Perbedaan utama antara larutan molar dan larutan normal adalah bahwa larutan molar mengandung satu mol senyawa yang dilarutkan dalam satu liter pelarut sedangkan larutan normal mengandung satu atau lebih ekuivalen zat terlarut dalam satu liter larutan.
Larutan adalah campuran zat terlarut dan pelarut. Kita dapat membagi larutan menjadi dua jenis sebagai larutan molar dan larutan normal sesuai dengan konsentrasi zat terlarut dalam larutan. Mereka adalah "solusi standar" dalam kimia. Kita dapat menamai larutan molar dengan mempertimbangkan jumlah mol dalam larutan, sementara kita juga menamai larutan normal dengan mempertimbangkan stoikiometri.
Apa itu Solusi Molar?
Larutan molar mengandung satu mol zat terlarut dalam satu liter larutan. Ini berarti larutan ini mengandung satu mol zat terlarut per liter larutan. Oleh karena itu, konsentrasi molar larutan selalu 1M. Misalnya, jika kita melarutkan 58,44 g natrium klorida (NaCl) dalam satu liter air, maka kita mendapatkan larutan NaCl berair 1M. Konsentrasi molar berbeda dari konsentrasi molar karena konsentrasi molar memberikan jumlah mol zat terlarut yang ada dalam satu liter larutan.
Apa itu Solusi Normal?
Larutan normal adalah larutan yang mengandung satu atau lebih ekuivalen zat terlarut yang dilarutkan dalam satu liter larutan. Ini adalah konsep kimia yang mirip dengan larutan molar, tetapi mereka berbeda satu sama lain. Kita harus memberikan konsentrasi molar dari larutan ini dengan mempertimbangkan stoikiometri juga.
Gambar 01: Berbagai Larutan Kimia
Satu ekivalen zat terlarut berarti jumlah reaktan yang dapat menghasilkan satu mol ion hidrogen. Oleh karena itu, HCl atau NaOH sama dengan satu ekivalen sedangkan H2SO4 sama dengan dua ekivalen per liter larutan.
Apa Perbedaan Antara Solusi Molar dan Solusi Normal?
Larutan molar mengandung satu mol zat terlarut dalam satu liter larutan sedangkan larutan normal adalah larutan yang mengandung satu ekuivalen zat terlarut yang dilarutkan dalam satu liter larutan. Kedua istilah ini hampir mirip satu sama lain tetapi perbedaan antara larutan molar dan larutan normal adalah bahwa ketika menentukan konsentrasi larutan, kita tidak mempertimbangkan stoikiometri zat terlarut dalam larutan molar. Tetapi untuk solusi normal, kami juga mempertimbangkan stoikiometri.
Ringkasan -Solusi Molar vs Solusi Normal
Larutan molar dan larutan normal mengacu pada larutan standar dalam kimia. Jadi, kami menamakannya sesuai dengan konsentrasinya. Perbedaan antara larutan molar dan larutan normal adalah bahwa larutan molar mengandung satu mol senyawa yang dilarutkan dalam satu liter pelarut sedangkan larutan normal mengandung satu atau lebih ekuivalen senyawa dalam satu liter pelarut.
