Perbedaan utama antara energi bebas Gibbs dan energi bebas standar adalah bahwa energi bebas Gibbs bergantung pada kondisi eksperimental sedangkan energi bebas standar menggambarkan energi bebas Gibbs untuk reaktan dan produk yang berada dalam keadaan standarnya.
Istilah energi bebas Gibbs dan energi bebas standar adalah umum dalam kimia fisik. Kedua istilah ini memberikan ide yang hampir mirip dengan sedikit perbedaan. Satu-satunya perbedaan antara energi bebas Gibbs dan energi bebas standar adalah dalam kondisi eksperimental mereka seperti suhu dan tekanan. Mari kita bicara lebih detail tentang istilah-istilah ini.
Apa itu Energi Bebas Gibbs?
Gibbs energi bebas adalah besaran termodinamika yang sama dengan entalpi (sistem atau proses) dikurangi hasil kali entropi dan suhu absolut. Simbol untuk ini adalah "G". itu menggabungkan entalpi dan entropi sistem menjadi nilai tunggal. Kita dapat menyatakan perubahan energi ini sebagai "∆G". Perubahan ini dapat menentukan arah reaksi kimia pada suhu dan tekanan tetap.
Selain itu, jika nilai G positif, itu adalah reaksi yang tidak spontan sedangkan G negatif menunjukkan reaksi spontan. Istilah energi bebas Gibbs dikembangkan oleh Josiah Willard Gibbs (1870). Persamaan untuk besaran ini adalah sebagai berikut:
Gambar 01: Persamaan energi bebas Gibbs, di mana G adalah energi bebas Gibbs, H adalah entalpi, T adalah suhu mutlak, dan S adalah entropi
Apa itu Energi Bebas Standar?
Energi bebas standar adalah besaran termodinamika yang memberikan energi bebas Gibbs pada kondisi eksperimental standar. Ini berarti, untuk menyebut energi sistem termodinamika sebagai energi bebas standar, reaktan dan produk dari sistem itu harus berada pada kondisi standar. Sebagian besar waktu, mengikuti status standar, dapat diterapkan.
- Gas: tekanan parsial 1 atm
- Cairan murni: cairan di bawah tekanan total 1 atm
- Solute: konsentrasi efektif 1 M
- Padatan: padatan murni di bawah tekanan 1 atm
Biasanya, suhu normal untuk sistem termodinamika adalah 298,15 K (atau 25◦C) untuk sebagian besar tujuan praktis karena kami melakukan eksperimen pada suhu ini. Tetapi suhu standar yang akurat adalah 273 K (0 C).
Apa Perbedaan Antara Energi Bebas Gibbs dan Energi Bebas Standar?
Gibbs energi bebas adalah besaran termodinamika yang sama dengan entalpi (sistem atau proses) dikurangi hasil kali entropi dan suhu absolut. Lebih penting lagi, kami menghitung kuantitas ini untuk suhu dan tekanan eksperimen yang sebenarnya. Energi bebas standar adalah besaran termodinamika yang memberikan energi bebas Gibbs pada kondisi percobaan standar. Ini adalah perbedaan utama antara energi bebas Gibbs dan energi bebas standar. Meskipun energi bebas standar mirip dengan ide energi bebas Gibbs, kita menghitungnya hanya untuk sistem termodinamika yang memiliki reaktan dan produk dalam keadaan standarnya.
Ringkasan – Energi Bebas Gibbs vs Energi Bebas Standar
Baik energi bebas Gibbs maupun energi bebas standar menggambarkan ide yang hampir serupa dalam termodinamika. Perbedaan antara energi bebas Gibbs dan energi bebas standar adalah bahwa energi bebas Gibbs bergantung pada kondisi percobaan sedangkan energi bebas standar menggambarkan energi bebas Gibbs untuk reaktan dan produk yang berada dalam keadaan standar.
