Perbedaan utama antara kesetimbangan dan keadaan tunak adalah bahwa dalam kesetimbangan, konsentrasi semua komponen dipertahankan konstan sedangkan, dalam keadaan tunak, hanya beberapa komponen yang dijaga konstan.
Ketika satu atau lebih reaktan diubah menjadi produk, mereka mungkin mengalami modifikasi dan perubahan energi yang berbeda. Ikatan kimia dalam reaktan terputus, dan ikatan baru terbentuk untuk menghasilkan produk yang sama sekali berbeda dari reaktan. Inilah yang kita sebut reaksi kimia. Kesetimbangan dan keadaan tunak adalah konsep kimia penting mengenai reaksi kimia yang berbeda.
Apa itu Ekuilibrium?
Beberapa reaksi dapat dibalik, sementara beberapa reaksi tidak dapat diubah. Dalam reaksi, reaktan diubah menjadi produk. Dalam beberapa reaksi, reaktan menghasilkan lagi dari produk. Kami menamakan jenis reaksi ini sebagai reversibel. Dalam reaksi ireversibel, setelah reaktan diubah menjadi produk, mereka tidak beregenerasi lagi dari produk.
Dalam reaksi reversibel, ketika reaktan diubah menjadi produk, kami menyebutnya reaksi maju. Ketika produk diubah menjadi reaktan, kita menyebutnya reaksi mundur. Jika laju reaksi maju dan reaksi mundur sama, maka reaksi berada dalam kesetimbangan. Oleh karena itu, jumlah reaktan dan produk tidak berubah selama periode waktu tertentu.
Gambar 01: Kesetimbangan Termal
Reaksi reversibel selalu cenderung mencapai kesetimbangan dan mempertahankan kesetimbangan itu. Ketika sistem berada pada kesetimbangan, jumlah produk dan reaktan tidak harus sama. Mungkin ada jumlah reaktan yang lebih tinggi daripada produk atau sebaliknya. Satu-satunya persyaratan dalam persamaan keseimbangan adalah mempertahankan jumlah yang konstan dari keduanya dari waktu ke waktu. Untuk reaksi dalam kesetimbangan, kita dapat menentukan konstanta kesetimbangan, yang sama dengan rasio antara konsentrasi produk dan konsentrasi reaksi.
Apa itu Steady State?
Pertimbangkan reaksi di mana reaktan A menuju produk C melalui perantara B. Dalam reaksi seperti ini, B dibentuk oleh A, dan kemudian mengalami penipisan untuk membentuk C. Sebelum reaksi dimulai, ada hanya A, dan B perlahan mulai menumpuk. Namun, seiring waktu, jumlah A berkurang, dan C meningkat, tetapi jumlah B tetap kira-kira sama dari waktu ke waktu. Dalam keadaan ini, segera setelah lebih banyak B terbentuk, ia akan habis untuk menghasilkan C pada laju yang cepat dengan mempertahankan konsentrasi keadaan tunak. Jadi, laju sintesis B=laju konsumsi B.
A B C
Asumsi keadaan tunak: d(B)/dt=0.
Apa Perbedaan Antara Ekuilibrium dan Steady State?
Kesetimbangan dan keadaan tunak adalah konsep kimia yang penting. Perbedaan utama antara kesetimbangan dan keadaan tunak adalah bahwa dalam kesetimbangan, konsentrasi semua komponen dipertahankan konstan sedangkan, dalam keadaan tunak, hanya beberapa komponen yang dijaga konstan. Dalam kesetimbangan, konsentrasi komponen konstan karena laju reaksi sama dalam reaksi maju dan mundur. Dalam keadaan tunak, hanya beberapa komponen yang konstan karena laju sintesis dan laju konsumsinya sama. Untuk ini, reaksi tidak harus dalam keadaan setimbang.
Ringkasan – Ekuilibrium vs Kondisi Stabil
Kesetimbangan dan keadaan tunak adalah konsep kimia yang penting. Perbedaan utama antara kesetimbangan dan keadaan tunak adalah bahwa dalam kesetimbangan, konsentrasi semua komponen dipertahankan konstan sedangkan, dalam keadaan tunak, hanya beberapa komponen yang dijaga konstan.
