Perbedaan utama antara aktinida dan lantanida adalah bahwa aktinida mengisi elektron ke sub-orbital 5f, sedangkan lantanida mengisi elektron hingga sub-orbital 4f.
Lantanida dan aktinida terjadi dalam dua baris terpisah dalam tabel periodik. Oleh karena itu, keduanya termasuk dalam blok f. Itu karena mereka memiliki elektron terluar di orbital f. Oleh karena itu, kita dapat menamakannya sebagai elemen blok f.
Apa itu Aktinida?
Aktinida adalah himpunan unsur dalam tabel periodik dengan nomor atom berkisar antara 90 sampai 103. Dengan demikian, ada 14 unsur logam termasuk yang berikut:
- thorium Th (Z=90)
- protaktinium Pa (91)
- uranium U (92)
- neptunium Np (93)
- plutonium Pu (94)
- Americium Am (95)
- curium Cm (96)
- berkelium Bk (97)
- californium Cf (98)
- einsteinium Es (99)
- fermium Fm (100)
- mendelevium Md (101)
- satuan 102
- lawrencium Lr (103).
Kami menamakannya sebagai elemen blok f; karena elektron terakhir mereka berada di sub-orbital f. Semua aktinida tidak stabil; oleh karena itu, semuanya bersifat radioaktif. Karena mereka adalah logam, mereka sangat elektropositif. Selain itu, mereka adalah logam padat, dan banyak alotrop hadir. Logam ini mudah ternoda di udara dan bereaksi dengan air mendidih atau asam encer yang melepaskan gas hidrogen.
Gambar 01: Lokasi Aktinida dalam Tabel Periodik
Seperti logam lainnya, mereka juga dapat membentuk senyawa dengan unsur bukan logam. Selanjutnya, kita dapat menemukan aktinida di lingkungan alam, meskipun beberapa sangat jarang. Misalnya, uranium dan thorium hadir sebagai deposit, di Kanada. Karena radioaktivitasnya, sebagian besar aktinida berguna dalam produksi energi nuklir. Kami dapat memproduksi elemen aktinida secara sintetis untuk digunakan dalam berbagai keperluan. Selain itu, beberapa di antaranya berguna untuk tujuan pengobatan, identifikasi mineral, radiografi neutron, dll.
Apa itu Lantanida?
Lantanida mengandung unsur dari nomor atom 57 sampai 71. Ada 15 unsur logam. Elemen-elemen ini termasuk yang berikut:
- lanthanum La (57)
- cerium Ce (58)
- Praseodymium Pr (59)
- neodymium Nd (60)
- promethium Pm (61)
- samarium Sm (62)
- Europium Eu (63)
- Gadolinium Gd (64)
- Terbium Tb (65)
- dysprosium Dy (66)
- Holmium Ho (67)
- yttrium Er (68)
- thulium Tm (69)
- ytterbium Yb (70)
- Lutetium Lu (71).
Ini termasuk blok f dalam tabel periodik; maka elektron terakhir mengisi ke dalam sub-orbital 4f. Di sana, sub-orbital lain menutupi orbital 4f, dan kimia lantanida berbeda karena ukuran atom. Mereka menunjukkan keadaan oksidasi +3. Selanjutnya, dari kiri ke kanan baris dalam tabel periodik, ukuran +3 ion lantanida berkurang, dan kami menyebutnya sebagai kontraksi lantanida.
Gambar 02: Lokasi Lantanida dalam Tabel Periodik
Selain itu, lantanida adalah logam berwarna perak, yang mudah bereaksi dengan oksigen di udara untuk menghasilkan oksidanya. Ini adalah logam yang sangat reaktif dan relatif lunak dengan titik leleh dan titik didih yang tinggi. Juga, mereka dengan mudah membentuk senyawa ionik dengan nonlogam. Ketika bereaksi dengan asam encer atau air, lantanida menghasilkan gas hidrogen.
Selain itu, unsur-unsur ini memiliki elektron yang tidak berpasangan (kecuali lutetium), yang bertanggung jawab atas sifat paramagnetiknya. Selain itu, kami menamakannya sebagai logam tanah jarang karena kelimpahannya yang rendah di permukaan bumi. Meskipun jarang, ada banyak kegunaan dari elemen-elemen ini. Oleh karena itu, mereka berguna sebagai katalis dalam produksi kaca, minyak bumi, dll. Selanjutnya, mereka berguna dalam magnet, fosfor, lampu, superkonduktor, aplikasi optoelektronik, dll.
Apa Perbedaan Aktinida dan Lantanida?
Aktinida adalah kumpulan elemen dalam tabel periodik dengan nomor atom berkisar antara 90 hingga 103 sedangkan lantanida adalah kumpulan elemen dalam tabel periodik dengan nomor atom 57 hingga 71. Perbedaan utama antara aktinida dan lantanida adalah bahwa aktinida mengisi elektron ke sub-orbital 5f, sedangkan lantanida mengisi elektron hingga sub-orbital 4f. Selain itu, semua aktinida adalah radioaktif, tetapi lantanida tidak (kecuali promethium). Sebagai perbedaan lain antara aktinida dan lantanida, kita dapat mengatakan bahwa lantanida menunjukkan bilangan oksidasi maksimum +4 sedangkan aktinida menunjukkan bilangan oksidasi +3, +4, +5, +6 dan +7.
Infografik di bawah ini menyajikan ringkasan perbandingan perbedaan antara aktinida dan lantanida.
Ringkasan – Aktinida vs Lantanida
Aktinida adalah kumpulan elemen dalam tabel periodik dengan nomor atom berkisar antara 90 hingga 103 sedangkan lantanida adalah kumpulan elemen dalam tabel periodik dengan nomor atom 57 hingga 71. Oleh karena itu, perbedaan utama mereka ada pada konfigurasi elektron. Oleh karena itu, perbedaan utama antara aktinida dan lantanida adalah bahwa aktinida mengisi elektron ke sub-orbital 5f, sedangkan lantanida mengisi elektron hingga sub-orbital 4f.
