Perbedaan Antara Bronsted dan Lewis

2024 Pengarang: Alex Aldridge | [email protected]. Terakhir diubah: 2023-12-17 13:42

Bronted vs Lewis

Asam dan basa adalah dua konsep penting dalam kimia. Mereka memiliki sifat yang kontradiktif. Kami biasanya mengidentifikasi asam sebagai donor proton. Asam memiliki rasa asam. Jus jeruk nipis, cuka adalah dua asam yang kita temui di rumah kita. Mereka bereaksi dengan basa menghasilkan air, dan mereka juga bereaksi dengan logam untuk membentuk H₂, sehingga meningkatkan laju korosi logam. Asam dapat dikategorikan menjadi dua, berdasarkan kemampuannya untuk berdisosiasi dan menghasilkan proton. Asam kuat seperti HCl, HNO₃ terionisasi sempurna dalam larutan untuk menghasilkan proton. Asam lemah seperti CH₃COOH terdisosiasi sebagian dan memberikan jumlah proton yang lebih sedikit. K_{a adalah konstanta disosiasi asam. Ini memberikan indikasi kemampuan untuk kehilangan proton dari asam lemah. Untuk memeriksa apakah suatu zat bersifat asam atau tidak kita dapat menggunakan beberapa indikator seperti kertas lakmus atau kertas pH. Dalam skala pH, dari 1-6 asam diwakili. Asam dengan pH 1 dikatakan sangat kuat, dan dengan meningkatnya nilai pH, keasaman menurun. Selain itu, asam mengubah lakmus biru menjadi merah.}

Basis memiliki rasa seperti sabun yang licin dan rasa yang pahit. Mereka bereaksi dengan mudah dengan asam yang menghasilkan molekul air dan garam. Soda kaustik, amonia, dan soda kue adalah beberapa basa umum yang sering kita temui. Basa dapat dikategorikan menjadi dua, berdasarkan kemampuannya untuk berdisosiasi dan menghasilkan ion hidroksida. Basa kuat seperti NaOH dan KOH benar-benar terionisasi dalam larutan untuk menghasilkan ion. Basa lemah seperti NH₃ terdisosiasi sebagian dan memberikan jumlah ion hidroksida yang lebih sedikit. K_b adalah konstanta disosiasi basa. Ini memberikan indikasi kemampuan untuk kehilangan ion hidroksida dari basa lemah. Asam dengan nilai pKa_{a yang lebih tinggi (lebih dari 13) adalah asam lemah, tetapi basa konjugasinya dianggap sebagai basa kuat. Untuk mengetahui apakah suatu zat bersifat basa atau tidak kita dapat menggunakan beberapa indikator seperti kertas lakmus atau kertas pH. Basa menunjukkan nilai pH lebih tinggi dari 7, dan mengubah lakmus merah menjadi biru.}

Selain karakteristik di atas, kita dapat mengidentifikasi asam dan basa berdasarkan beberapa fitur lainnya. Asam dan basa didefinisikan dalam beberapa cara oleh berbagai ilmuwan seperti Bronsted, Lewis dan Arrhenius.

Bronted

Bronsted mendefinisikan basa sebagai zat yang dapat menerima proton dan asam sebagai zat yang dapat mengeluarkan proton. Bronsted mengajukan teori ini pada tahun 1923. Pada saat yang sama, Thomas Lowry secara independen mempresentasikan teori yang sama. Oleh karena itu, definisi ini dikenal sebagai definisi Bronsted-Lowry.

Lewis

Pada tahun 1923 Lewis mengemukakan teorinya tentang asam dan basa. Di sana, ia menjelaskan asam sebagai spesies, yang menerima pasangan elektron. Basa Lewis adalah zat yang dapat menyumbangkan pasangan elektron. Jadi menurut Lewis, mungkin ada molekul, yang tidak memiliki hidrogen, tetapi dapat bertindak sebagai asam. Misalnya, BCl₃ adalah asam Lewis, karena dapat menerima pasangan elektron. Dan juga molekul, yang tidak memiliki hidroksida, dapat bertindak sebagai basa. Misalnya, NH_{3 adalah basa Lewis, karena dapat menyumbangkan pasangan elektron pada nitrogen.}

Apa perbedaan antara Bronsted dan Lewis?

• Bronsted mendefinisikan asam sebagai donor proton sedangkan Lewis mendefinisikan asam sebagai akseptor pasangan elektron.

• Menurut teori Bronsted, basa adalah akseptor proton. Menurut teori Lewis basa adalah donor pasangan elektron.

• Oleh karena itu, beberapa molekul, yang tidak memiliki proton, dapat menjadi asam menurut teori Lewis.