Perbedaan utama antara laju reaksi dan konstanta laju adalah bahwa laju reaksi adalah kecepatan di mana reaktan diubah menjadi produk sedangkan konstanta laju adalah koefisien proporsionalitas yang menghubungkan laju reaksi kimia pada suhu tertentu dengan konsentrasi reaktan atau produk dari konsentrasi reaktan.
Ketika satu atau lebih reaktan diubah menjadi produk, mereka mungkin mengalami modifikasi dan perubahan energi yang berbeda. Ikatan kimia dalam reaktan terputus, dan ikatan baru terbentuk untuk menghasilkan produk yang sama sekali berbeda dari reaktan. Modifikasi kimia ini dikenal sebagai reaksi kimia. Laju reaksi dan konstanta laju adalah konsep kimia penting yang dapat memberikan informasi lebih lanjut tentang reaksi kimia.
Apa itu Laju Reaksi?
Laju atau laju reaksi adalah kecepatan di mana reaktan diubah menjadi produk. Laju reaksi hanyalah indikasi kecepatan reaksi. Oleh karena itu, kita dapat menganggapnya sebagai parameter yang menentukan seberapa cepat atau seberapa lambat reaksi tersebut. Secara alami, beberapa reaksi berlangsung sangat lambat, sehingga kita bahkan tidak dapat melihat reaksi yang terjadi kecuali kita mengamatinya untuk waktu yang sangat lama. Misalnya, pelapukan batuan oleh proses kimia adalah reaksi lambat, yang berlangsung selama bertahun-tahun. Sebaliknya, reaksi sepotong kalium dengan air sangat cepat, menghasilkan sejumlah besar panas; dengan demikian, ini dianggap sebagai reaksi yang kuat.
Perhatikan reaksi berikut di mana reaktan A dan B diubah menjadi produk C dan D.
a A + b B c C + d D
Kita dapat memberikan laju reaksi dalam bentuk salah satu dari dua reaktan atau produk.
Laju=-(1/a) (dA/dt)=-(1/b) (dB/dt)=(1/c) (dC/dt)=(1/d) (dD/ dt)
Di sini, a, b, c dan d adalah koefisien stoikiometri reaktan dan produk. Untuk reaktan, kita harus menulis persamaan laju dengan tanda minus karena produk habis saat reaksi berlangsung. Namun, seiring bertambahnya produk, kita harus menggunakan tanda-tanda positif.
Gambar 01: Kenaikan Laju Reaksi Tertentu dengan Kenaikan Suhu
Kinetika kimia adalah studi tentang laju reaksi, dan ada banyak faktor yang mempengaruhi kecepatan reaksi. Faktor-faktor ini termasuk konsentrasi reaktan, katalis, suhu, efek pelarut, pH, konsentrasi produk, dll. Kita dapat mengoptimalkan faktor-faktor ini untuk mendapatkan laju reaksi maksimal, atau kita dapat menyesuaikan faktor-faktor ini untuk memanipulasi laju reaksi yang diperlukan.
Apa itu Konstanta Nilai?
Konstanta laju adalah koefisien proporsionalitas yang menghubungkan laju reaksi kimia pada suhu tertentu dengan konsentrasi reaktan atau produk dari konsentrasi reaktan. Jika kita menulis persamaan laju dalam kaitannya dengan reaktan A untuk reaksi yang diberikan di atas, itu adalah sebagai berikut.
R=-K [A]a [B]b
Dalam reaksi ini, k adalah konstanta laju. Ini adalah konstanta proporsionalitas yang bergantung pada suhu. Kita dapat menentukan laju dan konstanta laju reaksi dengan eksperimen.
Apa Perbedaan Antara Laju Reaksi dan Konstanta Laju?
Perbedaan utama antara laju reaksi dan konstanta laju adalah bahwa laju reaksi atau laju reaksi adalah kecepatan di mana reaktan diubah menjadi produk sedangkan konstanta laju adalah koefisien proporsionalitas yang menghubungkan laju reaksi kimia pada suatu suhu dengan konsentrasi reaktan atau produk dari konsentrasi reaktan. Baik laju reaksi dan konstanta laju memberikan indikasi kecepatan reaksi. Namun, konstanta laju saja tidak dapat memberikan pernyataan yang valid tentang kecepatan reaksi.
Ringkasan – Laju Reaksi vs Konstanta Laju
Perbedaan utama antara laju reaksi dan konstanta laju adalah bahwa laju reaksi atau laju reaksi adalah kecepatan di mana reaktan diubah menjadi produk sedangkan konstanta laju adalah koefisien proporsionalitas yang menghubungkan laju reaksi kimia pada suatu suhu dengan konsentrasi reaktan atau produk dari konsentrasi reaktan.
