Perbedaan Elektrolit Kuat dan Elektrolit Lemah

2024 Pengarang: Alex Aldridge | [email protected]. Terakhir diubah: 2023-12-17 13:42

Elektrolit Kuat vs Lemah

Semua senyawa dapat dikategorikan menjadi dua kelompok, sebagai elektrolit dan non-elektrolit berdasarkan kemampuannya untuk menghasilkan ion dan, oleh karena itu, mampu menghantarkan listrik. Proses melewatkan arus melalui larutan elektrolit dan, oleh karena itu, memaksa ion positif dan negatif untuk bergerak menuju elektroda masing-masing disebut "elektrolisis." Proses ini dilakukan dalam sel elektrolisis. Konsep ini digunakan dalam pelapisan logam, isolasi elemen atau gas solid-state, dalam baterai, sel bahan bakar, dll.

Elektrolit juga ada di tubuh kita. Mereka dibutuhkan untuk menjaga keseimbangan di dalam sel dan cairan darah dalam tubuh yang sehat. Keseimbangan elektrolit sangat penting untuk menjaga keseimbangan osmotik, maka tekanan darah di dalam tubuh. Na⁺, K⁺, Ca²⁺ penting dalam transmisi impuls saraf dan kontraksi otot. Homeostasis elektrolit dikendalikan oleh berbagai hormon dalam tubuh. Misalnya, aldosteron, mengontrol jumlah Na⁺ . Hormon kalsitonin dan parathormon berperan untuk menjaga keseimbangan Ca²⁺ dan PO₄^3-. Tingkat elektrolit darah diukur untuk mengidentifikasi ketidakseimbangan elektrolit tertentu. Sebagian besar, Na⁺ dan K⁺ kadar dalam darah dan urin diukur untuk memeriksa kerusakan ginjal, dll. Na ^{normal +} tingkat dalam darah adalah 135 – 145 mmol/L, dan kadar K⁺ normal adalah 3,5 – 5,0 mmol/L. Tingkat ekstrim elektrolit dalam tubuh bisa berakibat fatal. Elektrolit juga penting dalam tubuh tumbuhan. Misalnya, mekanisme pembukaan dan penutupan stomata oleh sel penjaga dikendalikan oleh elektrolit (K^+).

Elektrolit adalah zat yang menghasilkan ion. Senyawa ini dapat menghasilkan ion ketika berada dalam tahap cair atau ketika dilarutkan dalam pelarut (air). Karena adanya ion, elektrolit dapat menghantarkan listrik. Kadang-kadang mungkin ada elektrolit padat. Selain itu, beberapa gas seperti karbon dioksida menghasilkan ion (ion hidrogen dan bikarbonat) ketika dilarutkan dalam air. Ada dua jenis elektrolit, elektrolit kuat dan elektrolit lemah.

Elektrolit Kuat

Elektrolit kuat siap menghasilkan ion saat larut. Mereka benar-benar terdisosiasi untuk menghasilkan ion dalam larutan. Misalnya, senyawa ionik adalah elektrolit kuat. Natrium klorida cair atau larutan NaCl encer telah terdisosiasi sempurna menjadi ion Na⁺ dan Cl^{–; dengan demikian, mereka adalah konduktor listrik yang baik. Asam dan basa kuat juga merupakan elektrolit yang baik.}

Elektrolit Lemah

Elektrolit lemah menghasilkan sedikit ion ketika larut dalam air. Mereka terdisosiasi sebagian dan menghasilkan beberapa ion. Dalam larutan elektrolit lemah, akan ada ion terdisosiasi serta molekul netral zat tersebut. Oleh karena itu, arus yang dilakukan oleh larutan semacam itu sangat rendah dibandingkan dengan larutan elektrolit kuat. Misalnya, asam lemah seperti asam asetat dan basa lemah adalah elektrolit lemah.

Apa Perbedaan Elektrolit Kuat dan Elektrolit Lemah?

• Elektrolit kuat mudah larut dalam air, tetapi elektrolit lemah tidak mudah larut.

• Elektrolit kuat terdisosiasi atau terionisasi sempurna dalam larutan, sedangkan elektrolit lemah terdisosiasi atau terionisasi sebagian.

• Elektrolit kuat menghantarkan listrik dengan sangat efisien karena banyaknya ion dalam medium, tetapi elektrolit lemah hanya menghantarkan arus yang kecil.