Perbedaan utama antara iodometri dan iodimetri adalah bahwa kita dapat menggunakan Iodometri untuk mengukur zat pengoksidasi, sedangkan kita dapat menggunakan iodimetri untuk mengukur zat pereduksi.
Iodometri dan iodimetri adalah dua metode titrasi umum yang berguna dalam kimia analitik. Dasar dari kedua jenis titrasi ini adalah oksidasi-reduksi, dan kita dapat menggunakannya untuk menentukan spesies redoks secara kuantitatif. Dasar titrasi adalah reaksi antara analit dan reagen standar yang dikenal sebagai titran. Kita dapat menentukan jumlah analit jika kita mengetahui reaksi, stoikiometri dan volume/massa titran yang diperlukan untuk bereaksi sempurna dengan analit. Selain itu, kita dapat menggunakan yodium untuk titrasi redoks ini karena kemampuannya bereaksi cepat dengan banyak spesies. Reversibilitas yodium/iodida, reaksi ini juga merupakan keuntungan saat menggunakannya dalam reaksi iodometri.
Apa itu Iodometri?
Dalam iodometri, iodida bereaksi dengan zat pengoksidasi lain dalam media asam atau media netral. Ketika reaksi ini berlangsung, iodida (kita tambahkan iodida dalam bentuk KI) teroksidasi menjadi iodin dan spesies lainnya akan mengalami reduksi oleh iodida. Kemudian kita dapat mentitrasi yodium yang dilepaskan dengan spesies lain. Spesies titrasi ini adalah larutan standar zat pereduksi, yang mampu mereduksi yodium kembali ke bentuk iodida. Biasanya, kami menggunakan larutan standar tiosulfat untuk ini. Sebagai contoh, jika kita ingin menghitung jumlah klorin yang terlarut dalam suatu campuran, berikut ini adalah metode untuk melakukan titrasi iodometri.
Pertama, kita harus mengambil volume yang diketahui dari campuran (di mana klorin dilarutkan) ke dalam labu titrasi. Kemudian kita dapat mentitrasinya dengan larutan KI yang diketahui, dan kita dapat menemukan volume yang dikonsumsi.
Selanjutnya reaksi redoks akan berlangsung di dalam labu reaksi;
Cl2 + 2I– -> 2 Cl– + I 2
Gambar 01: Perubahan Warna Iodometri
Kemudian kita harus melakukan titrasi lain dengan campuran yang sama untuk menentukan jumlah yodium yang dilepaskan. Untuk ini, kita dapat mentitrasi campuran dengan larutan tiosulfat standar. Kita perlu menambahkan pati sebagai indikator, untuk menentukan titik akhir reaksi ini. Dengan yodium dan pati dalam campuran, itu akan muncul dalam warna biru tua, tetapi pada titik akhir ketika semua yodium habis, warna gelap akan hilang.
I2 + 2 S2O32− → S4O62− + 2 I –
Dari kedua titrasi di atas, kita dapat menentukan jumlah Cl2.
Apa itu iodimetri?
Dalam iodimetri, ia menggunakan yodium bebas untuk menjalani titrasi dengan zat pereduksi. Oleh karena itu, yodium tereduksi menjadi iodida, dan yodium akan mengoksidasi spesies lain.
Gambar 02: Melakukan Titrasi
Karena kita tidak dapat dengan mudah menyiapkan larutan yodium bebas, kita harus mencampur yodium dengan kalium iodida dan larutan KI3 untuk menyiapkan larutan yang diperlukan. Dan larutan standar ini digunakan untuk titrasi iodometri.
KI+I2 → KI3
Reaksi berikut terjadi saat titrasi. Kita dapat menggunakan pati sebagai indikator untuk titrasi iodometri juga.
I2 + zat pereduksi → 2 I–
Apa Perbedaan Antara Iodometri dan Iodimetri?
Iodometri adalah analisis kuantitatif larutan zat pengoksidasi dengan menambahkan iodida yang bereaksi membentuk iodin, yang kemudian dititrasi sedangkan iodimetri adalah analisis volumetrik yang melibatkan titrasi dengan larutan standar yodium, atau pelepasan oleh suatu zat yang diperiksa yodium dalam bentuk larut, sehingga kita dapat menentukan konsentrasinya dengan titrasi. Ini adalah salah satu perbedaan antara iodometri dan iodimetri.
Selain itu, perbedaan lain antara iodometri dan iodimetri adalah, dalam iodometri, iodida bereaksi dengan zat pengoksidasi lain dalam media asam atau netral, sedangkan pada iodimetri, iodometri menggunakan iod bebas untuk menjalani titrasi dengan zat pereduksi.
Infografik di bawah ini menyajikan perbedaan antara iodometri dan iodimetri dalam bentuk tabel.
Ringkasan – Iodometri vs Iodimetri
Meskipun kedua istilah iodometri dan iodimetri terdengar mirip, keduanya adalah dua teknik berbeda yang kami gunakan dalam kimia analitik. Perbedaan utama antara iodometri dan iodimetri adalah kita dapat menggunakan Iodometri untuk mengukur zat pengoksidasi, sedangkan kita dapat menggunakan iodimetri untuk mengukur zat pereduksi.
