Perbedaan Antara Autoionisasi dan Autoprotolisis

2024 Pengarang: Alex Aldridge | [email protected]. Terakhir diubah: 2023-12-17 13:42

Perbedaan utama antara autoionisasi dan autoprotolisis adalah bahwa autoionisasi adalah konversi keadaan netral suatu spesies kimia menjadi keadaan terionisasi sedangkan autoprotolisis adalah transfer proton antara dua spesies kimia identik untuk membentuk bentuk terionisasi.

Kedua istilah autoionisasi dan autoprotolisis menggambarkan dua metode pembentukan spesies terionisasi, yaitu kation dan anion. Ini adalah reaksi spontan di mana ionisasi terjadi tanpa pengaruh faktor eksternal.

Apa itu Autoionisasi?

Autoionisasi adalah proses mengubah keadaan netral suatu spesies kimia menjadi keadaan terionisasi. Istilah ini biasanya menggambarkan ionisasi molekul air. Oleh karena itu, kita dapat menyebutnya sebagai ionisasi air sendiri atau disosiasi air secara otomatis. Di sini, molekul air terdeprotonasi membentuk ion hidroksida, OH^– dan ion hidrogen, H⁺ (proton). Di sini, deprotonasi segera memprotonasi molekul air lain dan mengarah pada pembentukan ion hidronium (H3O^{+). Jadi, proses ini adalah contoh yang baik dari sifat amfoter air.}

Gambar 01: Self-ionisasi dari Molekul Air

Selanjutnya, proses ini menggambarkan sifat amfoter air. Sifat amfoter berarti bahwa air dapat bertindak sebagai asam dan basa karena autoionisasi membentuk proton dan ion hidroksida, yang memberi air kemampuan untuk menetralkan asam dan basa sampai batas tertentu; misalnya, ion hidronium atau ion H₃O^{+ dapat menetralkan basa ringan, dan ion hidroksida dapat menetralkan asam ringan.}

Apa itu Autoprotolisis?

Autoprotolysis adalah proses transfer proton antara spesies kimia yang identik untuk membentuk spesies terionisasi. Di sini, salah satu dari dua molekul identik bertindak sebagai asam Brønsted, dan melepaskan proton. Molekul lain dapat menerima proton ini. Oleh karena itu, molekul lain ini bertindak sebagai basa Brønsted. Self-ionisasi air adalah contoh untuk autoprotolisis. Selanjutnya, istilah ini berbeda dengan autoprotonolisis karena autoprotonolisis menggambarkan pemutusan ikatan kimia oleh asam.

Beberapa contoh senyawa kimia lain yang mengalami autoprotolisis antara lain amonia dan asam asetat;

Autoprotolisis Amoniak:

2NH₃ NH₂^– + NH₄ +

Autoprotolisis Asam Asetat:

2CH₃COOH ⇌ CH₃COO^– + CH ₃COOH₂⁺

Apa Perbedaan Antara Autoionisasi dan Autoprotolisis?

Baik autoionisasi dan autoprotolisis adalah reaksi spontan. Perbedaan utama antara autoionisasi dan autoprotolisis adalah bahwa autoionisasi adalah konversi keadaan netral suatu spesies kimia menjadi keadaan terionisasi sedangkan autoprotolisis adalah transfer proton antara dua spesies kimia yang identik untuk membentuk bentuk terionisasi. Contoh autoionisasi adalah air sedangkan air, amonia, asam asetat adalah beberapa contoh autoprotolisis.

Selain itu, dalam proses autoionisasi (juga dikenal sebagai self-ionization of water atau auto-dissociation), molekul air terdeprotonasi membentuk ion hidroksida, OH- dan ion hidrogen, H+ (proton), sementara dalam proses autoprotolisis, salah satu dari dua molekul identik yang terlibat bertindak sebagai asam Brønsted dan melepaskan proton yang diterima oleh molekul lain yang bertindak sebagai basa Brnsted. Selanjutnya, proses autoionisasi air menggambarkan sifat amfoter (dapat menetralkan asam ringan dan basa ringan) air. Di sisi lain, autoprotolisis menggambarkan sifat amfoter dari senyawa kimia seperti air, asam asetat dan amonia.

Infografik di bawah ini merangkum perbedaan antara autoionisasi dan autoprotolisis.

Ringkasan – Autoionisasi vs Autoprotolisis

Baik autoionisasi dan autoprotolisis adalah reaksi spontan. Perbedaan utama antara autoionisasi dan autoprotolisis adalah bahwa autoionisasi adalah konversi keadaan netral suatu spesies kimia menjadi keadaan terionisasi sedangkan autoprotolisis adalah transfer proton antara dua spesies kimia identik untuk membentuk bentuk terionisasi.