Perbedaan Kunci – Koloid Liofilik vs Liofob
Ada dua jenis koloid yang dikenal sebagai liofil dan liofobik berdasarkan sifat interaksi antara fase terdispersi dan medium pendispersi. Perbedaan utama antara koloid liofilik dan liofobik adalah bahwa koloid liofilik membentuk interaksi yang kuat antara fase terdispersi dan medium pendispersi, sedangkan koloid liofobik membentuk sedikit atau tidak ada interaksi antara fase terdispersi dan medium pendispersi.
Apa itu Koloid
Koloid adalah partikel halus dari zat apa pun dalam kisaran diameter 1-1000 nm. Sistem koloid terdiri dari dua fase: (a) fase kontinu, medium di mana partikel halus didistribusikan, dan (b) fase diskontinyu atau terdispersi, fase partikel halus dalam rentang koloid. Fasa terdispersi tidak harus selalu berupa padatan, tetapi dapat juga berupa cairan atau gas. Demikian pula, fase kontinu dapat berupa gas, cairan atau bahkan padatan. Ada berbagai jenis sistem koloid tergantung pada keadaan dua fase.
Gambar 01: Koloid
Jika sistem koloid terdiri dari fase terdispersi padat dan medium pendispersi cair, sistem seperti itu disebut sol. Ketika media cair adalah air, sistem koloid dikenal sebagai hidrosol; ketika medium cairnya adalah alkohol, sistemnya disebut alkosol. Apalagi jika medium pendispersinya adalah gas, sistemnya disebut aerosol.
Apa itu Koloid Liofil?
Koloid liofilik adalah sistem koloid yang fase terdispersinya terikat kuat pada medium pendispersinya melalui adsorpsi. Jika dua fase dipisahkan dengan menggunakan teknik pemisahan seperti koagulasi, sol dapat dibuat kembali hanya dengan mencampur fase. Oleh karena itu, koloid liofil disebut koloid reversibel. Sistem ini menyukai pelarut. Koloid liofil memiliki tegangan permukaan dan viskositas yang lebih rendah daripada medium pendispersi. Partikel tidak mudah diamati di bawah ultramikroskopik. Partikel terhidrasi secara ekstensif karena adanya gugus polar dalam koloid liofil. Contoh koloid liofilik antara lain pati, protein, gom, asam metasilikat, dan sabun.
Apa itu Koloid Liofob?
Koloid liofob tidak membentuk interaksi yang kuat antara fase terdispersi dan medium pendispersi. Muatan listrik partikel padat fase terdispersi dan medium pendispersi membentuk gaya tolak-menolak, yang membantu untuk menjauh satu sama lain dalam sistem koloid. Koloid ini tidak menyukai pelarut. Koloid liofob kurang stabil; oleh karena itu, zat penstabil sering digunakan untuk membuat sistem ini stabil. Dalam sol koloid liofob, fase terdispersi padat dapat dipisahkan (menggumpal) dengan menambahkan elektrolit atau pemanasan. Setelah partikel dipisahkan, mereka tidak dapat dimasukkan kembali ke dalam sol dengan cara pencampuran ulang sederhana. Oleh karena itu, koloid ini tidak dapat diubah.
Apa Perbedaan Koloid Liofil dan Koloid Liofob?
Koloid Liofilik vs Koloid Liofob |
|
| Koloid liofilik membentuk interaksi yang kuat antara fase terdispersi dan medium pendispersi. | Koloid liofob membentuk sedikit atau tidak ada interaksi antara fase terdispersi dan medium pendispersi. |
| Kelarutan Pelarut | |
| Koloid liofil menyukai pelarut | Koloid liofob tidak menyukai pelarut |
| Koagulasi pada Penambahan Elektrolit | |
| Beberapa elektrolit tidak menyebabkan koagulasi. | Bahkan jumlah kecil menyebabkan koagulasi. |
| Deteksi Partikel dalam Mikroskop Ultra | |
| Partikel tidak mudah dideteksi | Partikel mudah dideteksi |
| Migrasi Partikel dalam Medan Listrik | |
| Partikel dapat bermigrasi atau tidak, tetapi migrasi dapat terjadi ke segala arah. | Partikel hanya dapat bermigrasi ke satu arah. |
| Contoh | |
| Tepung, gom, protein, sabun, dan asam metasilikat adalah beberapa contohnya. | Logam seperti platinum, emas dll, sulfida dan hidroksida logam, belerang, dll. adalah beberapa contohnya. |
| Reversibilitas | |
| Jika dua fase dipisahkan dengan menggunakan teknik pemisahan apa pun, sol dapat dibuat kembali hanya dengan mencampur fase. Jadi, mereka disebut reversibel. | Setelah partikel dipisahkan, mereka tidak dapat digabungkan kembali ke dalam sol dengan cara pencampuran ulang sederhana. Jadi, mereka disebut ireversibel. |
Ringkasan – Koloid Liofilik vs Liofob
Berdasarkan sifat interaksi antara fase terdispersi dan medium pendispersi, koloid secara garis besar diklasifikasikan menjadi dua jenis: koloid liofil dan liofobik. Koloid liofil membentuk interaksi yang kuat antara fase terdispersi dan fase dispersi, sedangkan koloid liofobik tidak membentuk ikatan yang kuat. Ini adalah perbedaan utama antara koloid liofilik dan liofobik. Pati, gom, protein, sabun, dan asam metasilikat adalah beberapa contoh koloid liofilik, yang bersifat reversibel dan menyukai pelarut. Logam seperti platinum, emas, dll., sulfida logam dan hidroksida, dan belerang adalah beberapa contoh umum untuk koloid liofobik, yang tidak dapat diubah dan tidak menyukai pelarut.
Unduh Koloid Liofilik vs Koloid Liofobik Versi PDF
Anda dapat mengunduh versi PDF dari artikel ini dan menggunakannya untuk tujuan offline sesuai catatan kutipan. Silakan unduh versi PDF di sini Perbedaan Antara Koloid Liofil dan Liofob.
