Perbedaan utama antara molekul dan kisi adalah bahwa molekul mengandung atom yang terikat satu sama lain sedangkan kisi mengandung atom, molekul, atau ion yang terikat satu sama lain.
Atom bergabung bersama untuk membentuk berbagai zat kimia. Menurut pengaturan mereka, properti mereka berubah. Unit paling sederhana yang dapat terbentuk ketika atom mengikat satu sama lain adalah molekul. Jika sejumlah besar atom, ion, atau molekul bergabung satu sama lain, maka hasilnya adalah kisi. Sebuah kisi memiliki struktur yang sangat teratur dan massa molar yang sangat tinggi.
Apa itu Molekul?
Molekul terdiri dari dua atau lebih atom yang terikat secara kimia dari unsur yang sama (mis.g., O2, N2) atau elemen yang berbeda (H2O, NH 3). Molekul tidak memiliki muatan, dan atom mengikat satu sama lain melalui ikatan kovalen. Selain itu, mereka bisa sangat besar (hemoglobin) atau sangat kecil (H2), tergantung pada jumlah atom yang terhubung satu sama lain.
Gambar 01: Molekul Air
Rumus molekul suatu molekul menunjukkan jenis dan jumlah atom dalam suatu molekul. Rumus empiris memberikan rasio bilangan bulat paling sederhana dari atom yang ada dalam molekul. Misalnya, C6H12O6 adalah rumus molekul glukosa, dan CH 2O adalah rumus empiris. Massa molekul adalah massa yang kita hitung dengan mempertimbangkan jumlah total atom dalam rumus molekul. Selanjutnya, setiap molekul memiliki geometrinya sendiri. Selain itu, atom-atom dalam molekul tersusun paling stabil dengan sudut ikatan dan panjang ikatan tertentu untuk meminimalkan gaya tolak-menolak dan regangan.
Apa itu Kisi?
Kisi adalah jaringan atom besar yang memiliki struktur teratur. Dalam kimia, kita dapat melihat berbagai jenis kisi ionik dan kovalen. Kita dapat mendefinisikan kisi sebagai padatan yang memiliki susunan unit dasar tiga dimensi yang teratur. Satuan dasar dapat berupa atom, molekul, atau ion. Jadi, kisi adalah struktur kristal dengan unit dasar yang berulang ini.
Selanjutnya, jika jaringan ini mengandung ion yang bergabung dengan ikatan ion, kita menyebutnya sebagai kristal ionik. Misalnya, natrium klorida adalah kisi ionik. Natrium adalah logam golongan 1, sehingga membentuk kation bermuatan +1 sebagai kation yang paling stabil. Klorin adalah bukan logam dan memiliki kemampuan untuk membentuk anion bermuatan -1. Dalam kisi, enam ion klorida mengelilingi setiap ion natrium dan sebaliknya. Karena semua gaya tarik elektrostatik antara ion, struktur kisi sangat stabil. Jumlah ion yang ada dalam kisi bervariasi dengan ukurannya. Energi kisi atau entalpi kisi adalah ukuran kekuatan ikatan ion dalam kisi. Biasanya entalpi kisi adalah eksotermik.
Gambar 02: Struktur Kisi Natrium Klorida
Berlian dan kuarsa adalah dua contoh kisi kovalen tiga dimensi. Berlian hanya terdiri dari atom karbon, dan setiap atom karbon secara kovalen mengikat empat atom karbon lainnya untuk membentuk struktur kisi. Jadi setiap atom karbon memiliki susunan tetrahedral. Berlian memiliki stabilitas tinggi karena struktur ini. (Berlian adalah salah satu mineral terkuat di Bumi.) Kuarsa atau silikon dioksida juga memiliki ikatan kovalen, tetapi ikatan ini ada antara atom silikon dan oksigen (kisi atom yang berbeda). Kedua kisi kovalen ini memiliki titik leleh yang sangat tinggi, dan keduanya tidak dapat menghantarkan listrik.
Apa Perbedaan Antara Molekul dan Kisi?
Sebuah molekul terbentuk ketika dua atau lebih atom mengikat satu sama lain baik melalui ikatan kimia kovalen atau ikatan ion. Di sisi lain, kisi terbentuk ketika sejumlah besar atom, molekul atau ion terikat satu sama lain untuk membentuk struktur jaringan yang teratur. Oleh karena itu, perbedaan utama antara molekul dan kisi adalah bahwa molekul mengandung atom yang terikat satu sama lain sedangkan kisi mengandung atom, molekul, atau ion yang terikat satu sama lain.
Sebagai perbedaan penting lainnya antara molekul dan kisi, kita dapat mengatakan bahwa molekul dapat terjadi sebagai padatan, cairan atau gas sedangkan kisi hanya terjadi sebagai zat padat. Selain itu, massa molekul sangat rendah dibandingkan dengan massa kisi karena jumlah atom dalam kisi relatif sangat tinggi.
Lebih banyak perbedaan ditunjukkan di bawah ini dalam infografis perbedaan antara molekul dan kisi.
Ringkasan – Molekul vs Kisi
Molekul dan kisi adalah dua istilah kimia penting dalam kimia. Mereka berbeda satu sama lain; jadi kita tidak bisa menggunakannya secara bergantian. Perbedaan utama antara molekul dan kisi adalah bahwa molekul mengandung atom yang terikat satu sama lain sedangkan kisi mengandung atom, molekul atau ion yang terikat satu sama lain.
