Perbedaan Konstanta Ionisasi Asam dan Konstanta Ionisasi Basa

2024 Pengarang: Alex Aldridge | [email protected]. Terakhir diubah: 2023-12-17 13:42

Perbedaan Kunci – Konstanta Ionisasi Asam vs Konstanta Ionisasi Basa

Konstanta ionisasi asam (Ka, juga dikenal sebagai konstanta disosiasi asam) memberikan pengukuran kuantitatif keseimbangan yang ada antara molekul asam dan bentuk terionisasinya. Demikian pula, konstanta ionisasi basa (Kb, atau konstanta disosiasi basa) memberikan pengukuran kuantitatif dari kesetimbangan yang ada antara molekul basa dan bentuk terionisasinya. Perbedaan utama antara konstanta ionisasi asam dan konstanta ionisasi basa adalah konstanta ionisasi asam memberikan ukuran kuantitatif kekuatan asam dalam larutan sedangkan konstanta ionisasi basa memberikan ukuran kuantitatif kekuatan basa dalam larutan.

Ionisasi adalah pemisahan molekul menjadi spesies ionik (kation dan anion). Konstanta kesetimbangan adalah hubungan antara jumlah reaktan dan produk yang berada dalam kesetimbangan satu sama lain.

Apa itu Konstanta Ionisasi Asam?

Konstanta ionisasi asam adalah bilangan yang menyatakan hubungan antara molekul asam dan spesies ionik yang ada dalam larutan yang sama. Konstanta disosiasi asam dilambangkan dengan Ka. Ini adalah ukuran kuantitatif kekuatan asam dalam larutan. Kekuatan asam tergantung pada ionisasi (atau disosiasi) asam dalam larutan berair.

Gambar 01: Contoh Ionisasi Asam

Ionisasi asam dapat diberikan seperti di bawah ini, HA + H₂O A^– + H₃O ⁺

Dalam hal ini, HA adalah asam lemah yang terdisosiasi sebagian menjadi ion; anion dikenal sebagai basa terkonjugasi dari asam tertentu. Disosiasi asam melepaskan proton (ion hidrogen; H⁺). Proton ini bergabung dengan molekul air membentuk ion hidronium (H₃O^{+). Konstanta ionisasi asam dari asam HA ini dapat diberikan sebagai berikut,}

Ka=[A^–][H₃O⁺] / [HA] [H_2O]

Bentuk umum dari K^{_a adalah pKa, yang merupakan nilai log minus dari Ka. Itu karena nilai Ka adalah nilai yang sangat kecil dan sulit untuk ditangani. pKa memberikan angka sederhana yang mudah ditangani. Itu dapat diberikan seperti di bawah ini,}

pKa=-log(Ka)

Nilai Ka atau pKa dapat digunakan untuk menyatakan kekuatan suatu asam.

• Asam lemah memiliki nilai Ka yang lebih rendah dan nilai pKa yang lebih tinggi
• Asam kuat memiliki nilai Ka yang lebih tinggi dan nilai pKa yang lebih rendah.

Apa itu Konstanta Ionisasi Basis?

Konstanta ionisasi basa adalah bilangan yang menyatakan hubungan antara molekul basa dan spesies ionik yang ada dalam larutan yang sama. Hal ini dilambangkan dengan Kb. Ini mengukur kekuatan basa dalam larutan. Semakin tinggi Kb, semakin tinggi ionisasi basa. Untuk basa tertentu dalam suatu larutan, konstanta disosiasi basa dapat diberikan seperti di bawah ini, B + H₂O BH⁺ + OH^–

Kb=[BH⁺][OH^–] / [B][H_{2 O]}

Karena nilai Kb basa adalah nilai yang sangat kecil, nilai log minus Kb digunakan sebagai pengganti Kb. Nilai log minus Kb dilambangkan dengan pKb. pKb memberikan nomor yang mudah ditangani.

pKb=-log(Kb)

Kekuatan basa dapat dinyatakan dengan nilai Kb atau nilai pKb sebagai berikut.

• Semakin tinggi nilai konstanta ionisasi basa, semakin kuat basa (turunkan pKb)
• Turunkan nilai konstanta ionisasi basa, basa lemah (pKb lebih tinggi)

Apa Perbedaan Konstanta Ionisasi Asam dan Konstanta Ionisasi Basa?

Konstanta Ionisasi Asam vs Konstanta Ionisasi Basa
Konstanta ionisasi asam adalah bilangan yang menyatakan hubungan antara molekul asam dan spesies ionik yang ada dalam larutan yang sama.	Konstanta ionisasi basa adalah bilangan yang menyatakan hubungan antara molekul basa dan spesies ionik yang ada dalam larutan yang sama.
Konsep
Konstanta ionisasi asam memberikan kekuatan asam.	Konstanta ionisasi basa memberikan kekuatan basa.
Nilai Log
Nilai log minus dari Ka adalah pKa.	Nilai log minus Kb adalah pKb.
Nilai Konstanta
Asam lemah memiliki nilai Ka yang lebih rendah dan nilai pKa yang lebih tinggi sedangkan Asam kuat memiliki nilai Ka yang lebih tinggi dan nilai pKa yang lebih rendah.	Basa lemah memiliki nilai Kb lebih rendah, dan nilai pKb lebih tinggi sedangkan Basa kuat memiliki nilai Kb lebih tinggi dan nilai pKb lebih rendah.

Ringkasan – Konstanta Ionisasi Asam vs Konstanta Ionisasi Basa

Konstanta ionisasi asam dan konstanta ionisasi basa masing-masing adalah ukuran kekuatan asam dan basa. Perbedaan antara konstanta ionisasi asam dan konstanta ionisasi basa adalah konstanta ionisasi asam memberikan ukuran kuantitatif kekuatan asam dalam larutan sedangkan konstanta ionisasi basa memberikan ukuran kuantitatif kekuatan basa dalam larutan.