Perbedaan Sel Primer dan Sel Sekunder

2024 Pengarang: Alex Aldridge | [email protected]. Terakhir diubah: 2023-12-17 13:42

Perbedaan Kunci – Sel Primer dan Sekunder

Baterai digunakan saat penyimpanan daya listrik diperlukan. Mereka menumpuk dan memberikan muatan listrik sebagai arus listrik saat dibutuhkan. Baterai terdiri dari sel primer atau sekunder. Perbedaan utama antara sel primer dan sekunder adalah dapat digunakan kembali. Sel sekunder dapat digunakan kembali berulang kali sedangkan sel primer hanya dapat digunakan sekali. Tujuan dan beban yang terhubung ke baterai tergantung pada jenis sel di dalamnya. Mungkin ada satu atau lebih sel dari satu jenis dalam baterai; sehingga menentukan tegangan, atau dengan kata lain, gaya gerak listrik (EMF) baterai itu. Setiap sel terdiri dari 3 bagian utama; yaitu, Anoda, Katoda, dan Elektrolit.

Apa itu Sel Primer?

Sel primer dapat digunakan sekali dan dibuang. Mereka tidak dapat diisi ulang dan digunakan kembali. Label sel primer selalu menyatakan bahwa tidak boleh diisi ulang karena berbahaya untuk mencoba mengisi ulang dan dapat meledak, jika melakukannya. Sel kering dan sel Merkurius adalah contoh untuk sel Primer. Sel primer pada dasarnya adalah sel kimia dan menghasilkan arus listrik melalui reaksi kimia ireversibel. Setelah reaksi selesai, itu tidak dapat dibangun kembali. Untuk sesaat, sel kering terdiri dari Katoda Karbon yang dikelilingi oleh NH₄Cl dalam wadah Zink. Pasta NH₄Cl dan ZnCl₂ berfungsi sebagai elektrolit sedangkan wadah Seng bertindak sebagai Anoda. Sejumlah kecil MnO_{2 juga dicampur dengan elektrolit. Proses kimia sel kering dapat diringkas sebagai berikut;}

Zn-->Zn^{2++2 elektron (Reaksi anoda)}

NH₄⁺ + MnO₂ + elektron -->MnO(OH) + NH_{3 (Reaksi Katoda)}

Sel primer biasanya ditemukan dan digunakan di sebagian besar mainan listrik, jam, jam tangan, dan remote control domestik.

Apa itu Sel Sekunder?

Sel sekunder juga merupakan sel kimia tetapi, dapat diisi ulang untuk digunakan kembali. Reaksi kimia yang menghasilkan listrik bersifat reversibel, dan sel dapat digunakan kembali setelah proses pengisian ulang. Sel dapat digunakan kembali tetapi masa pakainya dipersingkat. Sel timbal-asam dan LiFe adalah beberapa contoh sel sekunder. Dalam sel timbal-asam, Timbal bertindak sebagai anoda dan kisi-kisi timbal yang dikemas dengan timbal dioksida bertindak sebagai katoda. Asam sulfat diisi untuk berfungsi sebagai elektrolit. Reaksi kimia di dalam sel Lead-Acid diberikan di bawah ini. Mereka adalah proses reversibel.

Pb+Jadi₄^2- --->PbSO_{4 + 2 elektron (Reaksi anoda)}

PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2- + 2 elektron --> PbSO₄ + 2H_{2O (Reaksi Katoda)}

Kendaraan hibrida modern ditenagai oleh minyak bumi dan tenaga listrik. Baterai mengisi daya saat mobil bergerak, dan kemudian daya listrik yang tersimpan dapat digunakan untuk berjalan. Semua paket baterai di dalam mobil itu terbuat dari sel sekunder. Penggunaan umum lainnya untuk baterai sekunder adalah untuk start, penerangan, dan pengapian di kendaraan. Juga, mereka digunakan dalam catu daya tak terputus (UPS), telekomunikasi, dan alat portabel.

Apa Perbedaan Sel Primer dan Sel Sekunder?

Efektifitas Biaya:

Menggunakan sel primer lebih hemat biaya dibandingkan dengan sel sekunder, pada awalnya.

Tetapi menggunakan sel sekunder akan menjadi investasi jangka panjang karena sel primer akan diganti dengan set lain setelah beberapa waktu.

Tarif Self-discharge:

Sel primer memiliki tingkat pengosongan diri yang lebih rendah sehingga cocok untuk perangkat yang berfungsi siaga yang membutuhkan arus kecil terus menerus untuk waktu yang lama. Ini adalah fakta penting atas nama peralatan keselamatan seperti detektor asap/api, alarm pencuri dan jam.

Sel sekunder memiliki self-discharge yang lebih tinggi.

Biaya dan Penggunaan:

Sel primer murah dan mudah digunakan.

Sel sekunder mahal dan penggunaannya lebih rumit.