Perbedaan utama antara THF dan dioksan adalah bahwa molekul THF mengandung satu atom oksigen sebagai anggota struktur cincin sedangkan molekul dioksan mengandung dua atom oksigen sebagai anggota struktur cincin.
Baik THF dan dioksan adalah pelarut organik yang penting dalam menganalisis sampel. Struktur organik ini adalah struktur siklik yang dapat kita klasifikasikan sebagai senyawa heterosiklik karena struktur cincin ini mengandung dua jenis atom yang membentuk cincin: atom karbon dan atom oksigen.
Apa itu THF?
THF adalah pelarut organik yang memiliki rumus kimia (CH2)4O. Ini adalah senyawa heterosiklik, dan kita dapat mengkategorikannya sebagai eter karena gugus fungsi molekul THF adalah –C-O-C-. Kita dapat mengamati THF sebagai cairan organik tidak berwarna yang dapat bercampur dengan air. Pelarut ini memiliki bau seperti eter. Ini memiliki viskositas rendah juga. Pelarut ini terutama digunakan sebagai prekursor untuk proses sintesis polimer. THF adalah molekul polar yang membantu dalam mencampurnya dengan air. Selain itu, polaritas ini membuat THF menjadi pelarut serbaguna.
Gambar 01: Pelarut THF
Saat mempertimbangkan aplikasi pelarut THF, penting dalam proses polimerisasi; dengan adanya asam kuat, THF berubah menjadi bahan polimer linier, poli(tetrametilen eter) glikol atau PTMEG. Bahan polimer ini berguna dalam produksi serat poliuretan elastomer seperti spandeks.
Selanjutnya, THF penting sebagai pelarut untuk PVC dan pernis. Ini karena THF adalah pelarut aprotik yang memiliki konstanta dielektrik 7,6. Kita dapat mengklasifikasikan THF sebagai pelarut yang cukup polar yang dapat melarutkan berbagai senyawa kimia nonpolar dan polar.
Selain itu, THF berguna sebagai komponen dalam fase gerak untuk kromatografi cair fase terbalik. THF digunakan dalam teknik ini karena memiliki kekuatan elusi yang lebih besar daripada metanol atau asetonitril, tetapi lebih jarang digunakan daripada pelarut ini.
Apa itu Dioksan?
Dioksan adalah senyawa organik heterosiklik yang memiliki rumus kimia C4H8O2. Kita dapat mengklasifikasikannya sebagai eter di mana ada dua kelompok –C-O-C- eter. Itu ada sebagai cairan tidak berwarna yang memiliki bau seperti eter ringan. Ada tiga isomer dioksan sebagai 1, 2-dioksan, 1, 3-dioksan, dan 1, 4-dioksan. Di antara ketiga senyawa tersebut, 1, 4-dioksan merupakan senyawa umum yang jarang dijumpai senyawa lain.
Gambar 02: Struktur Molekul Dioksan
Saat mempertimbangkan sintesis, dioksan dapat diproduksi melalui dehidrasi dietilen glikol yang dikatalisis asam. Kita dapat memperoleh dietilen glikol dari hidrolisis etilen oksida. Cairan ini dapat bercampur dengan air karena bersifat polar.
Dioksan penting dalam transportasi trikloroetana sebagai penstabil. Selain itu, penting sebagai pelarut aprotik untuk tinta, perekat, dan ester selulosa. Kita dapat menggunakan pelarut ini sebagai pengganti THF dalam beberapa proses karena toksisitas rendah dan titik didih pelarut dioksan yang tinggi.
Apa Perbedaan THF dan Dioksan?
Baik THF dan dioksan adalah pelarut organik yang penting dalam menganalisis sampel. Perbedaan utama antara THF dan dioksan adalah bahwa molekul THF mengandung satu atom oksigen sebagai anggota struktur cincin sedangkan molekul dioksan mengandung dua atom oksigen sebagai anggota struktur cincin. Kita dapat menggunakan dioksan sebagai pengganti THF karena toksisitasnya rendah dan titik didihnya tinggi.
Infografik di bawah ini menunjukkan lebih detail perbedaan antara THF dan dioksan.
Ringkasan – THF vs Dioxane
Baik THF dan dioksan adalah pelarut organik yang penting dalam menganalisis sampel. Perbedaan utama antara THF dan dioksan adalah bahwa molekul THF mengandung satu atom oksigen sebagai anggota struktur cincin sedangkan molekul dioksan mengandung dua atom oksigen sebagai anggota struktur cincin.
