Perbedaan utama antara cacat kelebihan logam dan cacat kekurangan logam adalah bahwa cacat kelebihan logam disebabkan oleh kekosongan anionik dan kation ekstra di situs interstisial sedangkan cacat kekurangan logam disebabkan oleh kekosongan kationik dan anion ekstra di situs interstisial.
Cacat kelebihan logam dan cacat kekurangan logam adalah dua jenis cacat yang dapat kita amati dalam kisi kristal beberapa zat. Cacat ini muncul karena ada atau tidak adanya kation atau anion dalam kisi kristal.
Apa itu Cacat Kelebihan Logam?
Cacat kelebihan logam adalah jenis cacat kristal yang terjadi pada kisi kristal. Baik kekosongan anionik atau kation ekstra menyebabkan cacat ini. Karena adanya cacat ini pada padatan anorganik non-stoikiometrik, padatan ini mengandung unsur-unsur penyusun dalam ransum non-stoikiometrik.
Ketika kita memanaskan halida logam alkali yang ditempatkan di atmosfer yang mengandung uap logam alkali, hal itu menyebabkan pembentukan kekosongan anion. Kemudian anion-anion ini cenderung berdifusi ke permukaan kristal dan bergabung dengan kation logam yang baru terbentuk. Di sini, sebuah elektron hilang dari atom logam, diikuti oleh difusi atom dari kristal untuk menempati situs kekosongan anionik, membentuk pusat-F di dalam kristal. Pusat-F yang terbentuk dalam kristal dapat memberikan warna yang berbeda pada kisi kristal. Misalnya. natrium klorida – warna kuning.
Ada dua jenis cacat kelebihan logam:
Cacat Kelebihan Logam karena Kekosongan Anionik
Kami dapat menemukan jenis cacat logam berlebih ini pada alkali halida seperti natrium klorida dan kalium klorida. Cacat ini termasuk hilangnya ion negatif dari situs kisi, yang meninggalkan lubang yang ditempati oleh elektron untuk menjaga keseimbangan listrik kisi kristal. Elektron-elektron ini kemudian cenderung menjebak di situs kosong anionik kristal.
Cacat Kelebihan Logam karena Kation Ekstra
Jenis cacat kelebihan logam ini terbentuk saat memanaskan senyawa kristal, di mana mereka melepaskan kation ekstra. Kation ini cenderung menempati situs interstisial kisi kristal. Seiring dengan pembentukan kation ini, elektron yang dilepaskan (dari kation) pergi ke situs interstisial tetangga. Contoh zat yang dapat menanggung cacat jenis ini adalah ZnO, seng oksida.
Apa itu Cacat Kekurangan Logam?
Cacat defisiensi logam adalah jenis cacat kristal yang terjadi pada kisi kristal di mana kekosongan kation atau anion ekstra menyebabkan cacat. Jenis cacat logam ini dapat diamati pada kompleks logam yang memiliki valensi variabel. Ada dua jenis:
Cacat Defisiensi Logam karena Kekosongan Kation
Dalam jenis cacat ini, kation hilang dari situs kisinya; oleh karena itu, muatan negatif tambahan diseimbangkan dengan mendapatkan dua muatan positif alih-alih satu muatan. Cacat ini terjadi terutama pada senyawa yang memiliki keadaan oksidasi variabel. Misalnya. nikel oksida.
Cacat Defisiensi Logam karena Adanya Kation Ekstra
Dalam kisi kristal ini, anion ekstra terjadi di situs interstisial, dan ion yang berdekatan di situs interstisial lain membantu menjaga netralitas listrik kisi. Jenis ini sangat langka.
Apa Perbedaan Antara Cacat Kelebihan Logam dan Cacat Kekurangan Logam?
Cacat kelebihan logam dan cacat kekurangan logam adalah dua jenis cacat yang dapat kita amati dalam kisi kristal beberapa zat. Perbedaan utama antara cacat kelebihan logam dan cacat kekurangan logam adalah bahwa cacat kelebihan logam disebabkan oleh kekosongan anionik dan oleh kation ekstra di situs interstisial sedangkan cacat kekurangan logam disebabkan oleh kekosongan kationik dan oleh anion ekstra di situs interstisial.
Di bawah ini adalah ringkasan tabulasi perbedaan antara cacat kelebihan logam dan cacat kekurangan logam.
Ringkasan – Cacat Kelebihan Logam vs Cacat Kekurangan Logam
Cacat logam timbul karena ada atau tidak adanya kation atau anion dalam kisi kristal. Perbedaan utama antara cacat kelebihan logam dan cacat kekurangan logam adalah bahwa cacat kelebihan logam disebabkan oleh kekosongan anionik dan oleh kation ekstra di situs interstisial sedangkan cacat kekurangan logam disebabkan oleh kekosongan kationik dan oleh anion ekstra di situs interstisial..
