Perbedaan utama antara asam protik dan asam Lewis adalah bahwa asam protik adalah donor proton, sedangkan asam Lewis adalah akseptor proton.
Asam protik adalah senyawa kimia yang dapat menghasilkan proton atau ion hidronium dalam larutannya dengan melepaskan proton. Asam Lewis adalah senyawa kimia yang dapat menerima pasangan elektron dari spesies kimia pemberi elektron.
Apa itu Asam Protik?
Asam protik adalah senyawa kimia yang dapat menghasilkan proton atau ion hidronium dengan melepaskan proton. Pelepasan proton ini terjadi karena asam ini dapat menerima pasangan elektron dari ion OH- dalam air dengan bertindak sebagai asam Lewis, tetapi tidak dapat menghasilkan ion hidronium atau proton dengan sendirinya.
Gambar 01: Aksi Asam Protik
Ada tiga jenis utama asam protik yaitu asam monoprotik, asam poliprotik, dan asam diprotik. Asam monoprotik dapat melepaskan satu proton ke dalam larutan, sedangkan asam diprotik dapat melepaskan dua proton. Di sisi lain, asam poliprotik dapat melepaskan lebih dari dua proton. Dalam asam poliprotik, proton dilepaskan dalam beberapa langkah. Namun, proton pertama lebih mudah hilang dari asam daripada proton berikutnya.
Apa itu Asam Lewis?
Asam Lewis adalah senyawa kimia yang dapat menerima pasangan elektron dari spesies kimia pemberi elektron. Jenis senyawa asam ini mengandung orbital kosong yang dapat menerima pasangan elektron dari basa Lewis, membentuk aduk Lewis. Sebaliknya, basa Lewis adalah spesies kimia yang memiliki orbital terisi yang terdiri dari pasangan elektron. Pasangan elektron ini tidak berpartisipasi dalam ikatan, tetapi dapat membentuk ikatan datif dengan asam Lewis untuk membentuk aduk Lewis.
Gambar 02: Pembentukan Aditif Lewis
Biasanya, istilah asam Lewis hanya digunakan untuk senyawa kimia trigonal planar yang mengandung orbital p kosong. Di sana, kita dapat memperlakukan bahkan senyawa kompleks seperti Et3Al2Cl3 sebagai senyawa trigonal planar yang dapat diberi nama asam Lewis. Terlepas dari pembentukan aduk Lewis, reaksi lain yang melibatkan asam Lewis dikenal sebagai reaksi yang dikatalisis asam. Terkadang, kita menemukan senyawa kimia seperti H2O yang memiliki sifat asam Lewis dan basa Lewis. Ini karena senyawa ini dapat menyumbangkan atau menerima pasangan elektron, tergantung pada reaksi kimia di mana mereka terlibat.
Ada berbagai asam Lewis. Asam Lewis yang paling sederhana cenderung bereaksi dengan mudah dan langsung dengan basa Lewis. Asam Lewis yang paling umum cenderung mengalami reaksi kimia sebelum pembentukan aduk. Beberapa contoh untuk asam Lewis termasuk ion onium seperti ion amonium dan ion hidronium, kation logam seperti ion besi, spesies trigonal planar seperti BF3, sistem pi miskin elektron seperti enon, dll. Tiga jenis utama asam Lewis termasuk asam sederhana Asam Lewis, asam Lewis kompleks dan asam H+ Lewis. Aplikasi asam Lewis yang paling umum adalah alkilasi Friedel-Crafts.
Apa Perbedaan Asam Protik dan Asam Lewis?
Kita dapat membedakan asam protik dari asam Lewis melalui aksi pelepasan proton dari senyawa asam. Perbedaan utama antara asam protik dan asam Lewis adalah bahwa asam protik adalah donor proton, sedangkan asam Lewis adalah akseptor proton.
Infografik berikut menyajikan perbedaan antara asam protik dan asam Lewis dalam bentuk tabel.
Ringkasan – Asam Protik vs Asam Lewis
Kesimpulannya, asam protik berbeda dari asam Lewis tergantung pada kemampuan senyawa ini untuk melepaskan proton ke larutan. Perbedaan utama antara asam protik dan asam Lewis adalah bahwa asam protik adalah donor proton, sedangkan asam Lewis adalah akseptor proton.
