Perbedaan Asam dan Basa Kuat dan Lemah

2024 Pengarang: Alex Aldridge | [email protected]. Terakhir diubah: 2023-12-17 13:42

Asam Kuat vs Asam Lemah vs Basa

Asam didefinisikan dalam beberapa cara oleh berbagai ilmuwan. Arrhenius mendefinisikan asam sebagai zat yang menyumbangkan ion H₃O⁺ dalam larutan, sedangkan basa adalah zat yang menyumbangkan OH ^– ion ke dalam larutan. Bronsted- Lowry mendefinisikan asam sebagai zat yang dapat menyumbangkan proton dan basa sebagai zat yang dapat menerima proton. Definisi asam Lewis jauh lebih umum daripada dua definisi di atas. Menurutnya, setiap akseptor pasangan elektron adalah asam dan donor adalah basa. Menurut definisi Arrhenius, suatu senyawa harus memiliki anion hidroksida dan kemampuan untuk menyumbangkannya sebagai ion hidroksida menjadi basa. Menurut Lewis dan Bronsted-Lowry, mungkin ada molekul, yang tidak memiliki hidroksida, tetapi dapat bertindak sebagai basa. Misalnya, NH₃ adalah basa Lewis, karena dapat menyumbangkan pasangan elektron pada nitrogen. Na₂CO_{3 adalah basa Bronsted- Lowry tanpa gugus hidroksida, tetapi memiliki kemampuan untuk menerima hidrogen.}

Asam Kuat dan Asam Lemah

Terlepas dari definisi di atas, kita biasanya mengidentifikasi asam sebagai donor proton. Asam memiliki rasa asam. Jus jeruk nipis dan cuka adalah dua asam yang kita temui di rumah kita. Mereka bereaksi dengan basa menghasilkan air dan bereaksi dengan logam membentuk H₂, sehingga meningkatkan laju korosi logam. Asam dapat dikategorikan menjadi dua, berdasarkan kemampuannya untuk berdisosiasi dan menghasilkan proton. Asam kuat seperti HCl, HNO₃ terionisasi sempurna dalam larutan, menghasilkan proton. Asam lemah seperti CH_{3COOH terdisosiasi sebagian dan memberikan jumlah proton yang lebih sedikit.}

K_{a adalah konstanta disosiasi asam. Ini memberikan indikasi kemampuan untuk kehilangan proton dari asam lemah. Untuk memeriksa apakah suatu zat bersifat asam atau tidak kita dapat menggunakan beberapa indikator seperti kertas lakmus atau kertas pH. Dalam skala pH, dari 1-6 asam diwakili. Asam dengan pH 1 dikatakan sangat kuat, dan dengan meningkatnya nilai pH, keasaman menurun.}

Basis Kuat dan Basa Lemah

Basis memiliki rasa seperti sabun yang licin dan rasa yang pahit. Mereka bereaksi dengan mudah dengan asam yang menghasilkan molekul air dan garam. Soda kaustik, amonia, dan soda kue adalah beberapa basa umum yang sering kita temui. Basa dapat dikategorikan menjadi dua, berdasarkan kemampuannya untuk berdisosiasi dan menghasilkan ion hidroksida. Basa kuat seperti NaOH dan KOH terionisasi sempurna dalam larutan, menghasilkan ion. Basa lemah seperti NH_{3 terdisosiasi sebagian dan memberikan jumlah ion hidroksida yang lebih sedikit.}

K_b adalah konstanta disosiasi basis. Ini memberikan indikasi kemampuan untuk kehilangan ion hidroksida dari basa lemah. Asam dengan nilai pKa_{a yang lebih tinggi (lebih dari 13) adalah asam lemah, tetapi basa konjugasinya dianggap sebagai basa kuat. Untuk mengetahui apakah suatu zat bersifat basa atau tidak kita dapat menggunakan beberapa indikator seperti kertas lakmus atau kertas pH. Basa menunjukkan nilai pH lebih tinggi dari 7, dan mengubah lakmus merah menjadi biru.}

Apa Perbedaan Asam dan Basa Kuat dan Lemah?

• Asam memiliki nilai pH dari 1 hingga 7. Asam kuat mendekati 1, dan asam lemah mendekati 7. Basa memiliki nilai pH dari 7 hingga 14. Basa kuat mendekati 14, dan basa lemah lebih dekat ke 7.

• Asam kuat dan basa kuat bereaksi sempurna menghasilkan garam dan air.

• Asam lemah dan basa lemah tidak bereaksi sempurna karena tidak terdisosiasi sempurna.