Perbedaan utama antara laju reaksi dan konstanta laju spesifik adalah bahwa laju reaksi memberikan indikasi kecepatan di mana reaksi diubah menjadi produk sedangkan konstanta laju spesifik adalah konstanta proporsionalitas.
Ketika satu atau lebih reaktan diubah menjadi produk, mereka mungkin mengalami modifikasi dan perubahan energi yang berbeda. Ikatan kimia dalam reaktan terputus, dan ikatan baru terbentuk untuk menghasilkan produk yang sama sekali berbeda dari reaktan. Jenis modifikasi kimia ini dikenal sebagai reaksi kimia. Ada banyak variabel yang mengendalikan reaksi. Dengan mempelajari termodinamika dan kinetika, kita dapat menarik banyak kesimpulan tentang suatu reaksi dan bagaimana kita dapat mengendalikannya. Termodinamika adalah studi tentang transformasi energi. Ini hanya berkaitan dengan energi dan posisi kesetimbangan dalam reaksi. Tidak ada yang bisa dikatakan tentang seberapa cepat keseimbangan tercapai. Pertanyaan ini adalah domain kinetika.
Apa itu Laju Reaksi?
Laju reaksi hanyalah indikasi kecepatan reaksi. Ini dapat dianggap sebagai parameter yang menentukan seberapa cepat atau seberapa lambat reaksi. Secara alami, beberapa reaksi berlangsung sangat lambat, sehingga kita bahkan tidak dapat melihat reaksi yang terjadi kecuali kita mengamatinya untuk waktu yang sangat lama. Misalnya, pelapukan batuan oleh proses kimia adalah reaksi yang sangat lambat yang berlangsung selama bertahun-tahun. Sebaliknya, reaksi antara sepotong kalium dan air sangat cepat dan menghasilkan sejumlah besar panas; ini dianggap sebagai reaksi yang kuat.
Perhatikan reaksi berikut di mana reaktan A dan B menghasilkan produk C dan D.
a A + b B → c C + d D
Laju reaksi dapat dinyatakan dalam dua reaktan atau produk.
Nilai=-(1/a) d[A]/dt=-(1/b) d[B]/dt=-(1/c) d[C]/dt=-(1/ d) d[D]/dt
a, b, c dan d adalah koefisien stoikiometri reaktan dan produk. Untuk reaktan, persamaan laju ditulis dengan tanda minus karena produk menipis saat reaksi berlangsung. Namun, seiring dengan bertambahnya produk, mereka memberikan tanda-tanda positif.
Gambar 01: Laju Reaksi Meningkat dengan Peningkatan Suhu
Kinetika kimia adalah studi tentang laju reaksi dan ada banyak faktor yang mempengaruhi kecepatan reaksi. Faktor-faktor ini termasuk konsentrasi reaktan, katalis, suhu, efek pelarut, pH, kadang-kadang konsentrasi produk, dll. Faktor-faktor ini dapat dioptimalkan untuk memiliki laju reaksi maksimal atau dapat disesuaikan untuk memanipulasi laju reaksi yang diperlukan.
Apa itu Konstanta Tarif Spesifik?
Jika kita menulis persamaan laju dalam kaitannya dengan reaktan A dalam reaksi yang diberikan di atas, itu adalah sebagai berikut.
R=-K [A]a [B]b
Dalam reaksi ini, k adalah konstanta laju. Ini dikenal sebagai konstanta laju spesifik ketika konsentrasi masing-masing reaktan adalah satu; yaitu satu mol/dm3. Ini adalah konstanta proporsionalitas yang bergantung pada suhu. Laju dan konstanta laju spesifik suatu reaksi dapat ditemukan dengan eksperimen.
Apa Perbedaan Antara Laju Reaksi dan Konstanta Laju Spesifik?
Laju reaksi memberikan indikasi kecepatan di mana reaksi diubah menjadi produk sedangkan konstanta laju spesifik adalah konstanta proporsionalitas. Jadi, ini adalah perbedaan utama antara laju reaksi dan konstanta laju spesifik. Lebih penting lagi, konstanta laju spesifik adalah bagian dari laju reaksi. Konstanta laju spesifik saja tidak dapat memberikan pernyataan yang valid tentang kecepatan reaksi.
Ringkasan – Laju Reaksi vs Konstanta Laju Spesifik
Perbedaan utama antara laju reaksi dan konstanta laju spesifik adalah bahwa laju reaksi memberikan indikasi kecepatan di mana reaksi diubah menjadi produk sedangkan konstanta laju spesifik adalah konstanta proporsionalitas.
Sumber Gambar:
1. "Laju Reaksi Meningkat dengan Meningkatnya Suhu" Oleh Brazosport College - Pekerjaan sendiri (CC BY-SA 3.0) melalui Commons Wikimedia
