Perbedaan utama antara radon dan radium adalah bahwa radon adalah gas mulia, sedangkan radium adalah unsur radioaktif.
Meskipun nama radon dan radium terdengar mirip, mereka adalah unsur kimia yang sama sekali berbeda. Mereka terjadi dalam keadaan fisik yang berbeda. Namun, kedua unsur tersebut adalah unsur radioaktif karena nomor atomnya yang besar.
Apa itu Radon?
Radon adalah gas mulia yang memiliki simbol kimia Rn dan nomor atom 86. Ini adalah unsur radioaktif karena nomor atomnya yang besar sehingga membuatnya tidak stabil. Ini adalah gas mulia yang tidak berwarna, tidak berbau, dan tidak berasa. Secara alami, elemen ini terjadi pada langkah-langkah antara peluruhan radioaktif thorium dan uranium. Radon adalah produk peluruhan antara radium. Massa atom dari isotop radon yang paling umum dan stabil adalah 222. Namun, waktu paruh isotop stabil ini adalah sekitar 3,8 hari. Karena peluruhannya terjadi dengan cepat, radon adalah salah satu unsur kimia paling langka di Bumi.
Gambar 01: Radon
Radon adalah elemen blok-p dalam golongan 18 dan periode 6. Ia memiliki struktur elektronik lengkap menurut aturan oktet. Ini memiliki nilai minus untuk titik leleh dan titik didih, yang membuatnya menjadi gas esensial pada suhu kamar dan kondisi tekanan. Selain itu, ia memiliki struktur kristal kubik yang berpusat pada wajah. Ketika mempertimbangkan sifat magnetiknya, itu adalah non-magnetik karena tidak ada elektron yang tidak berpasangan dalam atom radon. Selain itu, ini adalah gas mulia terpadat, dan merupakan gas inert.
Apa itu Radium?
Radium adalah unsur kimia radioaktif yang memiliki lambang kimia Ra dan nomor atom 88. Dikategorikan sebagai logam alkali tanah karena termasuk dalam golongan 2 tabel periodik. Dalam keadaan murni, ia muncul dalam warna putih. Setelah terpapar udara, mudah bereaksi dengan nitrogen dan membentuk radium nitrida berwarna hitam. Isotop radium yang paling stabil adalah Ra-226. Waktu paruh isotop ini kira-kira 1600 tahun.
Gambar 02: Penampilan Radium Murni
Radium berada dalam golongan 2 dan periode 7 dari tabel periodik. Ini adalah elemen blok-s. Ini memiliki orbital atom yang terisi penuh, tetapi tidak memiliki semua elektron untuk mematuhi aturan oktet. Pada suhu dan tekanan standar, elemen ini dapat eksis dalam keadaan padat. Ini memiliki struktur kristal kubik berpusat pada tubuh. Karena tidak ada elektron yang tidak berpasangan, itu adalah non-magnetik. Radium adalah satu-satunya anggota radioaktif dalam kelompok 2 dari tabel periodik. Dalam keadaan murni, unsur kimia ini memiliki sifat yang mudah menguap. Ini memiliki titik leleh dan titik didih yang sangat tinggi.
Apa Perbedaan Radon dan Radium?
Perbedaan utama antara radon dan radium adalah bahwa radon adalah gas mulia, sedangkan radium adalah unsur radioaktif. Namun, kedua unsur tersebut bersifat radioaktif karena memiliki nomor atom yang besar. Selanjutnya, Radon adalah produk peluruhan antara radium. Selain itu, waktu paruh radon adalah sekitar 3,8 hari, sedangkan waktu paruh radium adalah sekitar 1600 tahun.
Tabel berikut merangkum perbedaan antara radon dan radium.
Ringkasan – Radon vs Radium
Meskipun nama radon dan radium terdengar mirip, mereka adalah unsur kimia yang sama sekali berbeda. Perbedaan utama antara radon dan radium adalah bahwa radon adalah gas mulia, sedangkan radium adalah unsur radioaktif. Namun, kedua unsur tersebut bersifat radioaktif karena memiliki nomor atom yang besar.
