Perbedaan utama antara logam golongan 1 dan logam transisi adalah bahwa logam golongan 1 membentuk senyawa tidak berwarna, sedangkan logam transisi membentuk senyawa berwarna.
Logam golongan 1 juga dikenal sebagai logam alkali karena unsur-unsur ini dapat membentuk senyawa basa. Namun, golongan 1 dari tabel periodik mengandung hidrogen, yang merupakan nonlogam. Logam transisi, di sisi lain, adalah elemen blok d, tetapi tidak semua elemen blok d adalah logam transisi. Logam golongan 1 dan logam transisi serupa karena keduanya memiliki elektron yang tidak berpasangan.
Apa itu Logam Golongan 1?
Logam golongan 1 adalah unsur kimia yang memiliki elektron tidak berpasangan pada orbital s terluar. Logam ini dinamakan logam alkali karena membentuk senyawa kimia yang bersifat basa bila dilarutkan dalam air. Kita dapat mengamati unsur-unsur ini di kolom pertama blok s tabel periodik. Anggota logam golongan 1 ini adalah sebagai berikut:
- Lithium (Li)
- Natrium (Na)
- Kalium (K)
- Rubidium (Rh)
- Caesium (Cs)
- Fransium (Fr)
Logam golongan 1 semuanya mengkilap, sangat reaktif, dan sangat lunak (kita dapat dengan mudah memotongnya menggunakan pisau sederhana). Umumnya, logam-logam dalam golongan ini menunjukkan densitas rendah, titik leleh rendah, titik didih rendah, dan memiliki struktur kristal kubik berpusat pada badan. Selain itu, mereka memiliki warna api yang berbeda, sehingga kita dapat dengan mudah membedakannya dengan memaparkan sampel ke pembakar Bunsen.
Selain itu, ada beberapa variasi periodik di antara logam golongan 1. Misalnya, ketika turun ke golongan, ukuran atom unsur meningkat, titik leleh dan titik didih berkurang, kerapatan meningkat, energi ionisasi pertama meningkat, reaktivitas menurun, dll.
Apa itu Logam Transisi?
Logam transisi adalah unsur kimia yang memiliki atom dengan elektron d yang tidak berpasangan. Dalam unsur-unsur ini, setidaknya kation stabil yang mereka bentuk harus memiliki elektron d yang tidak berpasangan. Jadi, sebagian besar unsur blok d adalah logam transisi. Kami tidak dapat menganggap skandium dan seng sebagai logam transisi karena mereka tidak memiliki elektron tidak berpasangan bahkan dalam kation stabilnya. Atom-atom ini memiliki elektron d, tetapi semuanya adalah elektron berpasangan.
Selain itu, unsur logam transisi dapat membentuk senyawa yang berbeda dengan berbagai warna. Unsur-unsur ini mendapatkan kemampuan ini karena fakta bahwa unsur-unsur ini dapat memiliki tingkat oksidasi yang berbeda yang sangat berwarna. Keadaan oksidasi yang berbeda dari unsur kimia ini dapat memiliki warna yang berbeda. Selanjutnya, warna-warna ini muncul karena transisi elektronik d-d. Selain itu, karena adanya elektron yang tidak berpasangan ini, logam ini bersifat paramagnetik atau feromagnetik. Hampir semua elemen ini dapat berikatan dengan ligan untuk membentuk kompleks koordinasi.
Apa Perbedaan Antara Logam Golongan 1 dan Logam Transisi?
Logam golongan 1 dan logam transisi berbeda satu sama lain, terutama berdasarkan warna senyawa kimia yang mereka bentuk. Itu adalah; perbedaan utama antara logam golongan 1 dan logam transisi adalah bahwa logam golongan 1 membentuk senyawa tidak berwarna, sedangkan logam transisi membentuk senyawa berwarna.
Selain itu, logam golongan 1 adalah unsur kimia yang memiliki elektron tidak berpasangan pada orbital s terluar sedangkan logam transisi adalah unsur kimia yang memiliki atom dengan elektron d yang tidak berpasangan.
Di bawah infografik tabulasi perbedaan antara logam golongan 1 dan logam transisi secara lebih rinci.
Ringkasan – Logam Golongan 1 vs Logam Transisi
Logam golongan 1 dan logam transisi berbeda satu sama lain, terutama berdasarkan warna senyawa kimia yang terbentuk. Perbedaan utama antara logam golongan 1 dan logam transisi adalah bahwa logam golongan 1 membentuk senyawa tidak berwarna, sedangkan logam transisi membentuk senyawa berwarna.
