Perbedaan utama antara titik nyala dan titik didih adalah istilah titik nyala digunakan untuk cairan yang mudah menguap, sedangkan istilah titik didih dapat digunakan untuk cairan apa pun.
Titik nyala dan titik didih adalah dua istilah yang kami gunakan mengenai keadaan cair zat. Titik nyala khusus berlaku untuk cairan yang mudah menguap karena merupakan suhu terendah di mana uap dari cairan yang mudah menguap dapat mengalami penyalaan. Di sisi lain, titik didih adalah suhu di mana tekanan uap cairan sama dengan tekanan eksternal di sekitar cairan. Setiap cairan memiliki titik didih, tetapi hanya cairan yang mudah menguap yang memiliki titik nyala.
Apa itu Flash Point?
Titik nyala adalah suhu terendah di mana uap bahan akan menyala ketika diberi sumber pengapian. Kita sering bingung dengan titik api dan titik nyala, mengira keduanya sama. Namun, titik api memberikan suhu terendah di mana uap suatu zat dapat tetap menyala ketika kita melepaskan sumber penyalaan, yang sama sekali berbeda dari definisi titik nyala.
Gambar 01: Koktail Menyala dengan Titik Nyala Lebih Rendah dari Suhu Kamar
Saat mempertimbangkan penyalaan uap, pada titik nyala, ada cukup uap untuk menginduksi penyalaan saat kita memasok sumber pengapian. Cairan yang mudah menguap memiliki konsentrasi unik dari uap yang mudah terbakar, yang diperlukan untuk mempertahankan pembakaran di udara.
Jika kita ingin mengukur titik nyala suatu zat, ada dua metode: pengukuran cangkir terbuka dan pengukuran cangkir tertutup. Selanjutnya, metode penentuan titik nyala ditentukan dalam banyak standar.
Apa itu Titik Didih?
Titik didih adalah suhu di mana tekanan uap cairan menjadi sama dengan tekanan eksternal di sekitar cairan. Oleh karena itu, titik didih tergantung pada tekanan atmosfer. Di sini, kita dapat mengamati titik didih yang lebih tinggi pada tekanan eksternal yang lebih tinggi. Biasanya, air mendidih pada 1000C. Karena tekanan atmosfer lebih rendah pada ketinggian yang lebih tinggi, air akan mendidih antara 80 0C – 90 0C. Ini akan menyebabkan makanan kurang matang.
Gambar 02: Air Mendidih
Pendidihan cairan terjadi ketika suhu cairan melebihi suhu saturasinya pada tekanan saturasi yang sesuai. Suhu saturasi adalah suhu yang sesuai dengan energi panas tertinggi yang dapat ditahan cairan tanpa mengubah keadaannya menjadi uap pada tekanan tertentu. Suhu saturasi juga setara dengan titik didih cairan. Mendidih terjadi ketika energi panas cairan cukup untuk memutuskan ikatan antarmolekul. Titik didih normal adalah suhu jenuh pada tekanan atmosfer. Titik didih hanya bervariasi antara titik tripel dan titik kritis cairan.
Apa Perbedaan Titik Nyala dan Titik Didih?
Titik nyala adalah suhu terendah di mana uap bahan akan menyala ketika diberi sumber pengapian. Titik didih adalah suhu di mana tekanan uap cairan sama dengan tekanan eksternal di sekitar cairan. Jadi, perbedaan utama antara titik nyala dan titik didih adalah bahwa setiap cairan memiliki titik didih, tetapi hanya cairan yang mudah menguap yang memiliki titik nyala.
Selain itu, pada titik nyala cairan, kita dapat mengamati pengapian di atas cairan sedangkan pada titik didih, kita dapat mengamati pembentukan gelembung di dalam cairan. Oleh karena itu, ini adalah perbedaan penting antara titik nyala dan titik didih. Jika kita melihat mekanismenya, penyalaan uap yang mudah terbakar terjadi dengan adanya sumber penyalaan pada titik nyala, ketika ada cukup uap untuk menginduksi penyalaan. Namun, pada titik didih, tekanan uap cairan menjadi sama dengan tekanan eksternal di sekitar cairan.
Ringkasan – Titik Nyala vs Titik Didih
Titik nyala dan titik didih memiliki beberapa perbedaan penting di antara keduanya. Perbedaan utama antara titik nyala dan titik didih adalah istilah titik nyala digunakan untuk cairan yang mudah menguap, sedangkan istilah titik didih dapat digunakan untuk cairan apa pun.
