Perbedaan utama antara titik akhir dan titik stoikiometrik adalah bahwa titik akhir muncul tepat setelah titik stoikiometrik, sedangkan titik stoikiometrik adalah titik paling akurat di mana netralisasi selesai.
Titrasi asam-basa melibatkan reaksi netralisasi, yang terjadi pada titik di mana asam bereaksi dengan jumlah basa yang sama secara kimia. Namun, ada sedikit perbedaan antara titik teoretis di mana reaksi benar-benar berakhir dan titik di mana kita mendeteksinya secara praktis. Selain itu, Anda juga harus mencatat bahwa istilah titik ekivalen adalah nama yang lebih umum digunakan untuk titik stoikiometri.
Apa itu Endpoint?
Titik di mana reaksi tampaknya telah selesai adalah titik akhir titrasi. Kita dapat secara eksperimental menentukan titik ini. Mari kita pertimbangkan sebuah contoh untuk memahami hal ini secara praktis. Asumsikan kita mentitrasi 100 ml asam klorida (HCl) 0,1 M dengan natrium hidroksida 0,5 M.
HCl(aq) + NaOH(aq) H2O + NaCl (aq)
Kami menyimpan asam dalam labu titrasi dan titrasi terhadap NaOH dengan adanya jingga metil sebagai indikator. Dalam medium asam, indikatornya tidak berwarna dan menunjukkan warna merah muda dalam medium basa. Awalnya, hanya ada asam (HCl 0,1 M/100 ml) dalam labu titrasi; pH larutan sama dengan 2. Saat kita menambahkan NaOH, pH larutan meningkat karena netralisasi sejumlah asam dalam medium. Kami harus menambahkan basis secara terus menerus setetes demi setetes sampai mencapai penyelesaian. pH reaksi menjadi sama dengan 7 ketika reaksi selesai. Bahkan pada titik ini, indikator tidak menunjukkan warna pada medium karena berubah warna pada medium dasar.
Untuk mengamati perubahan warna, kita perlu menambahkan satu tetes NaOH lagi, bahkan setelah netralisasi selesai. PH larutan berubah drastis pada titik ini. Ini adalah titik di mana kita mengamati reaksi selesai.
Apa itu Titik Stoikiometri?
Titik ekivalen adalah nama umum untuk titik stoikiometri. Ini adalah titik di mana asam atau basa menyelesaikan reaksi netralisasinya. Sebuah reaksi selesai secara teoritis pada titik ini, tetapi secara praktis kita tidak dapat mengamati titik yang tepat. Akan lebih baik jika kita dapat menentukan kapan titik ekivalen tercapai karena pada titik itulah tepatnya terjadi netralisasi. Namun, kita dapat mengamati penyelesaian reaksi di titik akhir.
Gambar 01: Grafik Titrasi yang menunjukkan Titik Ekivalen
Jika kita perhatikan contoh yang sama seperti di atas, pada awal reaksi, kita hanya memiliki asam dalam medium (HCl). Sebelum mencapai titik ekivalen, dengan penambahan NaOH, kita memiliki asam yang tidak bereaksi dan membentuk garam (HCl dan NaCl). Pada titik ekivalen, kita hanya memiliki garam dalam medium. Pada titik akhir, kita memiliki garam dan basa (NaCl dan NaOH) dalam medium.
Apa Perbedaan Antara Titik Akhir dan Titik Stoikiometri?
Titik akhir dan titik stoikiometri (sama, titik ekivalen) selalu berbeda satu sama lain. Perbedaan utama antara titik akhir dan titik stoikiometrik adalah bahwa titik akhir datang tepat setelah titik stoikiometrik, sedangkan titik stoikiometrik adalah titik paling akurat di mana netralisasi selesai. Selanjutnya, kita dapat mengamati titik akhir tetapi tidak dapat mengamati titik stoikiometri secara praktis.
Ringkasan – Titik Akhir vs Titik Stoikiometri
Titik akhir dan titik stoikiometri (sama, titik ekivalen) selalu berbeda satu sama lain. Perbedaan utama antara titik akhir dan titik stoikiometrik adalah bahwa titik akhir datang tepat setelah titik stoikiometrik, sedangkan titik stoikiometrik adalah titik paling akurat di mana netralisasi selesai.
