Perbedaan utama antara proses adiabatik dan isentropik adalah bahwa proses adiabatik dapat berupa reversibel atau ireversibel, sedangkan proses isentropik adalah proses yang dapat dibalik.
Dalam kimia, kita membagi alam semesta menjadi dua bagian. Bagian yang kita minati adalah sistem, dan sisanya adalah sekitarnya. Suatu sistem dapat berupa organisme, wadah reaksi, atau bahkan sel tunggal. Kita dapat membedakan sistem dengan jenis interaksi yang mereka miliki atau dengan jenis pertukaran yang terjadi. Terkadang, materi dan energi bertukar melalui batas sistem. Energi yang dipertukarkan dapat mengambil beberapa bentuk seperti energi cahaya, energi panas, energi suara, dll. Jika energi suatu sistem berubah karena perbedaan suhu, kita katakan telah terjadi aliran panas. Namun, beberapa proses melibatkan variasi suhu tetapi tidak ada aliran panas; ini dikenal sebagai proses adiabatik. Proses isentropik adalah jenis proses adiabatik.
Apa itu Proses Adiabatik?
Perubahan adiabatik adalah perubahan di mana tidak ada kalor yang dipindahkan ke dalam atau ke luar sistem. Perpindahan panas terutama dapat dihentikan dengan dua cara. Salah satunya adalah dengan menggunakan batas yang terisolasi secara termal sehingga tidak ada panas yang bisa masuk atau keluar. Misalnya, reaksi yang terjadi dalam labu Dewar adalah reaksi adiabatik. Metode lain proses adiabatik dapat terjadi adalah ketika proses berlangsung sangat cepat; dengan demikian, tidak ada waktu tersisa untuk mentransfer panas masuk dan keluar.
Dalam termodinamika, kami menunjukkan perubahan adiabatik dengan dQ=0. Dalam hal ini, ada hubungan antara tekanan dan suhu. Oleh karena itu, sistem mengalami perubahan akibat tekanan dalam kondisi adiabatik. Inilah yang terjadi pada pembentukan awan dan arus konveksi skala besar. Pada ketinggian yang lebih tinggi, ada tekanan atmosfer yang lebih rendah. Ketika udara memanas, ia cenderung naik. Karena tekanan udara luar rendah, parsel udara yang naik akan berusaha memuai. Saat mengembang, molekul udara bekerja, dan ini akan mempengaruhi suhunya. Inilah sebabnya mengapa suhu berkurang saat naik.
Gambar 01: Proses Adiabatik dalam Graf
Menurut termodinamika, energi dalam paket tetap konstan, tetapi dapat diubah untuk melakukan kerja ekspansi atau untuk mempertahankan suhunya. Tidak ada pertukaran panas dengan luar. Fenomena yang sama juga berlaku untuk kompresi udara (misalnya, piston). Dalam situasi itu, ketika paket udara terkompresi, suhu meningkat. Proses ini disebut pemanasan dan pendinginan adiabatik.
Apa itu Proses Isentropik?
Proses spontan meningkatkan entropi alam semesta. Ketika ini terjadi, entropi sistem atau entropi sekitarnya dapat meningkat. Proses isentropik terjadi ketika entropi sistem tetap.
Gambar 02: Proses Isentropik
Proses adiabatik reversibel adalah contoh proses isentropik. Selain itu, parameter konstanta dalam proses isentropik adalah entropi, kesetimbangan, dan energi panas.
Apa Perbedaan Proses Adiabatik dan Isentropik?
Proses adiabatik adalah proses di mana tidak ada perpindahan panas yang terjadi, sedangkan proses isentropik adalah proses termodinamika ideal yang bersifat adiabatik dan reversibel. Oleh karena itu, perbedaan utama antara proses adiabatik dan isentropik adalah bahwa proses adiabatik dapat reversibel atau ireversibel sedangkan proses isentropik dapat dibalik. Selanjutnya, proses adiabatik terjadi tanpa perpindahan panas antara sistem dan sekitarnya sedangkan proses isentropik terjadi tanpa ireversibilitas dan tidak ada perpindahan panas.
Ringkasan – Proses Adiabatik vs Isentropik
Proses adiabatik adalah proses dimana tidak terjadi perpindahan panas. Proses isentropik adalah proses termodinamika ideal yang bersifat adiabatik dan reversibel. Oleh karena itu, perbedaan utama antara proses adiabatik dan isentropik adalah bahwa proses adiabatik dapat reversibel atau ireversibel, sedangkan proses isentropik dapat dibalik.
