Perbedaan utama antara energi bebas dan energi aktivasi adalah bahwa energi bebas adalah jumlah energi yang tersedia untuk sistem termodinamika untuk melakukan pekerjaan termodinamika, sedangkan energi aktivasi reaksi kimia adalah penghalang energi yang harus diatasi dalam untuk mendapatkan produk dari reaksi.
Energi bebas dan energi aktivasi adalah dua istilah berbeda yang memiliki aplikasi berbeda juga. Istilah energi bebas digunakan untuk sistem termodinamika dalam kimia fisik, sedangkan istilah energi aktivasi terutama digunakan untuk reaksi kimia dalam biokimia.
Apa itu Energi Gratis?
Energi bebas adalah jumlah energi yang tersedia bagi sistem termodinamika untuk melakukan kerja termodinamika. Energi bebas memiliki dimensi energi. Nilai energi bebas sistem termodinamika ditentukan oleh keadaan sistem saat ini, bukan oleh sejarahnya. Ada dua jenis energi bebas utama yang sering dibahas dalam termodinamika: energi bebas Helmholtz dan energi bebas Gibbs.
Energi bebas Helmholtz adalah energi yang tersedia dalam sistem termodinamika tertutup untuk melakukan kerja termodinamika pada suhu dan volume konstan. Oleh karena itu, nilai negatif energi Helmholtz menunjukkan kerja maksimum yang dapat dilakukan sistem termodinamika dengan mempertahankan volumenya konstan. Untuk menjaga agar volume tetap konstan, beberapa kerja termodinamika total dilakukan sebagai kerja batas (untuk menjaga batas sistem tetap seperti apa adanya).
Energi bebas Gibbs adalah energi yang tersedia dalam sistem termodinamika tertutup untuk melakukan kerja termodinamika pada suhu dan tekanan konstan. Volume sistem dapat bervariasi. Energi bebas dilambangkan dengan G.
Apa itu Energi Aktivasi?
Energi aktivasi reaksi kimia adalah penghalang energi yang harus diatasi untuk mendapatkan produk dari reaksi. Dengan kata lain, itu adalah energi minimum yang diperlukan untuk reaktan untuk diubah menjadi produk. Itu selalu diperlukan untuk menyediakan energi aktivasi untuk memulai reaksi kimia.
Kami menyatakan energi aktivasi sebagai Ea atau AE; kita ukur dengan satuan kJ/mol. Selain itu, energi aktivasi dianggap sebagai energi minimum yang diperlukan untuk membentuk zat antara dengan energi potensial tertinggi dalam reaksi kimia. Beberapa reaksi kimia memiliki perkembangan yang lambat dan berlangsung melalui dua atau lebih langkah. Di sini, zat antara dibentuk dan kemudian disusun kembali untuk membentuk produk akhir. Jadi, energi yang diperlukan untuk memulai reaksi tersebut adalah energi yang diperlukan untuk membentuk zat antara dengan energi potensial tertinggi.
Selanjutnya, katalis dapat mengurangi energi aktivasi. Oleh karena itu, katalis sering digunakan untuk mengatasi hambatan energi dan membiarkan reaksi kimia berlangsung. Enzim merupakan katalis biologis yang dapat menurunkan energi aktivasi dari reaksi yang berlangsung dalam jaringan.
Apa Perbedaan Antara Energi Bebas dan Energi Aktivasi?
Energi bebas dan energi aktivasi adalah dua istilah berbeda yang memiliki aplikasi berbeda juga. Perbedaan utama antara energi bebas dan energi aktivasi adalah bahwa energi bebas adalah jumlah energi yang tersedia untuk sistem termodinamika untuk melakukan pekerjaan termodinamika, sedangkan energi aktivasi reaksi kimia adalah penghalang energi yang harus diatasi untuk mendapatkan produk dari reaksi.
Di bawah ini adalah ringkasan perbedaan antara energi bebas dan energi aktivasi dalam bentuk tabel.
Ringkasan – Energi Gratis vs Energi Aktivasi
Energi bebas dan energi aktivasi adalah dua istilah berbeda yang memiliki aplikasi berbeda. Perbedaan utama antara energi bebas dan energi aktivasi adalah bahwa energi bebas adalah jumlah energi yang tersedia untuk sistem termodinamika untuk melakukan pekerjaan termodinamika, sedangkan energi aktivasi reaksi kimia adalah penghalang energi yang harus diatasi untuk mendapatkan produk dari reaksi.
