Perbedaan utama antara sp sp2 dan sp3 adalah orbital hibrid sp memiliki karakteristik orbital 50% s dan orbital hibrid sp2 memiliki karakteristik orbital 33% s sedangkan orbital hibrid sp3 memiliki karakteristik orbital 25% s.
Istilah sp, sp2 dan sp3, mengacu pada hibridisasi orbital yang berbeda yang mengarah pada pembentukan orbital hibrid. Orbital adalah daerah hipotetis di sekitar inti atom, yang mengandung elektron dari atom itu. Orbital ini dapat mengalami hibridisasi untuk membentuk orbital hibrida baru yang dapat membentuk ikatan kimia kovalen. Ada beberapa bentuk hibridisasi menurut orbital atom yang mengambil bagian dalam proses hibridisasi. Sp, sp2 dan sp3 adalah beberapa hibridisasi umum yang melibatkan orbital s dan p atom.
Apa itu sp?
Sp hibridisasi adalah bentuk paling sederhana dari hibridisasi di mana orbital s tumpang tindih dengan orbital p untuk membentuk dua orbital sp baru. Kulit elektron mengandung tiga orbital p. Dalam hibridisasi ini, salah satu dari ketiga orbital p ini bercampur dengan orbital s dari atom yang sama. Oleh karena itu, ada dua orbital p yang tidak terhibridisasi yang tersisa di atom-atom ini.
Gambar 01: Penataan Spasial Orbital Hibrida sp
Perbandingan pencampuran dua orbital atom adalah 1:1 (s:p). Oleh karena itu orbital hibrid baru memiliki 50% karakteristik orbital s dan 50% karakteristik orbital p. Pencampuran orbital atom s dan p ini membentuk dua orbital hibrid baru. Kedua orbital ini tersusun dalam susunan spasial linier; mengarahkan setiap orbital atom ke arah yang berlawanan. Susunan ini menghasilkan regangan paling kecil antara dua orbital. Oleh karena itu, sudut ikatan akan menjadi 180◦.
Apa itu sp2?
Hibridisasi Sp2 adalah bentuk hibridisasi orbital di mana satu orbital s tumpang tindih dengan dua orbital p untuk membentuk tiga orbital hibrid baru. Karena ada tiga orbital atom p dalam sebuah atom, hibridisasi ini menyisakan satu orbital p yang tidak terhibridisasi. Tidak seperti pada hibridisasi sp, dalam bentuk hibridisasi ini, karakteristik s dari setiap orbital hibrid sp2 terdapat 33% sedangkan karakteristik orbital p adalah 66%.
Gambar 02: Susunan Spasial Orbital sp2
Namun, ini hanya nilai perkiraan karena rasio antara tiga orbital atom yang terlibat dalam hibridisasi ini adalah s:p=1:2.
Maka karakteristik s sama dengan 100/3=33,33%
Dan karakteristik p sama dengan (100/3) x 2=66.66%
Ketiga orbital hibrid baru ini mendapatkan pengaturan ruang trigonal planar untuk meminimalkan regangan antara orbital. Juga, sudut ikatan antara orbital ini adalah 120◦.
Apa itu sp3?
Hibridisasi Sp3 adalah bentuk hibridisasi orbital di mana satu orbital s tumpang tindih dengan tiga orbital p. Oleh karena itu, tidak ada orbital p yang tidak terhibridisasi karena semua orbital p terlibat dalam proses hibridisasi.
Gambar 03: Penataan Spasial Orbital Hibrida sp3
Oleh karena itu, ini menghasilkan 4 orbital hibrida baru. Karena rasio antara orbital s dan p adalah 1:3, karakteristik s dari setiap orbital hibrida adalah 25% sedangkan karakteristik orbital p adalah 75%. Orbital hibrid baru ini tersusun dalam susunan tetrahedral dengan sudut ikatan 109,5◦.
Apa Perbedaan Sp sp2 dan sp3?
Sp hibridisasi adalah bentuk paling sederhana dari hibridisasi di mana orbital s tumpang tindih dengan orbital p untuk membentuk dua orbital sp baru, dan hibridisasi Sp2 adalah bentuk hibridisasi orbital di mana satu orbital s tumpang tindih dengan dua orbital p untuk membentuk tiga orbital hibrid baru sedangkan hibridisasi Sp3 adalah bentuk hibridisasi orbital di mana satu orbital s tumpang tindih dengan tiga orbital p. Ini adalah perbedaan mendasar antara orbital hibrida sp sp2 dan sp3. Selain itu, masing-masing orbital hibrid baru yang terbentuk dalam ketiga bentuk hibridisasi ini memiliki karakteristik orbital s yang berbeda karena orbital s bercampur dengan jumlah orbital p yang berbeda. Oleh karena itu mereka memiliki karakteristik orbital p yang berbeda juga.
Namun, kita dapat menekankan perbedaan utama antara hibridisasi sp sp2 dan sp3 sesuai dengan karakteristik s dari orbital hibrid ini; Orbital hibrid sp memiliki karakteristik orbital 50% s, dan orbital hibrid sp2 memiliki karakteristik orbital 33% s sedangkan orbital hibrid sp3 memiliki karakteristik orbital 25%. Selain itu, setiap hibridisasi meninggalkan jumlah orbital yang tidak terhibridisasi yang berbeda. Misalnya, hibridisasi sp hanya melibatkan 1 orbital atom p. Jadi, ia meninggalkan dua orbital atom p yang tidak terhibridisasi.
Infografik di bawah ini menunjukkan perbandingan secara mendetail tentang perbedaan antara hibridisasi sp sp2 dan sp3.
Ringkasan – sp sp2 vs sp3
Hibridisasi adalah proses di mana orbital atom bercampur satu sama lain untuk membentuk orbital hibrida baru yang dapat menjalani ikatan kimia kovalen. Bentuk paling sederhana dari hibridisasi orbital atom adalah hibridisasi sp, sp2 dan sp3. Perbedaan utama antara sp sp2 dan sp3 adalah bahwa orbital hibrida sp memiliki karakteristik orbital 50% dan orbital hibrida sp2 memiliki karakteristik orbital 33% sedangkan orbital hibrida sp3 memiliki karakteristik orbital 25%.
