Perbedaan utama antara elektrolit sejati dan potensial adalah bahwa elektrolit sejati terdisosiasi menjadi ion sepenuhnya sedangkan elektrolit potensial terdisosiasi menjadi ion sebagian.
Kita dapat mengkategorikan semua senyawa menjadi dua kelompok sebagai elektrolit dan nonelektrolit, tergantung pada kemampuannya untuk menghasilkan ion dan menghantarkan listrik. Elektrolisis adalah proses melewatkan arus melalui larutan elektrolit dan memaksa ion positif dan negatif untuk bergerak menuju elektroda masing-masing. Nonelektrolit tidak dapat mengambil bagian dalam proses elektrolisis.
Apa itu Elektrolit Sejati?
Elektrolit sejati adalah zat yang dapat terdisosiasi sempurna menjadi ion-ionnya. Ini juga disebut sebagai elektrolit kuat. Senyawa ini dengan mudah menghasilkan bentuk ioniknya ketika dilarutkan dalam air atau larutan lain. Ada kation dan anion dalam larutan setelah senyawa terdisosiasi; dengan demikian, ion-ion ini dapat membawa arus listrik melalui larutan elektrolit. Inilah alasan mengapa namanya “elektrolit”, yang berarti “kemampuan untuk menghantarkan listrik”.
Larutan pekat dari elektrolit sejati memiliki tekanan uap yang lebih rendah daripada air murni pada suhu yang sama. Asam kuat, basa kuat, garam ionik terlarut yang bukan asam dan basa lemah dapat diklasifikasikan sebagai elektrolit sejati.
Gambar 01: Disosiasi Lengkap
Saat menulis reaksi kimia untuk ionisasi elektrolit sejati, kita dapat menggunakan panah tunggal dalam satu arah untuk menunjukkan reaksi ionisasi lengkap yang berbeda dengan elektrolit potensial atau elektrolit lemah. Panah tunggal ini berarti bahwa reaksi terjadi sepenuhnya. Elektrolit sejati hanya dapat menghantarkan listrik jika dalam keadaan cair atau larutan. Karena ionisasinya tinggi, tegangan yang dapat dihasilkan oleh elektrolit sejati sangat tinggi.
Apa itu Potensi Elektrolit?
Elektrolit potensial adalah zat yang sebagian dapat terdisosiasi menjadi ion-ionnya. Ini berarti ia tidak dapat sepenuhnya terdisosiasi menjadi ion-ionnya dalam larutan berair. Oleh karena itu, larutan berair dari elektrolit potensial akan mengandung spesies ionik dan molekul yang tidak terdisosiasi. Biasanya, disosiasi elektrolit potensial adalah sekitar 1-10%. Ini juga disebut sebagai elektrolit lemah. Beberapa contoh umum elektrolit lemah termasuk asam asetat, asam karbonat, amonia, asam fosfat, dll. Ini adalah asam lemah atau basa lemah.
Gambar 02: Reaksi Kimia untuk Disosiasi Asam Asetat
Saat menulis reaksi kimia untuk disosiasi elektrolit lemah, kami menggunakan dua setengah panah yang mengarah ke arah yang berlawanan. Panah ini berarti ada keseimbangan antara spesi ionik dan molekul yang tidak terionisasi dalam larutan berair.
Apa Perbedaan Antara Elektrolit Sejati dan Potensial?
Bergantung pada kemampuannya untuk menghasilkan ion dan menghantarkan listrik, kita dapat mengkategorikan semua senyawa menjadi dua kelompok sebagai elektrolit dan nonelektrolit. Elektrolit lagi dibagi menjadi dua bagian sebagai elektrolit sejati dan potensial. Perbedaan utama antara elektrolit sejati dan potensial adalah bahwa elektrolit sejati terdisosiasi menjadi ion sepenuhnya sedangkan elektrolit potensial terdisosiasi menjadi ion sebagian. Selain itu, kekuatan disosiasi elektrolit sejati adalah 100% sedangkan kekuatan disosiasi elektrolit potensial bervariasi dari 1 hingga 10%.
Tabel berikut merangkum perbedaan antara elektrolit sejati dan potensial.
Ringkasan – Benar vs Elektrolit Potensial
Elektrolit sejati adalah zat yang dapat berdisosiasi sempurna menjadi ion-ionnya sedangkan elektrolit potensial adalah zat yang sebagian dapat terdisosiasi menjadi ion-ionnya. Oleh karena itu, perbedaan utama antara elektrolit sejati dan potensial adalah bahwa elektrolit sejati terdisosiasi menjadi ion sepenuhnya, sedangkan elektrolit potensial terdisosiasi menjadi ion sebagian.
