Perbedaan utama antara ikatan dπ-dπ dan ikatan delta adalah bahwa ikatan dπ-dπ terbentuk antara orbital atom d yang terisi dan orbital atom d yang kosong sedangkan ikatan delta terbentuk antara empat lobus dari satu orbital atom yang terlibat dan empat lobus orbital atom lain yang terlibat.
Ikatan dπ-dπ dan ikatan delta terbentuk melalui tumpang tindih orbital atom. Tumpang tindih orbital dalam pembentukan ikatan dπ-dπ menciptakan ikatan koordinat sedangkan tumpang tindih dalam pembentukan ikatan delta membentuk ikatan kimia kovalen.
Apa itu dπ-dπ Bond?
A ikatan dπ-dπ adalah jenis ikatan kimia kovalen di mana logam mengikat dengan ligan melalui tumpang tindih orbital d mereka. Dengan kata lain, jenis ikatan kimia kovalen ini terbentuk ketika orbital d yang terisi dari logam transisi menyumbangkan sebagian elektronnya ke orbital d yang kosong dari suatu ligan untuk membentuk ikatan kimia koordinasi. Oleh karena itu, senyawa kimia ini dinamakan kompleks koordinasi.
Gambar 01: Senyawa Kovalen Kovalen
Tidak seperti ikatan delta, yang menyerupai struktur ikatan dπ-dπ, ikatan dπ-dπ terjadi antara orbital d yang terisi dan orbital d yang kosong. Juga, ikatan delta dapat terjadi antara dua atom yang memiliki orbital atom yang terlibat sementara ikatan dπ-dπ terjadi antara logam transisi yang memiliki konfigurasi elektron d yang lengkap dan ligan yang memiliki orbital kosong pada kulit elektron d.
Apa itu Delta Bond?
Ikatan delta adalah jenis ikatan kimia di mana empat lobus dari satu orbital atom yang terlibat cenderung tumpang tindih dengan empat lobus dari orbital atom lain yang terlibat untuk membentuk ikatan ini. Jenis tumpang tindih orbital ini mengarah pada pembentukan orbital molekul (ikatan) yang terdiri dari dua bidang nodal yang mengandung sumbu internuklear, dan yang melewati kedua atom. Huruf Yunani untuk tanda delta “” digunakan untuk notasi ikatan delta.
Gambar 02: Pembentukan Ikatan Kimia Delta
Secara umum, simetri orbital ikatan delta mirip dengan jenis orbital atom d yang biasa ketika mempertimbangkan sumbu ikatan. Kita dapat mengamati jenis ikatan kimia ini pada atom yang menempati d orbital atom yang mengandung energi rendah untuk berpartisipasi dalam ikatan kimia kovalen. Misalnya, logam transisi yang berada dalam spesies kimia organologam menunjukkan ikatan delta; senyawa kimia dari beberapa logam seperti renium, molibdenum, dan kromium mengandung ikatan rangkap empat. Ikatan rangkap empat terdiri dari ikatan sigma, dua ikatan pi, dan satu ikatan delta.
Saat mempertimbangkan simetri orbital ikatan delta, kita dapat mengamati bahwa simetrinya berbeda dari orbital pi antiikatan. Orbital anti-ikatan pi berisi satu bidang nodal yang terdiri dari sumbu internuklear dan bidang nodal lain yang tegak lurus terhadap sumbu antar atom.
Ilmuwan Robert Mulliken memperkenalkan notasi delta pada tahun 1931. Dia mengidentifikasi ikatan ini pertama kali menggunakan senyawa kimia kalium oktaklorodirhenat(III).
Apa Perbedaan Antara dπ-dπ Bond dan Delta Bond?
Ikatan dπ-dπ dan ikatan delta adalah dua jenis ikatan kimia kovalen. Perbedaan utama antara ikatan dπ-dπ dan ikatan delta adalah bahwa ikatan dπ-dπ terbentuk antara orbital atom d yang terisi dan orbital atom d yang kosong sedangkan ikatan delta terbentuk antara empat lobus dari satu orbital atom yang terlibat dan empat lobus dari orbital atom lain yang terlibat..
Sebelum infografis merangkum perbedaan antara ikatan dπ-dπ dan ikatan delta dalam bentuk tabel.
Ringkasan – dπ-dπ Bond vs Delta Bond
Ikatan dπ-dπ dan ikatan delta adalah dua jenis ikatan kimia kovalen. Perbedaan utama antara ikatan dπ-dπ dan ikatan delta adalah bahwa ikatan dπ-dπ terbentuk antara orbital atom d yang terisi dan orbital atom d yang kosong sedangkan ikatan delta terbentuk antara empat lobus dari satu orbital atom yang terlibat dan empat lobus dari orbital atom lain yang terlibat..
Sumber Gambar:
1. “CoA6Cl3” – asumsi Smokefoot – Tidak tersedia sumber yang dapat dibaca mesin. Pekerjaan sendiri diasumsikan (berdasarkan klaim hak cipta). (Domain Publik) melalui Commons Wikimedia
2. "Delta-bond-formation-2D" Oleh Ben Mills - Karya sendiri (Domain Publik) melalui Commons Wikimedia
