Perbedaan Antara Logam Transisi dan Logam Transisi Dalam

2024 Pengarang: Alex Aldridge | [email protected]. Terakhir diubah: 2023-12-17 13:42

Logam Transisi vs Logam Transisi Dalam

Unsur-unsur dari tabel periodik disusun menurut pola menaik tergantung pada bagaimana elektron diisi ke tingkat energi atom dan subkulitnya. Sifat-sifat unsur ini menunjukkan korelasi langsung dengan konfigurasi elektron. Oleh karena itu, daerah elemen dengan sifat serupa dapat diidentifikasi dan diblokir demi kenyamanan. Dua kolom pertama dalam tabel periodik mengandung unsur-unsur di mana elektron terakhir sedang diisi ke dalam subkulit 's', karenanya disebut sebagai 'blok-s'. Enam kolom terakhir dari tabel periodik yang diperpanjang mengandung unsur-unsur di mana elektron terakhir sedang diisi ke dalam subkulit 'p', karenanya disebut 'blok-p'. Demikian pula kolom dari 3-12 mengandung unsur-unsur di mana elektron terakhir sedang diisi ke dalam subkulit 'd', sehingga disebut 'blok-d'. Akhirnya, himpunan unsur tambahan yang sering ditulis sebagai dua baris terpisah di bagian bawah tabel periodik atau kadang-kadang ditulis di antara kolom 2 dan 3 sebagai perpanjangan disebut 'blok-f' karena elektron terakhirnya sedang diisi ke dalam subkulit 'f'. Elemen 'blok-d' juga disebut sebagai 'Logam Transisi' dan elemen 'blok-f' juga disebut 'Logam Transisi Dalam'.

Logam Transisi

Unsur-unsur ini digambarkan mulai dari baris ke-4 dan istilah 'transisi' digunakan karena memperluas kulit elektronik bagian dalam yang membuat konfigurasi '8 elektron' yang stabil menjadi konfigurasi '18 elektron'. Seperti disebutkan di atas, unsur-unsur dalam blok-d termasuk dalam kategori ini yang terbentang dari golongan 3-12 dalam tabel periodik dan semua unsurnya adalah logam, oleh karena itu dinamakan 'logam transisi'. Unsur-unsur pada baris 4^th, golongan 3-12, secara kolektif disebut deret transisi pertama, baris 5^th sebagai deret transisi kedua, dan seterusnya. Unsur-unsur dalam deret transisi pertama meliputi; Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn. Biasanya, logam transisi dikatakan memiliki subkulit d yang tidak terisi sehingga unsur-unsur seperti Zn, Cd, dan Hg, yang berada di kolom 12^{th, cenderung dikeluarkan dari deret transisi..}

Selain terdiri dari semua logam, elemen blok-d memiliki beberapa sifat karakteristik lain yang memberikan identitasnya. Sebagian besar senyawa logam deret transisi berwarna. Ini karena transisi elektronik d-d; yaitu KMnO₄ (ungu), [Fe(CN)₆]^4- (merah darah), CuSO₄ (biru), K₂CrO_{4 (kuning) dll. Sifat lainnya adalah pameran banyak keadaan oksidasi. Berbeda dengan elemen blok-s dan blok-p, mayoritas elemen blok-d memiliki tingkat oksidasi yang bervariasi; saya.e. Mn (0 sampai +7). Kualitas ini telah membuat logam transisi bertindak sebagai katalis yang baik dalam reaksi. Selain itu, mereka menunjukkan sifat magnetik dan pada dasarnya bertindak sebagai paramagnet ketika memiliki elektron yang tidak berpasangan.}

Logam Transisi Bagian Dalam

Seperti yang dinyatakan dalam pendahuluan, elemen-elemen dari blok-f termasuk dalam kategori ini. Unsur-unsur ini juga disebut 'logam tanah jarang'. Deret ini dimasukkan setelah kolom 2^nd sebagai dua baris terbawah yang menghubungkan ke blok-d dalam tabel periodik diperpanjang atau sebagai dua baris terpisah di bagian bawah tabel periodik. Baris 1^st disebut ' Lantanida ', dan baris 2^{nd disebut ' Aktinida '. Baik lantanida dan aktinida memiliki kimia yang serupa, dan sifat mereka berbeda dari semua elemen lain karena sifat orbital f. (Baca Perbedaan Antara Aktinida dan Lantanida.) Elektron dalam orbital ini terkubur di dalam atom dan dilindungi oleh elektron terluar dan, akibatnya, kimia senyawa ini sangat bergantung pada ukurannya. Contoh: La/Ce/Tb (lantanida), Ac/U/Am (aktinida).}

Apa perbedaan antara Logam Transisi dan Logam Transisi Dalam?

• Logam transisi terdiri dari elemen blok d sedangkan logam transisi dalam terdiri dari elemen blok f.

• Logam transisi bagian dalam memiliki ketersediaan yang lebih rendah daripada logam transisi dan karenanya disebut 'logam tanah jarang'.

• Kimia logam transisi sebagian besar disebabkan oleh variasi bilangan oksidasi, sedangkan kimia logam transisi dalam sebagian besar bergantung pada ukuran atom.

• Logam transisi umumnya digunakan dalam reaksi redoks, tetapi penggunaan logam transisi dalam untuk tujuan ini jarang terjadi.

Juga, baca Perbedaan Antara Logam Transisi dan Logam