Perbedaan Kunci – Monoksida vs Dioksida
Istilah monoksida dan dioksida digunakan dalam penamaan senyawa oksida. Oksida adalah senyawa kimia yang mengandung setidaknya satu atom oksigen yang terikat pada unsur lain. Kadang-kadang istilah oksida digunakan untuk menamai anion oksida (O2-). Sebagian besar unsur dapat ditemukan secara alami dalam bentuk senyawa oksidanya. Beberapa unsur membentuk senyawa oksida yang berbeda berdasarkan keadaan oksidasinya. Istilah monoksida digunakan untuk menamai senyawa yang memiliki satu atom oksigen yang terikat pada unsur lain. Oleh karena itu, istilah dioksida menyatakan adanya dua atom oksigen. Beberapa unsur membentuk oksida dengan lebih dari dua atom oksigen. Perbedaan utama antara monoksida dan dioksida adalah bahwa senyawa monoksida mengandung satu atom oksigen yang terikat pada unsur lain sedangkan senyawa dioksida mengandung dua atom oksigen yang terikat pada atom yang sama dari unsur yang berbeda.
Apa itu Monoksida?
Istilah monoksida digunakan untuk menyebut senyawa yang mengandung satu atom oksigen yang terikat pada unsur lain. ketika mempertimbangkan anion, istilah monoksida mengacu pada anion oksida (O2-). Namun, dalam senyawa monoksida, satu-satunya atom oksigen dapat terikat pada satu atom dari unsur lain atau dua atomnya, tetapi tidak lebih dari dua. Itu karena atom oksigen hanya dapat membentuk dua ikatan kovalen dalam kondisi stabil.
Unsur golongan 1 dalam tabel periodik hanya dapat memiliki keadaan oksidasi +1. Tetapi anion oksida memiliki -2 keadaan oksidasi. Kemudian, monoksida unsur golongan 1 memiliki dua atom yang terikat pada atom oksigen yang sama. tetapi dalam kasus unsur golongan 2, keadaan oksidasi stabilnya adalah +2. Kemudian, satu atom oksigen mengikat satu atom (dari unsur golongan 2) untuk membentuk monoksida.
Gambar 01: Monoksida memiliki satu atom oksigen (berwarna merah) yang terikat pada unsur lain.
Ada berbagai macam senyawa monoksida. Beberapa contoh diberikan di bawah ini.
Apa itu Dioksida?
Istilah dioksida digunakan untuk menyebut senyawa yang mengandung dua atom oksigen yang terikat pada unsur yang berbeda. Senyawa ini pada dasarnya terdiri dari dua atom oksigen. Seringkali kedua atom oksigen ini terikat pada atom yang sama (dari unsur kimia yang berbeda).
Gambar 02: Dioksida memiliki dua atom oksigen (berwarna merah).
Ada berbagai senyawa dioksida. Beberapa contoh diberikan di bawah ini.
- Karbon dioksida (CO2)
- Nitrogen dioksida (NO2)
- Sulfur dioksida (SO2)
- Barium dioksida (BaO2)
- Silikon dioksida (SiO2)
Meskipun H2O2 juga terdiri dari dua atom oksigen, ia tidak dianggap sebagai dioksida. Ini dikenal sebagai hidrogen peroksida. Alasannya adalah, untuk menyebut oksida yang mengandung dua atom oksigen, sebuah dioksida, keadaan oksidasi atom oksigen dalam senyawa itu harus dalam keadaan stabil (-2 keadaan oksidasi). Dalam H2O2, oksigen berada dalam keadaan oksidasi -1, sehingga dikenal sebagai peroksida.
Apa Perbedaan Antara Monoksida dan Dioksida?
Monoksida vs Dioksida |
|
| Istilah monoksida digunakan untuk menyebut senyawa yang mengandung satu atom oksigen yang terikat pada unsur lain. | Istilah dioksida digunakan untuk menyebut senyawa yang mengandung dua atom oksigen yang terikat pada unsur yang berbeda. |
| Atom Oksigen | |
| Monoksida memiliki satu atom oksigen. | Dioksida memiliki dua atom oksigen. |
Ringkasan – Monoksida vs Dioksida
Monoksida dan dioksida adalah istilah yang digunakan untuk memberi nama oksida yang berbeda berdasarkan atom oksigen yang ada dalam struktur kimianya. Perbedaan antara monoksida dan dioksida adalah bahwa senyawa monoksida mengandung satu atom oksigen yang terikat pada unsur lain sedangkan senyawa dioksida mengandung dua atom oksigen yang terikat pada atom yang sama dari unsur yang berbeda.
Unduh PDF Monoksida vs Dioksida
Anda dapat mengunduh versi PDF artikel ini dan menggunakannya untuk tujuan offline sesuai catatan kutipan. Silakan unduh versi PDF di sini: Perbedaan Antara Monoksida dan Dioksida
