Perbedaan utama antara protium dan deuterium adalah bahwa protium tidak memiliki neutron dalam inti atomnya, sedangkan deuterium memiliki satu neutron.
Protium dan deuterium adalah isotop hidrogen. Oleh karena itu, mereka berbeda satu sama lain sesuai dengan jumlah neutron yang ada dalam inti atomnya. Hidrogen mengandung satu proton dalam inti atom: dengan demikian, nomor atom hidrogen adalah 1. Ada tiga isotop hidrogen. Ketiga isotop juga mengandung satu proton. Kita dapat menyatakan ketiga isotop sebagai 1H, 2H dan 3H. Nilai dalam superskrip adalah massa atom unsur-unsur ini.
Apa itu Protium?
Protium adalah isotop hidrogen yang mengandung satu proton dan satu elektron. Ia tidak memiliki neutron dalam inti atom. Oleh karena itu, hanya ada satu proton di dalam nukleus. Isotop ini dinamai demikian karena adanya proton tunggal ini. Kita dapat menyatakannya sebagai 1H atau hidrogen-1, di mana 1 adalah massa atom protium.
Protium adalah isotop hidrogen yang paling umum dan melimpah. Kelimpahannya sekitar 99%. Ini dianggap sebagai isotop stabil karena proton dalam atom ini tidak pernah diamati mengalami peluruhan. Namun, menurut teori, ia mengalami peluruhan dengan waktu paruh yang sangat besar, sehingga tidak dapat diamati.
Apa itu Deuterium?
Deuterium adalah isotop hidrogen yang memiliki proton, neutron, dan elektron. Tidak seperti protium, isotop ini memiliki proton dan neutron bersama-sama dalam inti atom. Oleh karena itu, massa atom dari isotop ini adalah 2. Kemudian kita dapat menamakannya sebagai hidrogen-2 atau 2H. Deuterium juga merupakan isotop hidrogen yang stabil. Namun, itu tidak berlimpah dibandingkan dengan protium. Kelimpahannya bervariasi antara 0,0026-0,0184%. Tidak seperti tritium, deuterium tidak radioaktif. Itu juga tidak menunjukkan toksisitas.
Air biasanya mengandung hidrogen-1 yang digabungkan dengan atom oksigen. Tapi bisa ada hidrogen-2 yang dikombinasikan dengan oksigen, yang membentuk air. Ini adalah air berat. Rumus kimia untuk air berat adalah D2O dimana D adalah deuterium dan O adalah oksigen. Selain itu, kita dapat menggunakan deuterium dan senyawanya dalam eksperimen kimia. Misalnya, mereka berguna sebagai label non-radioaktif dalam eksperimen seperti pelarut yang digunakan dalam spektroskopi NMR. Selain itu, kita dapat menggunakan air berat sebagai moderator neutron dan pendingin untuk reaktor nuklir. Deuterium juga merupakan bahan bakar untuk fisi nuklir yang dilakukan dalam skala komersial.
Apa Perbedaan Antara Protium dan Deuterium?
Ada tiga isotop hidrogen: protium, deuterium, dan tritium. Perbedaan utama antara protium dan deuterium adalah bahwa protium tidak memiliki neutron dalam inti atomnya, sedangkan deuterium memiliki satu neutron. Oleh karena itu, ketiga isotop berbeda satu sama lain sesuai dengan jumlah neutron yang ada dalam inti atomnya. Juga, karena alasan ini, massa atom protium adalah 1 sedangkan massa atom deuterium adalah 2.
Selain itu, kita dapat menyatakan isotop protium sebagai hidrogen-1 atau 1H dan isotop deuterium sebagai hidrogen-2 atau 2 H. Protium adalah isotop hidrogen yang paling melimpah, dan kelimpahannya sekitar 99%; deuterium relatif kurang melimpah (sekitar 0.002%). Namun, ia juga stabil sebagai protium.
Di bawah infografis merangkum perbedaan antara protium dan deuterium.
Ringkasan – Protium vs Deuterium
Ada tiga isotop hidrogen: protium, deuterium, dan tritium. Ketiga isotop ini berbeda satu sama lain tergantung pada massa atom, yaitu jumlah proton dan neutron dalam inti atom. Perbedaan utama antara protium dan deuterium adalah bahwa protium tidak memiliki neutron dalam inti atomnya, sedangkan deuterium memiliki satu neutron.
