH adalah ukuran konsentrasi ion hidroksida (OH–). Oleh karena itu, pOH adalah ukuran alkalinitas suatu larutan. "p" dalam istilah pOH mengacu pada logaritma negatif. maka pOH adalah logaritma negatif dari konsentrasi ion hidroksida dalam larutan.
pH=log10 [OH–]
Gambar 02: Perbandingan Skala pH dan pOH
Karena istilah ini memberikan jumlah ion hidroksida yang ada dalam larutan berair, ini adalah ukuran kebasaan (alkalinitas). Misalnya, nilai pOH kurang dari pOH=7 (pada 25oC) bersifat basa. Kemudian, jika suatu larutan memiliki nilai pOH antara 1 sampai 6, larutan tersebut lebih basa. pOH=7 dianggap netral. Tetapi nilai pOH lebih tinggi dari 7 diakui sebagai kondisi asam.
Apa Hubungan Antara pH dan pOH?
Untuk disosiasi air, konstanta disosiasi diberikan seperti di bawah ini.
H2O H+ + OH–
Kw=[H+][OH–]
Di mana kw adalah konstanta disosiasi air, [H+] adalah konsentrasi ion hidrogen dan [OH–] adalah konsentrasi ion hidroksida. Tapi untuk air murni, [H+]=[OH–]=1×10-7 perempuan jalang. kemudian, ketika logaritma negatif diambil untuk setiap suku dalam persamaan di atas,
pKw=pH + pOH
pKw=7 + 7
pKw=14
maka jika hanya pH yang diketahui, nilai pOH dapat diperoleh dari hubungan di atas.
Namun, dalam skala pH dan pOH, 7 adalah netral.
Apa Perbedaan Antara pH dan pOH?
pH vs pOH |
|
| pH menyatakan keasaman atau kebasaan suatu larutan pada skala logaritmik dimana 7 adalah netral. | pOH adalah ukuran konsentrasi ion hidroksida (OH–). pOH=7 dianggap netral |
| Ekspresi | |
| pH memberikan logaritma negatif dari konsentrasi ion hidrogen. | pOH memberikan logaritma negatif dari konsentrasi ion hidroksida. |
| Nilai Asam | |
| skala pH memberikan nilai asam dari 1 hingga 6. | skala pOH memberikan nilai asam dari 8 hingga 14. |
| Nilai Alkaline | |
| skala pH memberikan nilai dasar dari 8 hingga 14. | skala pOH memberikan nilai dasar dari 1 hingga 6. |
Ringkasan – pH vs pOH
pH dan pOH adalah dua istilah yang digunakan untuk menyatakan keasaman atau kebasaan suatu larutan. Perbedaan utama antara pH dan pOH adalah bahwa pH adalah ukuran ion hidrogen sedangkan pOH adalah ukuran ion hidroksida.
Unduh PDF pH vs pOH
Anda dapat mengunduh versi PDF artikel ini dan menggunakannya untuk tujuan offline sesuai catatan kutipan. Silakan unduh versi PDF di sini: Perbedaan Antara pH dan pOH
