Perbedaan utama antara hukum komposisi konstan dan hukum perbandingan berganda adalah bahwa menurut hukum komposisi konstan, proporsi sampel yang sama selalu terdiri dari proporsi elemen yang sama berdasarkan massa, sedangkan menurut hukum perbandingan berganda, jika dua unsur mengikat satu sama lain membentuk lebih dari satu senyawa kimia, maka perbandingan antara massa unsur kedua yang bergabung dengan massa tetap unsur pertama memiliki perbandingan bilangan bulat kecil.
Hukum komposisi tetap dan hukum perbandingan berganda adalah teori dalam kimia fisika yang digunakan untuk menjelaskan stoikiometri dalam kimia. Stoikiometri adalah ukuran jumlah relatif reaktan dan produk dalam reaksi kimia.
Apa itu Hukum Komposisi Konstan?
Hukum komposisi konstan menyatakan sampel suatu senyawa akan selalu mengandung proporsi yang sama dari unsur-unsur berdasarkan massa. Kita dapat menamakan hukum ini sebagai hukum perbandingan tetap juga. Hukum ini menjelaskan bahwa suatu senyawa akan selalu mengandung unsur-unsur yang sama dengan perbandingan massa yang sama.
Misalnya, baik itu air ledeng atau air laut, molekul air akan selalu mengandung unsur hidrogen dan oksigen dengan perbandingan sebagai berikut. Rumus kimia molekul air adalah H2O, dan massa molar molekul ini adalah 18 g/mol. Oleh karena itu, satu mol air mengandung 18 g H2O. Perbandingan antara H dan O dalam molekul air adalah 2:1. Dengan demikian, fraksi massa hidrogen dalam air=(2g / 18g) x 100%=11,11% dan fraksi massa oksigen=(16g/18g) x 100%=88,89%. Fraksi ini tetap dan tidak berubah menurut sumber air dan cara pemisahannya.
Hukum komposisi konstan bergantung pada fakta bahwa setiap atom dari unsur yang sama (atom yang memiliki nomor atom sama) adalah serupa satu sama lain. Mempertimbangkan contoh di atas, asumsinya adalah bahwa setiap atom hidrogen mirip dengan atom hidrogen lain dan sebaliknya. Tapi bisa ada beberapa pengecualian juga. Misalnya. komposisi isotop suatu unsur dapat bervariasi tergantung pada sumbernya. Oleh karena itu, stoikiometri menunjukkan variasi tergantung pada sumber unsur.
Apa itu Hukum Kelipatan Proporsi?
Hukum perbandingan kelipatan menyatakan bahwa ketika dua elemen bergabung satu sama lain untuk membentuk lebih dari satu senyawa, maka berat satu elemen yang bergabung dengan berat tetap yang lain dalam rasio bilangan bulat kecil.
Kita dapat menyebut hukum ini sebagai hukum D alton juga karena hukum ini dikembangkan oleh John D alton pada tahun 1803. Mari kita pahami hukum ini dengan menggunakan sebuah contoh.
Oksida nitrogen terdiri dari atom nitrogen dan oksigen. Kita dapat mengidentifikasi lima oksida nitrogen yang berbeda yang ada: N2O, NO, N2O3, NO2 dan N2O5 Mempertimbangkan rasio massa N dan O dalam oksida ini senyawa, 14 gram atom nitrogen bergabung dengan 8, 16, 24, 32 dan 40 gram oksigen masing-masing sesuai dengan perbandingan massa. Jika kita mengambil angka-angka ini sebagai bilangan bulat kecil, maka rasionya dapat diberikan sebagai 1:1, 1:2, 1:3, 1:4 dan 1:5.
Apa Perbedaan Antara Hukum Komposisi Konstan dan Hukum Kelipatan Proporsi?
Menurut hukum komposisi konstan, proporsi sampel yang sama selalu terdiri dari proporsi unsur-unsur yang sama berdasarkan massa, sedangkan menurut hukum perbandingan ganda, jika dua elemen mengikat satu sama lain membentuk lebih dari satu bahan kimia senyawa, maka perbandingan antara massa unsur kedua yang bergabung dengan massa tetap unsur pertama memiliki perbandingan bilangan bulat yang kecil. Jadi, inilah perbedaan utama antara hukum komposisi tetap dan hukum perbandingan berganda.
Ringkasan – Hukum Komposisi Konstan vs Hukum Kelipatan Proporsi
Menurut hukum komposisi konstan, proporsi sampel yang sama selalu terdiri dari proporsi elemen yang sama berdasarkan massa, sedangkan menurut hukum perbandingan ganda, jika dua elemen mengikat satu sama lain membentuk lebih dari satu bahan kimia senyawa, maka perbandingan antara massa unsur kedua yang bergabung dengan massa tetap unsur pertama memiliki perbandingan bilangan bulat yang kecil. Jadi, inilah perbedaan antara hukum komposisi tetap dan hukum perbandingan berganda.
