Perbedaan Kunci – Konstanta Gas Universal vs Konstanta Gas Karakteristik
Fase gas adalah salah satu dari tiga fase utama materi bisa ada. Ini adalah keadaan yang paling kompresibel dari tiga keadaan materi. Hanya 11 elemen dari elemen lain yang ada sebagai gas dalam kondisi normal. Namun, "hukum gas ideal" memberi kita persamaan yang dapat digunakan untuk menjelaskan perilaku gas normal. Ini memiliki konstanta proporsionalitas yang disebut konstanta gas universal dan ketika diterapkan pada gas nyata, konstanta ini digunakan dengan modifikasi. Maka itu disebut konstanta gas karakteristik. Perbedaan utama antara konstanta gas universal dan konstanta gas karakteristik adalah bahwa konstanta gas universal hanya berlaku untuk gas ideal sedangkan konstanta gas karakteristik berlaku untuk gas nyata.
Apa itu Konstanta Gas Universal?
Molekul gas mampu bergerak bebas di seluruh ruang karena mereka adalah molekul yang sangat ringan. Gaya antar molekul gas adalah gaya tarik Van Der Waal yang lemah. Namun, untuk menjelaskan perilaku gas, para ilmuwan telah menurunkan teori menggunakan gas hipotetis yang dikenal sebagai gas Ideal. Mereka juga telah menurunkan hukum tentang gas ideal ini, yang dikenal sebagai hukum gas ideal.
Pertama, kita harus mengetahui apa yang dimaksud dengan gas ideal. Ini adalah gas hipotetis yang akan menunjukkan sifat-sifat berikut jika itu adalah gas nyata. Ini hanya asumsi.
- Gas ideal terdiri dari sejumlah besar molekul gas kecil.
- Volume molekul gas tersebut dapat diabaikan.
- Tidak ada gaya tarik menarik antar molekul gas.
- Gerakan molekul gas ini mematuhi hukum gerak Newton.
- Tabrakan molekul bersifat lenting sempurna.
Dengan melihat sifat-sifat ini, dapat dimengerti bahwa tidak ada gas nyata yang ideal.
Apa itu Hukum Gas Ideal
Hukum gas ideal menunjukkan keadaan gas ideal dan dijelaskan oleh persamaan sebagai berikut.
PV=nRT
P – Tekanan gas ideal
V – Volume gas ideal
n – Jumlah mol gas ideal (jumlah zat)
T – Suhu
Istilah R di sini adalah konstanta gas universal. Nilai R dapat dihitung dengan mempertimbangkan suhu dan tekanan standar yaitu 00C dan tekanan 1atm. Ini memberikan nilai untuk konstanta gas universal sebagai 0,082057 L/(K.mol).
Apa yang dimaksud dengan Konstanta Gas Karakteristik?
Saat menerapkan persamaan gas ideal untuk gas normal, persamaan di atas memerlukan modifikasi karena tidak ada gas nyata yang berperilaku sebagai gas ideal. Jadi, konstanta gas karakteristik, bukan konstanta gas universal, digunakan di sana. Sifat-sifat gas nyata yang berbeda dari gas ideal dapat dicantumkan sebagai berikut.
- Gas nyata terdiri dari molekul besar yang dapat dibedakan dibandingkan dengan gas ideal.
- Molekul gas ini memiliki volume tertentu.
- Ada gaya Van Der Waal yang lemah antara molekul gas.
- Tumbukan tidak sepenuhnya elastis.
Oleh karena itu, hukum gas ideal tidak dapat diterapkan secara langsung pada gas nyata. Dengan demikian, modifikasi sederhana dilakukan; konstanta gas universal dibagi dengan massa molar gas sebelum menerapkannya dalam persamaan. Hal ini dapat ditunjukkan sebagai berikut.
Rspesifik=R/M
Rspesifik –Karakteristik konstanta gas
R – Konstanta gas universal
M – Massa molar gas
Ini dapat digunakan bahkan untuk campuran gas. Kemudian, konstanta R harus dibagi dengan massa molar campuran gas. Konstanta gas karakteristik ini juga dikenal sebagai konstanta gas spesifik karena nilainya tergantung pada gas atau campuran gas.
Gambar 01: Gas Ideal vs Gas Nyata
Apa perbedaan antara Konstanta Gas Universal dan Konstanta Gas Karakteristik?
Konstanta Gas Universal vs Konstanta Gas Karakteristik |
|
| Konstanta gas universal hanya berlaku untuk gas ideal. | Karakteristik konstanta gas diterapkan untuk gas nyata. |
| Perhitungan | |
| Konstanta gas universal dihitung menggunakan nilai suhu dan tekanan standar (STP). | Karakteristik konstanta gas dihitung dengan nilai STP bersama dengan massa molar gas nyata. |
| Hubungan dengan Gas | |
| Konstanta gas universal tidak tergantung pada gas yang diambil. | Karakteristik konstanta gas bergantung pada gas. |
| Nilai | |
| Nilai konstanta gas universal adalah 0,082057 L/(K.mol). | Nilai konstanta karakteristik gas akan selalu bergantung pada gas. |
Ringkasan – Konstanta Gas Universal vs Konstanta Gas Karakteristik
Gas ideal adalah gas hipotetis yang diasumsikan memiliki sifat yang sangat berbeda dengan gas nyata. Hukum gas ideal dibentuk untuk menjelaskan perilaku gas ideal. Namun, dalam menggunakan konstanta ini pada gas nyata, itu harus dimodifikasi dengan menerapkan konstanta gas karakteristik selain konstanta gas universal. Itu karena tidak ada gas nyata yang berperilaku sebagai gas ideal. Perbedaan utama antara konstanta gas universal dan konstanta gas karakteristik adalah bahwa konstanta gas universal hanya berlaku untuk gas ideal sedangkan konstanta gas karakteristik berlaku untuk gas nyata.
Download Versi PDF Konstanta Gas Universal vs Konstanta Gas Karakteristik
Anda dapat mengunduh versi PDF dari artikel ini dan menggunakannya untuk tujuan offline sesuai dengan catatan kutipan. Silakan unduh versi PDF di sini Perbedaan Antara Konstanta Gas Universal dan Konstanta Gas Karakteristik.
