Perbedaan utama antara asam lemah dan kuat adalah bahwa asam lemah terionisasi sebagian dalam air sedangkan asam kuat terionisasi sepenuhnya.
Kekuatan asam adalah kemampuannya untuk mengionisasi atau menyumbangkan ion hidrogen dalam larutan berair yang bereaksi dengan air. Semakin banyak asam terionisasi, semakin kuat, dan semakin sedikit produksi ion hidrogen menunjukkan asam lemah. Inilah perbedaan antara asam kuat dan asam lemah. Konsentrasi ion dalam larutan asam menunjukkan seberapa kuat atau lemahnya suatu asam. Jadi, Anda dapat memiliki larutan pekat dari asam lemah, dan sangat mungkin untuk memiliki larutan encer dari asam kuat.
Apa itu Asam Lemah?
Asam lemah mengacu pada senyawa kimia yang sebagian terdisosiasi menjadi ion dalam larutan berair. Mereka tidak melepaskan jumlah total ion hidrogen yang dapat dilepaskan (H+) ke dalam larutan. Untuk asam-asam ini, konstanta disosiasi asam atau Ka adalah nilai yang kecil. PH larutan ini berkisar antara 3 sampai 5. Hal ini terutama karena asam lemah ini tidak dapat meningkatkan kandungan ion hidrogen dalam larutan sebanyak asam kuat.
Gambar 01: Diagram Spesiasi Asam Lemah (untuk HA asam lemah)
Karena asam lemah terdisosiasi sebagian, larutan berair mengandung tiga komponen utama; ion hidrogen, molekul asam tak berserikat dan basa terkonjugasi (anion terikat pada ion hidrogen dalam molekul asam). Beberapa contoh umum termasuk asam sulfat, asam fosfat, asam nitrat, dll.
Apa itu Asam Kuat?
Asam kuat mengacu pada molekul yang sepenuhnya terdisosiasi menjadi ion dalam larutan berair. Oleh karena itu, senyawa ini sepenuhnya terionisasi dalam air. Nilai konstanta disosiasi asam atau Ka merupakan nilai yang tinggi untuk jenis asam ini. Semakin kuat asam, semakin mudah pelepasan ion hidrogen. Terutama, ini terjadi karena polaritas tinggi dari ikatan H-A di mana H adalah atom hidrogen, dan A adalah basa konjugasi. Agar sangat polar, perbedaan keelektronegatifan antara atom di setiap sisi ikatan ini harus tinggi.
Gambar 02: Struktur Kimia Asam Kuat HNO3 (Asam Nitrat)
Selain itu, pelepasan ion hidrogen ini juga bergantung pada ukuran anion (basa terkonjugasi) tempat ion hidrogen terikat. Jika anion besar dan lebih stabil, maka dapat dengan mudah melepaskan ion hidrogen. Tidak seperti asam lemah, asam kuat ini melepaskan semua kemungkinan ion hidrogen ke larutan berair. Nilai pH larutan berair ini sangat kecil; dapat berkisar dari 1 hingga 3.
Apa Perbedaan Asam Lemah dan Asam Kuat?
Asam lemah terionisasi sebagian dalam air sedangkan asam kuat terionisasi sempurna. Oleh karena itu, ionisasi adalah perbedaan utama antara asam lemah dan asam kuat. Selain itu, satu perbedaan lain antara asam lemah dan kuat adalah bahwa asam lemah tidak menghilangkan semua atom hidrogen yang dapat dilepaskan. Sebaliknya, asam kuat melepaskan semua kemungkinan atom hidrogen.
Selain itu, ada perbedaan antara asam lemah dan kuat berdasarkan nilai pH-nya juga. Itu adalah; nilai pH asam lemah berkisar antara 3 hingga 5 sedangkan asam kuat berkisar antara 1 hingga 3. Juga, konstanta disosiasi asam berkontribusi pada perbedaan lain antara asam lemah dan kuat. Konstanta disosiasi asam dari asam lemah lebih kecil dibandingkan dengan asam kuat.
Ringkasan – Asam Lemah vs Asam Kuat
Asam adalah molekul yang dapat melepaskan ion hidrogen ke larutan berair. Kita dapat mengklasifikasikan semua asam sebagai asam kuat, asam cukup kuat dan asam lemah. Singkatnya, perbedaan utama antara asam lemah dan kuat adalah bahwa asam lemah terionisasi sebagian dalam air sedangkan asam kuat terionisasi sepenuhnya.
