Perbedaan utama antara hukum perbandingan tetap dan hukum perbandingan berganda adalah bahwa hukum perbandingan tetap menyatakan bahwa sampel suatu senyawa akan selalu mengandung perbandingan massa unsur yang sama. Sebaliknya, hukum perbandingan berganda (kadang-kadang disebut hukum D alton) menyatakan bahwa jika dua unsur bergabung membentuk lebih dari satu senyawa kimia, maka perbandingan massa unsur kedua yang bergabung dengan massa tetap unsur pertama akan menjadi rasio bilangan bulat kecil.
Hukum perbandingan tetap dan hukum perbandingan berganda adalah teori yang digunakan untuk menjelaskan stoikiometri dalam kimia. Stoikiometri adalah ukuran jumlah relatif reaktan dan produk dalam reaksi kimia.
Apa itu Hukum Proporsi Pasti?
Hukum perbandingan tetap menyatakan bahwa sampel suatu senyawa akan selalu mengandung perbandingan massa unsur yang sama. Dengan kata lain, suatu senyawa akan selalu mengandung unsur-unsur yang sama dengan perbandingan massa yang sama.
Misalnya air keran atau air laut, molekul air akan selalu mengandung unsur hidrogen dan oksigen dengan perbandingan sebagai berikut.
Rumus kimia molekul air=H2O
Massa molar molekul air=18 g/mol
Oleh karena itu, satu mol air mengandung 18 g H2O. Perbandingan antara H dan O dalam molekul air adalah 2:1. Jadi, fraksi massa hidrogen dalam air=(2g / 18g) x 100%=11,11% dan fraksi massa oksigen=(16g/18g) x 100%=88,89%. Fraksi ini pasti dan tidak berubah ketika sumber air dan cara pemisahannya.
Gambar 01: Hukum Perbandingan Tetap menyatakan, dalam jenis zat kimia tertentu, unsur-unsurnya selalu digabungkan dalam perbandingan massa yang sama.
Hukum ini didasarkan pada fakta bahwa setiap atom dari unsur yang sama (atom-atom yang memiliki nomor atom sama) memiliki kemiripan satu sama lain. Untuk contoh di atas, telah dianggap bahwa setiap atom hidrogen mirip dengan atom hidrogen lain dan sebaliknya. Tapi ada beberapa pengecualian juga. Misalnya, komposisi isotop suatu unsur dapat bervariasi berdasarkan sumbernya. Oleh karena itu, stoikiometri menunjukkan variasi berdasarkan sumber unsur.
Apa itu Hukum Kelipatan Proporsi?
Hukum kelipatan perbandingan menyatakan ketika dua unsur bergabung satu sama lain untuk membentuk lebih dari satu senyawa, maka bobot satu unsur yang bergabung dengan bobot tetap yang lain berada dalam rasio bilangan bulat kecil.
Gambar 02: Penjelasan Hukum Kelipatan Proporsi
Ini kadang-kadang disebut hukum D alton. Itu setelah penemuan hukum ini oleh John D alton pada tahun 1803. Mari kita pahami hukum ini dengan menggunakan beberapa contoh.
Oksida nitrogen terdiri dari atom nitrogen dan oksigen. Ada lima oksida nitrogen yang berbeda; N2O, NO, N2O3, NO2dan N2O5 Jika dilihat perbandingan massa N dan O dalam senyawa ini, 14 gram atom nitrogen bergabung dengan 8, 16, 24, 32 dan 40 gram oksigen sesuai dengan perbandingan massa. Bila diambil sebagai bilangan bulat kecil, rasionya adalah 1:1, 1:2, 1:3, 1:4 dan 1:5.
Perbedaan Antara Hukum Proporsi Tetap dan Hukum Kelipatan Proporsi?
Hukum perbandingan tetap menyatakan sampel suatu senyawa akan selalu mengandung perbandingan massa unsur yang sama. Di sisi lain, Hukum perbandingan berganda menyoroti bahwa ketika dua elemen bergabung satu sama lain untuk membentuk lebih dari satu senyawa, bobot satu elemen yang bergabung dengan bobot tetap yang lain berada dalam rasio bilangan bulat kecil. Inilah perbedaan utama antara hukum perbandingan tetap dan hukum kelipatan.
Ringkasan – Hukum Proporsi Tetap vs Hukum Kelipatan Proporsi
Hukum perbandingan tetap dan hukum perbandingan berganda digunakan untuk menjelaskan stoikiometri senyawa dalam reaksi kimia. Hukum perbandingan tetap menyatakan bahwa sampel-sampel suatu senyawa akan selalu mengandung unsur-unsur dengan perbandingan massa yang sama. Sebaliknya, hukum perbandingan berganda menyatakan bahwa jika dua unsur bergabung membentuk lebih dari satu senyawa kimia, maka perbandingan massa unsur kedua yang bergabung dengan massa tetap unsur pertama akan menjadi perbandingan bilangan bulat kecil.. Oleh karena itu, inilah perbedaan antara hukum perbandingan tetap dan hukum kelipatan.
