Perbedaan utama antara konstanta kritis dan konstanta Van der Waals adalah bahwa konstanta kritis mengacu pada nilai suhu, tekanan, dan kerapatan untuk suatu zat pada titik kritis, sedangkan konstanta Van der Waals memberikan suhu, tekanan, dan kerapatan nilai untuk suatu zat di setiap titik.
Satu-satunya perbedaan antara nilai konstanta kritis dan konstanta Van der Waals adalah titik di mana nilai dihitung. Oleh karena itu, kita dapat menurunkan nilai konstanta kritis menggunakan nilai konstanta Van der Waals melalui penggunaan nilai titik kritis dalam persamaan Van der Waals.
Apa itu Konstanta Kritis?
Konstanta kritis adalah suhu kritis, tekanan kritis, atau kerapatan kritis zat apa pun. Istilah ini biasanya diambil sebagai kata benda jamak karena dapat merujuk pada tiga kondisi (suhu, tekanan atau kepadatan) pada titik yang sama. Kita dapat menyingkat temperatur kritis sebagai Tc, tekanan kritis sebagai Pc, dan densitas kritis sebagai Vc. Selain itu, kita dapat menghitung konstanta kritis menggunakan nilai konstanta Van der Waals.
Gambar 01: Diagram Fase
Biasanya, nilai konstanta kritis diberikan untuk titik kritis suatu zat. Titik kritis suatu zat adalah titik akhir kurva kesetimbangan fase zat tersebut. Kurva kesetimbangan fase atau diagram fase adalah grafik tekanan versus suhu di mana perubahan fase zat ditampilkan. Ini menunjukkan suhu dan tekanan di mana zat itu ada sebagai padat, cair, atau gas. Titik kritis adalah suhu dan tekanan di mana fase cair dan uap hidup berdampingan.
Apa itu Konstanta Van Der Waals?
Konstanta Van der Waals adalah nilai konstanta yang kita gunakan dalam persamaan Van der Waals. Persamaan Van der Waal adalah versi modifikasi dari hukum gas ideal. Persamaan ini dapat digunakan untuk gas ideal dan juga untuk gas nyata. Hukum gas ideal tidak dapat digunakan untuk gas nyata karena volume molekul gas cukup besar jika dibandingkan dengan volume gas nyata, dan ada gaya tarik-menarik antara molekul gas nyata (molekul gas ideal memiliki volume yang dapat diabaikan dibandingkan dengan volume total., dan tidak ada gaya tarik menarik antar molekul gas).
Gambar 02: Persamaan Van Der Waals
Di sini, "a" adalah konstanta yang bergantung pada jenis gas dan "b" juga merupakan konstanta yang menyatakan volume per mol gas (diisi oleh molekul gas). Ini digunakan sebagai koreksi persamaan hukum ideal.
Volume molekul gas nyata tidak dapat diabaikan (tidak seperti gas ideal). Oleh karena itu, koreksi volume dilakukan. (V-b) adalah koreksi volume. Ini memberikan volume aktual yang tersedia bagi molekul gas untuk bergerak (volume aktual=volume total – volume efektif).
Tekanan gas adalah tekanan yang diberikan oleh molekul gas pada dinding wadah. Karena ada gaya tarik menarik antara molekul gas nyata, tekanannya berbeda dari perilaku ideal. Maka koreksi tekanan harus dilakukan. (P + a{n/V}2) adalah koreksi tekanan. (Tekanan ideal=tekanan yang diamati + koreksi tekanan).
Apa Perbedaan Konstanta Kritis dan Konstanta Van Der Waals?
Konstanta kritis dan konstanta Van der Waal adalah suku yang sedikit berbeda satu sama lain. Perbedaan utama antara konstanta kritis dan konstanta Van der Waals adalah bahwa konstanta kritis mengacu pada nilai suhu, tekanan, dan kerapatan suatu zat pada titik kritis, sedangkan konstanta Van der Waals memberikan nilai temperatur, tekanan, dan kerapatan untuk zat di setiap titik.
Tabel berikut merangkum perbedaan antara konstanta kritis dan konstanta Van der Waals.
Ringkasan – Konstanta Kritis vs Konstanta Van Der Waals
Konstanta kritis dan konstanta Van der Waal adalah suku yang sedikit berbeda satu sama lain. Perbedaan utama antara konstanta kritis dan konstanta Van der Waals adalah bahwa istilah konstanta kritis mengacu pada nilai suhu, tekanan, dan kerapatan untuk suatu zat pada titik kritis, sedangkan konstanta Van der Waals memberikan nilai temperatur, tekanan, dan kerapatan. untuk suatu zat pada setiap titik.
