Perbedaan utama antara persamaan Arrhenius dan Eyring adalah bahwa persamaan Arrhenius adalah persamaan empiris sedangkan persamaan Eyring didasarkan pada pembenaran mekanik statistik.
Persamaan Arrhenius dan persamaan Eyring adalah dua persamaan penting dalam kimia fisika. Ketika kita mengasumsikan entalpi aktivasi konstan dan entropi aktivasi konstan, persamaan Eyring mirip dengan persamaan empiris Arrhenius.
Apa itu Persamaan Arrhenius?
Persamaan Arrhenius adalah rumus kimia yang melibatkan ketergantungan suhu pada laju reaksi. Persamaan ini diusulkan dan dikembangkan oleh ilmuwan Svante Arrhenius pada tahun 1889. Persamaan Arrhenius memiliki banyak aplikasi dalam menentukan laju reaksi kimia dan dalam perhitungan energi aktivasi. Dalam konteks ini, persamaan Arrhenius memberikan pembenaran fisik dan interpretasi untuk rumus tersebut. Oleh karena itu, kita dapat mengidentifikasinya sebagai hubungan empiris. Persamaan Arrhenius dinyatakan sebagai berikut:
K=Ae(Ea/RT)
Di mana k adalah konstanta laju untuk campuran reaksi, T adalah suhu absolut sistem dalam Kelvin, A adalah faktor pra-eksponensial untuk reaksi kimia, Ea adalah energi aktivasi untuk reaksi dan R adalah konstanta gas universal. Dalam persamaan ini, ketika mempertimbangkan satuan faktor pra-eksponensial, A, itu identik dengan satuan konstanta laju yang akan bergantung pada orde reaksi. Misalnya. jika reaksinya orde satu, maka satuan A adalah per detik (s-1). Dengan kata lain, dalam reaksi ini, A adalah jumlah tumbukan per detik yang terjadi pada orientasi yang tepat. Selain itu, hubungan ini menjelaskan bahwa peningkatan suhu atau penurunan energi aktivasi akan menghasilkan peningkatan laju reaksi.
Gambar 01: Derivatif yang Berbeda dari Persamaan Arrhenius
Persamaan Eyring Apa?
Persamaan Eyring adalah persamaan yang menggambarkan perubahan laju reaksi kimia terhadap suhu campuran reaksi. Persamaan ini dikembangkan oleh Henry Eyring pada tahun 1935 bersama dengan dua ilmuwan lainnya. Persamaan Eyring mirip dengan persamaan Arrhenius ketika entalpi aktivasi konstan dan entropi aktivasi konstan dipertimbangkan. Rumus umum persamaan Eyring adalah sebagai berikut:
Di sini G‡ adalah energi aktivasi Gibbs, adalah koefisien transmisi, kB adalah konstanta Boltzmann, dan h adalah konstanta Planck.
Apa Perbedaan Antara Persamaan Arrhenius dan Eyring?
Persamaan Arrhenius dan Eyring adalah persamaan penting dalam kimia fisika. Perbedaan utama antara persamaan Arrhenius dan Eyring adalah bahwa persamaan Arrhenius adalah persamaan empiris sedangkan persamaan Eyring didasarkan pada pembenaran mekanik statistik. Selain itu, persamaan Arrhenius digunakan untuk memodelkan variasi suhu dari koefisien difusi, populasi kekosongan kristal, laju mulur, dan banyak proses yang diinduksi termal lainnya, sedangkan persamaan Eyring berguna dalam teori keadaan transisi dan di sana, ini dikenal sebagai diaktifkan -teori kompleks.
Di bawah infografik tabulasi perbedaan antara persamaan Arrhenius dan Eyring untuk perbandingan berdampingan.
Ringkasan – Persamaan Arrhenius vs Eyring
Persamaan Arrhenius dan Eyring adalah persamaan penting dalam kimia fisika. Perbedaan utama antara persamaan Arrhenius dan Eyring adalah bahwa persamaan Arrhenius adalah persamaan empiris sedangkan persamaan Eyring didasarkan pada pembenaran mekanik statistik. Persamaan Arrhenius digunakan untuk memodelkan variasi suhu dari koefisien difusi, populasi kekosongan kristal, laju mulur, dan banyak proses induksi termal lainnya. Persamaan Eyring, di sisi lain, berguna dalam teori keadaan transisi, dan di sana, ini dikenal sebagai teori kompleks teraktivasi.
