Perbedaan utama antara endergonik dan eksergonik adalah bahwa reaksi endergonik tidak spontan dan tidak menguntungkan, sedangkan reaksi eksergonik bersifat spontan dan menguntungkan.
Energi adalah kapasitas untuk melakukan kerja. Dalam suatu sistem, energi dapat melakukan kerja dan energi dapat diubah menjadi bentuk lain seperti panas, suara, cahaya, dll. Ketika energi suatu sistem berubah sebagai akibat dari perbedaan suhu antara sistem dan lingkungan, kita mengatakan bahwa energi telah dipindahkan sebagai panas. Reaksi kimia dapat dianggap sebagai suatu sistem. Reaksi kimia adalah proses di mana satu atau lebih senyawa diubah menjadi kumpulan senyawa baru melalui serangkaian perubahan.
Saat reaksi berlangsung, dapat terjadi perpindahan energi dari lingkungan ke sistem atau sebaliknya. Beberapa dari reaksi ini spontan, dan beberapa tidak. Semua reaksi yang terjadi di lingkungan tidak spontan, tetapi kita melihat reaksi non-spontan ini berlangsung secara alami. Itu karena reaksi non-spontan digabungkan dengan reaksi spontan dan didorong oleh energi reaksi spontan.
Apa itu Endergonik?
Kata “ender” berasal dari kata “endo” yang berarti “di dalam”. Oleh karena itu, endergonik berarti menyerap energi dalam bentuk usaha. Oleh karena itu, dalam reaksi endergonik, lingkungan memasok energi ke dalam sistem. Selanjutnya, produk akan memiliki energi yang lebih tinggi daripada reaktan. Reaksi endergonik dianggap tidak spontan atau tidak menguntungkan. Jika transfer energi ini terjadi pada tekanan dan suhu konstan, energi bebas Gibbs standar akan positif. Jadi, konstanta kesetimbangan untuk reaksi endergonik kurang dari satu.
Fotosintesis adalah reaksi endergonik yang terjadi di lingkungan alami. Untuk fotosintesis, energi dipasok oleh sinar matahari. Dalam tubuh manusia, ketika reaksi endergonik berlangsung, energi disuplai oleh ATP. Oleh karena itu, reaksi endergonik digabungkan dengan reaksi hidrolisis ATP.
Apa itu Eksergonik?
Eksergonik berarti melepaskan energi dalam bentuk usaha. Dalam reaksi ini, energi dilepaskan dari sistem ke luar. Reaksi eksergonik menguntungkan dan spontan.
Karena energi dilepaskan selama reaksi, produk mengandung lebih sedikit energi daripada reaktan. Oleh karena itu, perubahan entalpi (∆H) menjadi negatif. Selain itu, jika transfer dilakukan pada tekanan dan suhu konstan, energi bebas Gibbs standar akan bernilai negatif.
Apa Perbedaan Endergonik dan Eksergonik?
Endergonik berarti menyerap energi dalam bentuk usaha sedangkan eksergonik berarti melepaskan energi dalam bentuk usaha. Perbedaan utama antara endergonik dan eksergonik adalah bahwa reaksi endergonik tidak spontan dan tidak menguntungkan, sedangkan reaksi eksergonik spontan dan menguntungkan. Energi bebas Gibbs standar akan positif dalam reaksi endergonik, berbeda dengan reaksi eksergonik. Dalam reaksi eksergonik, produk mengandung lebih sedikit energi daripada reaktan tetapi, dalam reaksi endergonik, produk mengandung energi yang lebih tinggi daripada reaktan.
Ringkasan – Endergonik vs Eksergonik
Endergonik berarti menyerap energi dalam bentuk usaha sedangkan eksergonik berarti melepaskan energi dalam bentuk usaha. Perbedaan utama antara endergonik dan eksergonik adalah bahwa reaksi endergonik tidak spontan dan tidak menguntungkan, sedangkan reaksi eksergonik bersifat spontan dan menguntungkan.
Sumber Gambar:
1. "Endergonik" Oleh J3hoang - Karya sendiri (CC BY-SA 3.0) melalui Commons Wikimedia
2. "Eksergonik" Oleh J3hoang - Karya sendiri (CC BY-SA 3.0) melalui Commons Wikimedia
