Perbedaan utama antara KH2PO4 dan K2HPO4 adalah bahwa KH2PO4 bersifat monobasa dan dapat melepaskan kalium dalam jumlah rendah sedangkan K2HPO4 bersifat dibasa dan dapat melepaskan kalium dalam jumlah tinggi saat digunakan dalam pupuk.
Istilah monobasa dan dibas mengacu pada jumlah kation kalium yang terikat pada molekul fosfat. Dengan kata lain, senyawa monobasa hanya dapat mengambil satu ion hidrogen atau proton, sedangkan senyawa dibasa dapat mengambil hingga dua ion hidrogen atau proton.
Apa itu KH2PO4?
KH2PO4 adalah monopotassium phosphate. Ia juga dikenal sebagai MKP, kalium dihidrogenfosfat, KDP, atau kalium fosfat monobasa. Ini adalah senyawa anorganik yang sering digunakan sebagai pupuk bersama dengan dipotassium phosphate. Tiga kegunaan utama KH2PO4 adalah produksi pupuk, sebagai bahan tambahan makanan dalam industri makanan dan sebagai zat penyangga. Selain itu, kita dapat mengamati bahwa garam ini mengalami kokristalisasi dengan garam dipotassium dan juga dengan asam fosfat. Namun, kita dapat melihat ada kristal tunggal KH2PO4 yang bersifat paraelektrik pada suhu kamar. Mereka bisa menjadi feroelektrik pada suhu rendah. Dalam bentuk yang tersedia secara komersial, KH2PO4 adalah bubuk putih yang deliquescent.
Gambar 01: Penampakan KH2PO4
KH2PO4 dapat eksis dalam struktur polimorfik yang berbeda. Pada suhu kamar, KH2PO4 terjadi dalam bentuk kristal paraelektrik yang memiliki simetri tetragonal. Pada suhu rendah, ia dapat diubah menjadi bentuk kristal feroelektrik yang memiliki simetri ortorombik. Selain itu, pemanasan zat pada suhu tinggi dapat menyebabkan pembentukan KH2PO4 monoklinik. Pada pemanasan lebih lanjut, zat ini dapat mengubah KPO3 menjadi kalium metafosfat melalui penguraian KH2PO4.
Saat mempertimbangkan produksi KH2PO4, kita dapat memproduksinya dengan reaksi asam fosfat pada kalium karbonat.
Apa itu K2HPO4?
K2HPO4 adalah dipotassium phosphate. Nama lain untuk senyawa ini adalah dipotassium hydrogen orthophosphate dan potassium phosphate dibasic. Ini adalah senyawa anorganik yang berguna dalam produksi pupuk, sebagai aditif makanan dan sebagai agen penyangga. Zat ini muncul sebagai padatan putih atau tidak berwarna, yang larut dalam air.
Gambar 02: Penampilan K2HPO4
Pada skala komersial, kami dapat memproduksi K2HPO4 dengan netralisasi parsial asam fosfat menggunakan dua ekivalen senyawa kalium klorida.
Kita dapat menggunakan K2HPO4 sebagai aditif makanan dalam meniru krim susu, minuman bubuk kering, suplemen mineral, dan kultur starter. Selain itu dapat berfungsi sebagai emulsifier, stabilizer, dan sebagai texturizer, buffering agent, chelating agent khusus untuk kalsium dalam produk susu, dll.
Apa Persamaan Antara KH2PO4 dan K2HPO4?
- KH2PO4 dan K2HPO4 berguna dalam produksi pupuk.
- Keduanya muncul sebagai bubuk putih yang deliquescent.
- Mereka larut dalam air.
Apa Perbedaan KH2PO4 dan K2HPO4?
Istilah monobasa dan dibas mengacu pada jumlah kation kalium yang terikat pada molekul fosfat. Perbedaan utama antara KH2PO4 dan K2HPO4 adalah bahwa KH2PO4 bersifat monobasa, sehingga dapat melepaskan kalium dalam jumlah rendah, sedangkan K2HPO4 bersifat dibasa, sehingga dapat melepaskan kalium dalam jumlah tinggi saat digunakan dalam pupuk. Selain itu, senyawa KH2PO4 monobasa hanya dapat mengambil satu ion hidrogen atau proton dari larutannya, sedangkan senyawa K2HPO4 dibasa memiliki dua ion kalium yang dapat ditukar dengan dua ion hidrogen atau proton.
Infografik berikut menyajikan perbedaan antara KH2PO4 dan K2HPO4 dalam bentuk tabel.
Ringkasan – KH2PO4 vs K2HPO4
Istilah monobasa dan dibas mengacu pada jumlah kation kalium yang terikat pada molekul fosfat. Perbedaan utama antara KH2PO4 dan K2HPO4 adalah bahwa KH2PO4 bersifat monobasa dan dapat melepaskan kalium dalam jumlah rendah, sedangkan K2HPO4 bersifat dibasa dan dapat melepaskan kalium dalam jumlah tinggi saat digunakan dalam pupuk.
