Perbedaan utama antara rumus empiris dan rumus molekul adalah bahwa rumus empiris hanya memberikan rasio atom paling sederhana sedangkan rumus molekul memberikan jumlah pasti setiap atom dalam molekul.
Dalam kimia, kita sering menggunakan simbol untuk mengidentifikasi unsur dan molekul. Rumus molekul dan rumus empiris adalah dua metode simbolis yang kami gunakan untuk merepresentasikan molekul dan senyawa dengan cara yang mudah.
Apa itu Rumus Empiris?
Rumus empiris adalah bentuk paling sederhana dari rumus yang dapat kita tulis untuk sebuah molekul. Ini menunjukkan jenis atom dalam molekul, tetapi tidak memberikan jumlah sebenarnya dari setiap atom. Sebaliknya, ini memberikan rasio bilangan bulat paling sederhana dari setiap atom molekul.
Misalnya, C6H12O6 adalah rumus molekul glukosa, dan CH2O adalah rumus empirisnya. Sebagian besar, kami memberikan rumus empiris untuk senyawa ionik, yang dalam bentuk kristal. Misalnya, kita tidak dapat mengatakan jumlah pasti Na dan Cl dalam kristal NaCl. Jadi kita hanya menulis rumus empiris yang menunjukkan rasio atom yang terhubung.
Video 01: Rumus Empiris
Selanjutnya, Ca3(PO4)2 juga merupakan rumus empiris. Dalam senyawa ionik, kita dapat dengan mudah menulis rumus dengan menukar muatan setiap ion, dan itu secara otomatis memberikan nomor dari setiap ion dalam molekul. Juga, kita dapat menulis rumus empiris untuk makromolekul. Saat menulis rumus empiris untuk polimer, kami menulis unit berulang, dan kemudian kami menggunakan huruf "n" untuk mengatakan bahwa mungkin ada n jumlah unit berulang dalam polimer. Namun, kita tidak dapat menggunakan rumus empiris untuk menemukan massa, struktur, atau isomer molekul, tetapi rumus ini berguna untuk tujuan analisis.
Apa itu Rumus Molekul?
Rumus molekul adalah rumus yang menunjukkan jenis atom dan jumlah setiap atom yang terhubung dalam molekul. Oleh karena itu, ia memberikan stoikiometri yang benar untuk setiap atom. Atom digambarkan oleh simbolnya, yang ditunjukkan dalam tabel periodik. Selain itu, kita harus menulis jumlah atom sebagai subskrip. Beberapa rumus molekul bersifat netral (tidak bermuatan), tetapi jika ada muatan, kita dapat menunjukkannya di sisi kanan sebagai superskrip.
Kami biasanya menggunakan rumus molekul dalam reaksi kimia, atau saat mendokumentasikan detail kimia apa pun. Dengan hanya melihat rumus molekul, kita bisa mendapatkan banyak informasi tentang molekul. Misalnya, kita dapat menghitung massa molekul. Juga, jika itu adalah senyawa ionik, kita dapat memprediksi ion apa dan berapa banyak yang akan dilepaskan ketika dilarutkan dalam air.
Video 02: Perbandingan Rumus Molekul dan Empiris
Selanjutnya, kita dapat memprediksi bilangan oksidasi setiap atom, bagaimana mereka akan bereaksi dalam suatu reaksi, dan produk yang dihasilkan menggunakan rumus molekul. Namun, dari rumus molekul saja, kita tidak dapat memprediksi susunan molekul yang tepat. Karena terkadang ada beberapa rumus struktur untuk satu rumus molekul. Ini adalah "isomer". Isomer memiliki rumus molekul yang sama tetapi dapat berbeda dari konektivitas atom (isomer konstitusional) atau susunan spasial atom (stereoisomer). Jadi, dengan melihat rumus molekul, kita dapat menulis semua kemungkinan isomer untuk sebuah molekul.
Apa Perbedaan Rumus Empiris dan Rumus Molekul?
Rumus empiris adalah bentuk paling sederhana dari rumus yang dapat kita tulis untuk suatu molekul sedangkan rumus molekul adalah rumus yang menunjukkan jenis atom dan jumlah setiap atom yang terhubung dalam molekul. Oleh karena itu, perbedaan utama antara rumus empiris dan molekul adalah bahwa rumus empiris hanya memberikan rasio atom yang paling sederhana sedangkan rumus molekul memberikan jumlah pasti setiap atom dalam suatu molekul. Selain itu, kita tidak dapat menghitung massa molekul eksak menggunakan rumus empiris, sedangkan massa molekul eksak dapat diperoleh dengan menggunakan rumus molekul.
Sebagai perbedaan penting lainnya antara rumus empiris dan rumus molekul, kita dapat mengatakan bahwa kita dapat memprediksi jenis atom dalam senyawa ionik dan unit berulang dalam polimer sedangkan kita dapat memprediksi bilangan oksidasi setiap atom, bagaimana perkembangannya untuk bereaksi dalam suatu reaksi, dan produk yang dihasilkan menggunakan rumus molekul.
Ringkasan – Rumus Empiris vs Molekul
Untuk molekul atau makromolekul tertentu, kita dapat menulis rumus empiris. Namun, rumus molekul adalah bentuk yang lebih rinci. Perbedaan utama antara rumus empiris dan molekul adalah bahwa rumus empiris hanya memberikan rasio atom yang paling sederhana sedangkan rumus molekul memberikan jumlah pasti setiap atom dalam suatu molekul.
