Perbedaan utama antara persamaan seimbang dan persamaan kerangka adalah bahwa persamaan seimbang memberikan jumlah sebenarnya dari molekul setiap reaktan dan produk yang terlibat dalam reaksi kimia sedangkan persamaan kerangka hanya memberikan reaktan reaksi.
Persamaan kimia adalah representasi dari reaksi kimia. Itu berarti; persamaan kimia memberikan reaktan reaksi, produk akhir dan arah reaksi juga. Ada dua jenis persamaan yaitu persamaan seimbang dan persamaan kerangka.
Apa itu Persamaan Seimbang?
Persamaan kimia yang seimbang memberikan jumlah sebenarnya dari setiap reaktan yang bereaksi satu sama lain dan jumlah molekul produk yang terbentuk. Ini adalah persamaan yang sepenuhnya terperinci yang memberikan rasio antara reaktan dan produk. Saat menghitung parameter seperti jumlah produk yang kita peroleh dari reaksi, kita harus menggunakan persamaan kimia yang seimbang; jika tidak, kita tidak akan tahu berapa banyak reaktan yang bereaksi untuk menghasilkan berapa banyak produk.
Namun, dalam perhitungan termodinamika, persamaan ini tidak berfungsi saat menentukan orde reaksi karena kita harus menentukan orde reaksi pada dasarnya melalui metode eksperimental. Dalam persamaan kimia yang seimbang, nilai di depan molekul disebut "koefisien stoikiometrik"; stoikiometri adalah hubungan numerik antara reaktan dan produk.
2Na2O 4Na + O2
Reaksi di atas adalah contoh persamaan kimia yang seimbang. Ini memberikan dekomposisi natrium oksida (Na2O). Persamaan normal atau persamaan kerangka dari reaksi ini adalah Na2O Na + O2 Saat menyetarakan persamaan, kita dapat menggunakan dua metode: metode pemeriksaan dan metode bilangan oksidasi.
Metode pemeriksaan meliputi penyetaraan persamaan kimia dengan melihat reaktan dan produk. Dalam reaksi ini, natrium oksida adalah reaktan, dan ia memiliki dua atom natrium dan satu atom oksigen per molekul. Tapi di sisi produk, ada satu atom natrium dan dua atom oksigen. Oleh karena itu, pertama, kita dapat menambahkan koefisien stoikiometrik ke sisi reaktan; itu adalah 2. Kemudian, di sisi reaktan, ada empat atom natrium dan dua atom oksigen. Karena ada dua atom oksigen di sisi produk juga, kita bisa menambahkan "4" sebagai koefisien stoikiometri natrium di sisi produk untuk menyeimbangkan persamaan ini. Sekarang jumlah atom di setiap sisi sama; dengan demikian, kita mendapatkan persamaan kimia yang seimbang.
Apa itu Persamaan Kerangka?
Persamaan kerangka memberikan jenis reaktan yang terlibat dalam reaksi kimia dan produk akhir. Namun, ini tidak memberikan rasio yang tepat antara reaktan dan produk. Oleh karena itu, rincian penting yang dapat kita peroleh dari persamaan kerangka adalah reaktan reaksi, produk reaksi dan arah reaksi. Untuk reaksi di atas, reaksi kerangkanya adalah sebagai berikut;
Na2O Na + O2
Apa Perbedaan Antara Persamaan Seimbang dan Persamaan Kerangka?
Perbedaan utama antara persamaan seimbang dan persamaan kerangka adalah bahwa persamaan seimbang memberikan jumlah sebenarnya dari molekul setiap reaktan dan produk yang terlibat dalam reaksi kimia, sedangkan persamaan kerangka hanya memberikan reaktan reaksi. Selanjutnya, persamaan yang seimbang mungkin atau mungkin tidak mengandung koefisien stoikiometrik sedangkan persamaan kerangka tidak memiliki koefisien stoikiometrik. Misalnya, persamaan kimia yang seimbang untuk penguraian natrium oksida adalah 2Na2O 4Na + O2 sedangkan persamaan kerangkanya adalah Na 2O Na + O2
Infografik di bawah ini merangkum perbedaan antara persamaan seimbang dan persamaan kerangka.
Ringkasan – Persamaan Seimbang vs Persamaan Kerangka
Persamaan seimbang dan persamaan kerangka adalah dua cara menulis persamaan kimia untuk reaksi kimia tertentu. Singkatnya, perbedaan utama antara persamaan seimbang dan persamaan kerangka adalah bahwa persamaan seimbang memberikan jumlah sebenarnya molekul setiap reaktan dan produk yang terlibat dalam reaksi kimia, sedangkan persamaan kerangka hanya memberikan reaktan reaksi.
