Perbedaan utama antara konsentrasi dan molaritas adalah bahwa konsentrasi adalah kandungan zat terlarut dalam larutan sedangkan molaritas adalah metode untuk menyatakan konsentrasi suatu larutan.
Konsentrasi dan molaritas adalah dua fenomena penting dalam kimia. Kami menggunakan kedua istilah ini untuk menunjukkan pengukuran kuantitatif suatu zat. Jika Anda ingin menentukan jumlah ion tembaga dalam larutan, kami dapat memberikannya sebagai pengukuran konsentrasi. Demikian pula, untuk menentukan konsentrasi, kita perlu memiliki campuran komponen. Selain itu, untuk menghitung konsentrasi konsentrasi masing-masing komponen, kita perlu mengetahui jumlah relatif yang terlarut dalam larutan. Konsentrasi adalah istilah yang kami gunakan secara luas; namun, molaritas juga merupakan jenis pengukuran konsentrasi.
Apa itu Konsentrasi?
Ada beberapa metode untuk mengukur konsentrasi. Yaitu konsentrasi massa, konsentrasi bilangan, konsentrasi molar, dan konsentrasi volume. Kami memberikan semua ini sebagai rasio, di mana pembilang mewakili jumlah zat terlarut, dan penyebut mewakili jumlah pelarut. Cara mengekspresikan zat terlarut berbeda dalam semua metode ini.
Gambar 01: Larutan Encer dan Konsentrat
Namun, penyebutnya selalu volume pelarut. Dalam konsentrasi massa, kami memberikan massa zat terlarut dalam satu liter pelarut. Demikian juga, dalam konsentrasi jumlah, kami memberikan jumlah zat terlarut, dan dalam konsentrasi molar, mol zat terlarut. Selanjutnya, dalam konsentrasi volume, kami menggunakan volume zat terlarut.
Selain ini, kita dapat memberikan konsentrasi sebagai fraksi mol di mana kita memberikan mol zat terlarut dalam kaitannya dengan jumlah total zat dalam campuran. Dengan cara yang sama, kita dapat menggunakan rasio mol, fraksi massa, dan rasio massa untuk menunjukkan konsentrasi. Juga, kami dapat menunjukkan ini sebagai nilai persentase. Sesuai dengan kebutuhan, kita perlu memilih metode untuk menunjukkan konsentrasi.
Apa itu Molaritas?
Molaritas adalah konsentrasi molar. Ini adalah rasio jumlah mol zat dalam satu volume pelarut. Secara konvensional, volume pelarut diberikan dalam meter kubik. Namun, untuk kenyamanan kita, kita sering menggunakan liter atau desimeter kubik. Oleh karena itu, satuan molaritas adalah mol per liter/ desimeter kubik (molL-1, moldm-3). Selain itu, kami dapat menunjukkan unit sebagai M.
Video 01: Penjelasan Molaritas
Misalnya, larutan 1 mol natrium klorida yang dilarutkan dalam air memiliki molaritas 1 M. Molaritas adalah metode konsentrasi yang paling umum digunakan. Misalnya, kita menggunakannya dalam perhitungan pH, konstanta disosiasi/konstanta kesetimbangan, dll. Selain itu, kita perlu melakukan konversi massa zat terlarut tertentu ke jumlah molarnya untuk memberikan konsentrasi molar. Untuk melakukan ini, kita perlu membagi massa dengan berat molekul zat terlarut. Misalnya, jika ingin menyiapkan 1 M larutan kalium sulfat, 174,26 g mol-1 (1 mol) kalium sulfat harus dilarutkan dalam satu liter air.
Apa Perbedaan Konsentrasi dan Molaritas?
Molaritas adalah metode untuk menyatakan konsentrasi suatu larutan. Oleh karena itu, perbedaan utama antara konsentrasi dan molaritas adalah bahwa konsentrasi adalah kandungan zat terlarut dalam suatu larutan sedangkan molaritas adalah metode untuk menyatakan konsentrasi suatu larutan. Selain itu, kita dapat menentukan konsentrasi sebagai konsentrasi massa, konsentrasi bilangan, konsentrasi molar, dan konsentrasi volume. Tetapi kita dapat menentukan molaritas sebagai konsentrasi molar saja. Selanjutnya, satuan pengukuran konsentrasi sesuai dengan metode yang kita gunakan untuk menentukan konsentrasi sedangkan satuan pengukuran untuk molaritas adalah mol/L.
Ringkasan – Konsentrasi vs Molaritas
Molaritas adalah cara untuk menyatakan konsentrasi. Perbedaan utama antara konsentrasi dan molaritas adalah bahwa konsentrasi adalah kandungan zat terlarut dalam suatu larutan sedangkan molaritas adalah metode untuk menyatakan konsentrasi suatu larutan.
