Berat Rumus vs Berat Molekul
Atom bergabung dan membuat molekul. Atom dapat bergabung dalam berbagai kombinasi untuk membentuk molekul, dan untuk tujuan studi kami, kami memiliki cara tertentu untuk menunjukkan molekul. Rumus molekul adalah jenis yang berbeda. Sebelum berbicara tentang berat rumus atau berat molekul, perlu diketahui apa itu rumus molekul dan rumus empiris. Rumus molekul adalah rumus yang menunjukkan semua atom dalam suatu molekul. Misalnya, rumus molekul glukosa adalah C6H12O6 Jadi molekul glukosa mengandung enam atom karbon dan oksigen dan dua belas atom hidrogen. Rumus empiris menunjukkan rasio paling sederhana dari jumlah atom dalam suatu molekul. Misalnya, CH2O adalah rumus empiris glukosa. Untuk beberapa molekul seperti air (H2O), rumus empiris dan rumus molekul adalah sama.
Berapa Berat Rumus?
Berat rumus adalah jumlah berat semua atom dalam rumus empiris suatu molekul. Karena rumus empiris hanya menunjukkan jenis atom dalam molekul dan rasionya yang paling sederhana, rumus tersebut tidak memberikan rumus molekul yang benar. Jadi dengan rumus berat berat molekul yang benar tidak diberikan. Namun, dalam polimer dan senyawa ionik besar, rumus empiris diberikan untuk menunjukkan molekul. Dalam hal ini, bobot formula penting.
Untuk molekul seperti air, berat rumus dan berat molekul akan serupa karena rumus empiris dan rumus molekulnya sama.
Berapa Berat Molekulnya?
Berat molekul adalah kumpulan berat semua atom dalam molekul. Satuan SI dari berat molekul adalah g mol-1 Ini memberikan jumlah atom/molekul/senyawa yang ada dalam satu mol zat. Dengan kata lain, itu adalah massa jumlah Avogadro atom/molekul atau senyawa.
Penting untuk mengukur berat atom dan molekul dalam skenario praktis. Namun, sulit untuk menimbangnya sebagai partikel individu, karena massanya sangat kecil menurut parameter penimbangan normal (gram atau kilogram). Oleh karena itu, untuk memenuhi celah ini dan mengukur partikel pada tingkat makroskopis, konsep massa molar berguna. Definisi berat molekul berhubungan langsung dengan isotop karbon-12. Massa satu mol atom karbon 12 adalah tepat 12 gram, yang merupakan massa molarnya tepat 12 gram per mol.
Berat molekul molekul yang mengandung atom yang sama seperti O2 atau N2 dihitung dengan mengalikan jumlah atom dengan jumlah atom berat atom. Berat molekul senyawa seperti NaCl atau CuSO4 dihitung dengan menjumlahkan berat atom masing-masing atom.
Apa perbedaan antara Berat Formula dan Berat Molekul?
