Perbedaan utama antara hibridisasi dan tumpang tindih adalah bahwa hibridisasi mengacu pada pembentukan orbital hibrida baru melalui tumpang tindih orbital atom, sedangkan tumpang tindih mengacu pada pencampuran orbital atom.
Orbital adalah struktur hipotetis yang dapat diisi dengan elektron. Menurut penemuan yang berbeda, para ilmuwan mengusulkan bentuk yang berbeda untuk orbital ini. Ada tiga jenis orbital utama: orbital atom, orbital molekul, dan orbital hibrida. Orbital hibrida terbentuk melalui proses hibridisasi. Hibridisasi dan tumpang tindih adalah dua konsep kimia yang terkait. Tumpang tindih orbital atom terjadi selama hibridisasi.
Apa itu Hibridisasi?
Hibridisasi adalah proses kimia di mana orbital hibrida terbentuk dari pencampuran orbital atom. Teori hibridisasi adalah teknik yang kami gunakan untuk menggambarkan struktur orbital molekul. Pada dasarnya, hibridisasi adalah pembentukan orbital hibrida dengan mencampurkan dua atau lebih orbital atom. Orientasi orbital ini menentukan geometri molekul. Ini adalah perluasan dari teori ikatan valensi.
Sebelum pembentukan orbital atom, mereka memiliki energi yang berbeda, tetapi setelah pembentukan, semua orbital memiliki energi yang sama. Misalnya, orbital atom s, dan orbital atom p dapat bergabung membentuk dua orbital sp. Orbital atom s dan p memiliki energi yang berbeda (energi s < energi p). Tetapi, setelah hibridisasi, ia membentuk dua orbital sp yang memiliki energi yang sama, dan energi ini terletak di antara energi masing-masing energi orbital atom s dan p. Selain itu, orbital hibrida sp ini memiliki karakteristik orbital 50% s dan karakteristik orbital p 50%.
Gambar 01: Pembentukan Orbital Hibrida
Gagasan hibridisasi pertama kali muncul dalam diskusi karena teori ikatan valensi gagal memprediksi dengan tepat struktur beberapa molekul seperti CH4 Meskipun atom karbon dalam CH 4 hanya memiliki dua elektron tidak berpasangan sesuai dengan konfigurasi elektronnya, dapat membentuk empat ikatan kovalen. Untuk membentuk empat ikatan, harus ada empat elektron yang tidak berpasangan.
Satu-satunya cara untuk menjelaskan fenomena ini adalah dengan berpikir bahwa orbital s dan p dari atom karbon saling melebur membentuk orbital baru yang disebut orbital hibrida yang memiliki energi yang sama. Di sini, satu s + tiga p memberikan 4 orbital sp3. Oleh karena itu, elektron mengisi orbital hibrid ini secara merata (satu elektron per orbital hibrid), mematuhi aturan Hund. Jadi, ada empat elektron untuk pembentukan empat ikatan kovalen dengan empat atom hidrogen.
Apa itu Tumpang Tindih?
Tumpang tindih adalah proses kimia di mana orbital atom saling tumpang tindih. Dengan kata lain, itu adalah konsentrasi orbital di ruang antara atom yang berbeda, yang mengarah pada pembentukan ikatan kimia. Linus Pauling pertama kali mengembangkan teori tentang tumpang tindih orbital ini. Dia menjelaskan sudut ikatan molekul dalam molekul yang berbeda, dan konsep ini menjadi dasar teori hibridisasi.
Apa Perbedaan Antara Hibridisasi dan Tumpang Tindih?
Hibridisasi dan tumpang tindih adalah dua konsep kimia yang terkait. Perbedaan utama antara hibridisasi dan tumpang tindih adalah bahwa hibridisasi adalah pembentukan orbital hibrida baru melalui tumpang tindih orbital atom, sedangkan tumpang tindih adalah pencampuran orbital atom. Selanjutnya, dalam proses hibridisasi, orbital dari atom yang sama tumpang tindih untuk membentuk orbital hibrida sedangkan dalam proses tumpang tindih, orbital dari atom yang sama tumpang tindih untuk membentuk orbital hibrida dan orbital atom yang berbeda tumpang tindih untuk membentuk ikatan kimia.
Infografik di bawah ini menyajikan lebih banyak fakta tentang perbedaan antara hibridisasi dan tumpang tindih.
Ringkasan – Hibridisasi vs Tumpang Tindih
Hibridisasi dan tumpang tindih adalah dua konsep kimia yang terkait. Singkatnya, perbedaan utama antara hibridisasi dan tumpang tindih adalah bahwa hibridisasi mengacu pada pembentukan orbital hibrida baru melalui tumpang tindih orbital atom, sedangkan tumpang tindih berarti pencampuran orbital atom.
