Bronted Lowry vs Arrhenius
Asam dan basa adalah dua konsep penting dalam kimia. Mereka memiliki sifat yang kontradiktif. Kami biasanya mengidentifikasi asam sebagai donor proton. Asam memiliki rasa asam. Jus jeruk nipis, cuka adalah dua asam yang kita temui di rumah kita. Mereka bereaksi dengan basa menghasilkan air, dan mereka juga bereaksi dengan logam untuk membentuk H2; dengan demikian, meningkatkan laju korosi logam. Asam dapat dikategorikan menjadi dua, berdasarkan kemampuannya untuk berdisosiasi dan menghasilkan proton. Asam kuat seperti HCl, HNO3 terionisasi sempurna dalam larutan untuk menghasilkan proton. Asam lemah seperti CH3COOH terdisosiasi sebagian dan memberikan jumlah proton yang lebih sedikit. Ka adalah konstanta disosiasi asam. Ini memberikan indikasi kemampuan untuk kehilangan proton dari asam lemah. Untuk memeriksa apakah suatu zat bersifat asam atau tidak kita dapat menggunakan beberapa indikator seperti kertas lakmus atau kertas pH. Dalam skala pH, dari 1-6 asam diwakili. Asam dengan pH 1 dikatakan sangat kuat dan, dengan meningkatnya nilai pH, keasaman menurun. Selain itu, asam mengubah lakmus biru menjadi merah.
Basis memiliki rasa seperti sabun yang licin dan rasa yang pahit. Mereka bereaksi dengan mudah dengan asam yang menghasilkan molekul air dan garam. Soda kaustik, amonia, dan soda kue adalah beberapa basa umum yang sering kita temui. Basa dapat dikategorikan menjadi dua, berdasarkan kemampuannya untuk berdisosiasi dan menghasilkan ion hidroksida. Basa kuat seperti NaOH dan KOH benar-benar terionisasi dalam larutan untuk menghasilkan ion. Basa lemah seperti NH3 terdisosiasi sebagian dan memberikan jumlah ion hidroksida yang lebih sedikit. Kb adalah konstanta disosiasi basa. Ini memberikan indikasi kemampuan untuk kehilangan ion hidroksida dari basa lemah. Asam dengan nilai pKaa yang lebih tinggi (lebih dari 13) adalah asam lemah, tetapi basa konjugasinya dianggap sebagai basa kuat. Untuk mengetahui apakah suatu zat bersifat basa atau tidak kita dapat menggunakan beberapa indikator seperti kertas lakmus atau kertas pH. Basa menunjukkan nilai pH lebih tinggi dari 7, dan mengubah lakmus merah menjadi biru.
Selain karakteristik di atas, kita dapat mengidentifikasi asam dan basa berdasarkan beberapa fitur lainnya. Asam dan basa didefinisikan dalam beberapa cara oleh berbagai ilmuwan seperti Bronsted, Lewis dan Arrhenius.
Bronted Lowry
Bronsted mendefinisikan basa sebagai zat yang dapat menerima proton dan asam sebagai zat yang dapat mengeluarkan proton. Bronsted mengajukan teori ini pada tahun 1923. Pada saat yang sama, Thomas Lowry secara independen mempresentasikan teori yang sama. Oleh karena itu, definisi ini dikenal sebagai definisi Bronsted-Lowry.
Arrhenius
Svante Arrhenius, seorang ilmuwan Swedia, mengajukan teorinya tentang asam dan basa pada akhir 1800-an. Menurut definisi Arrhenius, suatu senyawa harus memiliki anion hidroksida dan kemampuan untuk menyumbangkannya sebagai ion hidroksida menjadi basa. Dan suatu senyawa harus memiliki hidrogen dan kemampuan untuk menyumbangkannya sebagai proton menjadi asam. Jadi HCl adalah asam Arrhenius dan NaOH adalah basa Arrhenius. Teori ini membantu menjelaskan pembentukan air selama reaksi netralisasi asam-basa.
Apa perbedaan antara Bronsted Lowry dan Arrhenius?
• Menurut teori Bronsted- Lowry, basa adalah akseptor proton. Menurut teori Arrhenius, basa adalah donor ion hidroksida.
• Teori Arrhenius tidak menjelaskan mengapa beberapa zat seperti natrium bikarbonat dapat bertindak seperti basa. Tetapi teori Bronsted Lowry dapat menjelaskan hal ini.
